【化学】湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一第一学期12月月考试题（解析版）

长沙市雅礼中学2018-2019学年第一学期12月高一月考试题
1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，A正确；
B．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；
C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，C正确；
D．碳酸钠的碱性较强，不能用来治疗胃病，可用碳酸氢钠治疗胃病，D错误。
答案选D。
2.下列各组关于强电解质、 弱电解质、 非电解质的归类，完全正确的是（ ）

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
NH3
BaSO4
C2H5OH
H2O
【答案】C
【解析】
【分析】强电解质是水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答；
【详解】A.Fe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A项错误；
B. NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B项错误；
C.CaCO3属于难溶盐，溶于水的CaCO3完全电离，属于强电解质。 H3PO4在水溶液中部分电离，属于弱电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C项正确；
D. H2O属于弱电解质，故D项错误；
综上，本题选C。
3.科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）
A. 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B. 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C. 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D. 用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故A项正确； 
B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B项错误； 
C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C项错误； 
D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于NaCl溶液和KCl溶液的鉴别，故D项错误；
综上，本题选A。
4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%
C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A项错误；
B.硫酸与等体积的水混合，体积变为原来的2倍，由于混合后密度减小，所以混合后的质量小于原硫酸质量的2倍，原硫酸中溶质的质量分数为 98%，故混合后溶液的质量分数大于49%，故B项错误；
C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，计算得出：x=62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL，故C项正确；
D. 硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D项错误；
综上，本题选C。
5.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价) （ ）
A. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1
【答案】D
【解析】
6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A. 过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色
B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2~3 滴即可
D. 向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、 过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
【答案】C
【解析】
【详解】A.过量的铁投入到一定量的氯化铁中，铁将三价铁还原为二价铁，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A项错误；
B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故B项错误；
C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C项正确；
D.CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D项错误；
综上，本题选C。
7.在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. K＋、Na＋、CO32－、SO42－ B. NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－
C. K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D. K＋、HCO3－、Cl－、SO42－
【答案】C
【解析】
【分析】加入铝粉能放出 H2 的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，据此分析；
【详解】A.若溶液呈酸性，H+与CO32－不能大量共存，故A项错误；
B.若溶液呈碱性，OH-与NH4＋不能大量共存，故B项错误；
C.无论溶液呈酸性还是碱性，都能大量存在，故C项正确；
D.无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3－都不能大量存在，故D项错误；
综上，本题选C。
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑
C. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
D. 向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42－+Ba2++2OH- = NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.把金属铁放入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，故A错误；
B.碳酸钙跟醋酸反应，醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时不能拆，故B项错误；
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+2H2O+ CO32-，故C项错误；
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式：NH4++H++SO42－+Ba2++2OH- = NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，故D项正确；
综上，本题选D。
9.下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A. 河流入海口处易形成三角洲
B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀
D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【答案】C
【解析】
【详解】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；
B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；
D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；
综上所述，本题答案选C。
10.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）（ ）
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.4 mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
【答案】C
【解析】Na2SO4的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L="0.03" mol，则n（SO42﹣）=为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L="0.01" mol，则n（SO42﹣）="3×0.01mol=0.03" mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40mol/L，故选C．
11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为 NA
B. 标准状况时，22.4 L 水含氢原子数为 2NA
C. 1mol 氦气所含原子个数为 2NA
D. 在 25℃，101KPa 下，2 g H2 所含质子个数为 NA
【答案】A
【解析】试题分析：78 g Na2O2物质的量为1mol，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与水反应转移电子数为NA，A正确；标准状况下，水为非气态物质，故22.4L水的物质的量不是1mol，B错误；氦气是单原子分子，故1mol氦气所含原子个数为 NA，C错误；在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 2NA，D错误，答案选A.
