【化学】河北省行唐县三中2018-2019学年高一3月月考试卷
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河北省行唐县三中2018-2019学年高一3月月考试卷一、选择题(每题3分,共60分)1.据国外资料报道,在一种共生矿——独居石中,查明有尚未命名的116号元素,判断116号元素应位于周期表中的( ).A.第6周期ⅣA族 B.第7周期Ⅶ族C.第7周期ⅥA族 D.第8周期ⅥA族2.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2个的是( ).A.Ne、Ar B.Al3+、S2- C.F-、Na+ D.Ne、Cl-3.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ).A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18O 31P B.19F 12C
C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D.元素周期表中第3周期元素的所有原子5.下列说法正确的是( ).A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ).A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大7.同周期的X、Y、Z 3种元素,已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( ).A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性:X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小8.Na+、F-、Ne可以归为一类,与它们同类的粒子组是( ).A.H2O、OH- B.K+、H3O+ C.NH、NH3·H2O D.OH-、H2O2 9.在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是( ).A.A-x+n+48 B.A-x-n-24 C.A-x+n+24 D.A+x-n-2410.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为( ).A.BA2 B.BA3 C.A3B2 D.B3A211.下列粒子半径大小比较正确的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na12.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )。 A.C B.F C.S D.Ne13.下列粒子半径之比小于1的是( )。 A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl) C.r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg)14.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。 A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.B>A>C>D D.C>A>B>D 15.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HIC.酸性:HClO4>HIO4 D.酸性:HClO3>HIO316.下列说法错误 的是( )。A.原子半径:F<Mg<K B.稳定性:PH3>H2S>NH3 C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH17.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( )。 A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-1218.下列各组指定原子序数的元素,能形成A2B3型化合物的是( )。A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.13和819.A、B、C为三种短周期元素.A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.原子序数:B>C>A B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B20.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )A.肯定是x+2 B.肯定是x+2或x+8或x+32
C.肯定是x+2或x+12或x+26 D.肯定是x+2或x+10或x+26二、填空题(共32分)21.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。(3)写出F在元素周期表中的位置:__________。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________22.下表是元素周期表的一部分,请回答:I AII AIII AIV AV AVI AVII A01① 2 ② ③④ 3 ⑤⑥ ⑦⑧4⑨ ⑩ (1)元素⑦的原子结构示意图为__________;元素⑩的名称为__________.(2)在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是__________(填元素符号,下同),最不活泼的元素是__________;原子半径最小的元素是__________.(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________(填化学式,下同);具有两性的是__________.三、计算题(8分)23.取2.8 g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用,得到6 g化合物XO2。试通过计算确定该元素在元素周期表中的位置。
【参考答案】一、 选择题1-5 CCBCB6-10CBACD11-15BCABD16-20BDDCC二、填空题21.(1)H; C; O; Na; Si; S; (2)2SO2+O22SO3
(3)第3周期ⅥA族; (4)C+SiO2Si+2CO↑22.(1);溴
(2)K; Ar; H; (3)HClO4、Al(OH)3三、计算题23.答案:n(O) = (6 g-2. 8 g) ÷16 g/mol= 0. 2 mol,
∴ n (X) = 0. 1 mol,
∴ M(X) = 2. 8 g/0. 1 mol = 28g/mol,
故X为Si元素。