12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
【答案】B
【解析】A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
13.向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH)2 溶液的体积 (V) 的变化曲线正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力大小；
【详解】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强。硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡和水。硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小。当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增强，则整个过程中,溶液导电能力是先减小后增大；故A项正确。
综上，本题选A。
14.同温同压下，等质量的 SO2 气体和 SO3 气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A. 物质的量之比为 4:5 B. 密度比为 4:5
C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4
【答案】B
【解析】试题分析：A、设气体的质量为m，则n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物质的量之比为=：=80：64=5：4，A 错误;B、由n=＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，B 正确; C、根据V=n·Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，C错误；D、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，D错误
15.下列物质不能通过化合反应制备的是（ ）
A. FeCl3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. Fe(OH)2
【答案】D
【解析】
【分析】可结合制备各个物质的化学反应方程式进行分析；
【详解】A.制备FeCl3的反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，属于化合反应，故A项错误；
B.制备Fe(OH)3的反应方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，属于化合反应，故B项错误；
C.制备FeCl2的反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故C项错误；
D.制备Fe(OH)2的反应方程式为FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl，不属于化合反应，故D项正确；
综上，本题选D。
16.粉状混合物可能含有 MgCl2、FeCl3、 NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl 中的两种或多种。将混合物少量置于水中溶解，得无色透明溶液。 再将所得溶液分为两份，一份中通入 CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸，沉淀消失；另一份中加入 BaCl2 溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。则下列说法正确的是（ ）
A. 原混合物中肯定有 NaOH、Al2(SO4)3、NaCl
B. 原混合物中肯定没有的是 MgCl2、FeCl3、CaCO3
C. 原混合物中不能肯定是否含有 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3
D. 原混合物中肯定有 NaOH、 Al2(SO4)3
【答案】D
【解析】
【分析】通入二氧化碳，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失，则溶液中一定含有偏铝酸根。加入氯化钡溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸可知一定有硫酸根离子。又因为溶液是无色的，肯定没有FeCl3、CuSO4。所以原混合物中肯定含有氢氧化钠，硫酸铝，据此分析；
【详解】A.原混合物中肯定含有氢氧化钠，硫酸铝，故A项错误；
B.混合物溶于水后得到无色溶液，则不存在FeCl3、CuSO4，故B项错误；
C.无法判断原混合物中是否含有NaCl、KNO3，故C项错误；
D.原混合物中肯定有 NaOH、 Al2(SO4)3，故D项正确；
综上，本题选D。
17.除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 杂质的试剂是__________，对应的离子方程式为_____。
【答案】(1). 蒸馏 (2). NaOH (3). Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O
【解析】
【分析】结合物质分离提纯的方法进行分析。
【详解】乙醇中含有食盐，可以用蒸馏的方法。因为乙醇的沸点较低，故蒸发剩余的固体是食盐；Fe2O3 中混有的A12O3杂质，可加入NaOH，Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O，A12O3溶解，Fe2O3不反应，再用过滤的方法分离；
18.向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：

请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。
【答案】(1). Na2CO3、NaHCO3 (2). 1:1 (3). HCO3- + H+ =CO2↑+H2O
【解析】
【分析】Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为NaHCO3、Na2CO3，由此分析解答；
【详解】Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为NaHCO3、Na2CO3。由图可知，从O点到开始产生气体与开始产生气体到产生气体消耗盐酸最大量的体积之比为1:2，所以NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为1:1，开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为：HCO3- + H+ =CO2↑+H2O故答案为：NaHCO3、Na2CO3；1:1；HCO3- + H+ =CO2↑+H2O
19.现有失去标签的四瓶无色溶液 A、B、C、D， 只知它们是 K2CO3、K2SO4、NaHSO4 和 Ba(NO3)2， 为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体 ②B+ C→溶液+沉淀
③B + D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C 两种无色溶液分别为：_____、_____。(用化学式表示)
（2）下列各步对应的离子方程式依次为：
①_____
②_____
【答案】（10分）（1） K2CO3K2SO4（每空2分）
（2）①CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O ②Ba2++ SO42－= BaSO4↓
⑤BaCO3+ 2H+= Ba2++ CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）
【解析】A、B、C均可和B生成沉淀，则可知B为Ba(NO3)2，再由⑤可知，④中的沉淀为BaCO3，即A为K2CO3，而A与D产生气体，可知D为NaHSO4，C必然为K2SO4。
20.某班同学用如下实验探究 Fe2+、 Fe3+的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol·L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_____。
（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为：_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取 10mL 0.1 mol·L-1KI 溶液，加入 6mL 0.2mol·L-1 FeCl3 溶液混合。再加入 1mL CCl4 充分振荡、 静置，CCl4 层显紫色； 由此可以说明发生反应的离子方程式为_____；
（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____。
【答案】(1). 防止氯化亚铁被氧化 (2). 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (3). 隔绝空气，防止氧气对实验产生影响 (4). 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (5). 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
【解析】
【分析】(1)氯化亚铁易被空气氧化，结合此性质进行分析；
(2)Cl2可将Fe2+氧化成三价铁离子，并根据得失电子守恒配平该反应；
(3)煤油可以隔绝空气，结合此性质进行分析；
(4)CCl4层显紫色说明生成I2，据此分析；
(5)溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，据此分析；
【详解】(1)氯化亚铁易被空气氧化成三价铁，单质铁可将三价铁还原为二价铁，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气，防止氧气对实验产生影响；
(4)加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，故答案为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ；
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
21.草酸晶体 (H2C2O4)和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的 CO 气体，并用生成的 CO 气体还原 FexOy 制取铁粉。

（1）装置 B 的作用是_____。装置 E 中的现象是_________。装置 F 的作用是_________。
（2）装置 D 中玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）若 FexOy 为 0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成 0.75g 白色沉淀，则 FexOy 的化学式为_____。
（4）在实验开始时，点燃A、D 酒精灯的先后顺序是_____，实验完毕后，熄灭A、 D酒精灯的先后顺序是_____。
【答案】 (1). 除去二氧化碳，防止对后面的实验造成干扰 (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). 处理尾气，防止污染空气 (4). FexOy + yCO xFe + yCO2 (5). Fe2O3 (6). 先点燃酒精灯 A，再点燃酒精灯 D (7). 先熄灭酒精灯 D，再熄灭酒精灯 A
【解析】
【分析】(1)根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应考虑；根据一氧化碳有毒能污染空气和澄清石灰水能验证二氧化碳考虑；
(2)反应物为FexOy和CO，生成物为Fe和CO2，根据化学质量守恒定律，即化学反应前后，原子的种类和数目不变配平；
(3)依据C元素守恒关系可得：CO～CO2～CaCO3，FexOy中氧的质量为：m(CO2)-m(CO)，根据碳酸钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即可；
(4)根据可燃性气体与空气混合加热时容易发生爆炸分析。
【详解】(1)由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳，E装置中发生反应的反应物是FexOy和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，因此E中的现象是：澄清石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒能污染空气，所以将一氧化碳点燃进行尾气处理，防止污染空气。故答案为：除去二氧化碳，防止对后面的实验造成干扰；澄清石灰水变浑浊；处理尾气，防止污染空气 ；
(2)装置D中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为：FexOy+yCOxFe+yCO2；故答案为：FexOy + yCO xFe + yCO2；
(3)依据C元素守恒关系可得：CO～CO2～CaCO3， 0.75g白色沉淀为碳酸钙，则：n(CaCO3)=n(CO)=0.75g÷100g/mol=7.5×10-3mol，则FexOy中氧元素的质量为：m(CO2)-m(CO)=44g·mol-1×7.5×10-3mol-28g·mol-1×7.5×10-3mol=0.12g，0.4g FexOy中铁元素的物质的量为：n(Fe)=(0.4g-0.12g)÷56g/mol=0.005mol，0.4g FexOy中氧元素的物质的量为：n(O)=0.12g÷16g/mol=0.0075mol，则：x:y=0.005mol:0.0075mol=2:3， FexOy的化学式为Fe2O3；故答案为：Fe2O3
(4)在实验开始时，先点燃A，生成CO，通过D装置，排尽空气，防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸；在实验结束时，先关闭D，防止A装置发生倒吸。故答案为：先点燃酒精灯 A，再点燃酒精灯 D；先熄灭酒精灯 D，再熄灭酒精灯 A
22.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____，氧化产物是_______________。
（2）若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气体积(标況下)为___________L。电子转移_____mol。
【答案】(1). KMnO4 (2). Cl2 (3). 6.72L (4). 0.6mol
【解析】
【分析】(1)2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，结合化合价变化分析；
(2)结合氧化还原反应过程中化合价的变化，分析此过程中转移电子数目；
【详解】(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，所以KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由−1价升高为0价，失去电子被氧化，故答案为：KMnO4；Cl2；
(2)此反应中HCl既体现出酸性，又体现出还原性，当10mol HCl被氧化时，生成5mol Cl2，若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气为0.3mol，标況下其体积为6.72L；此过程中Cl元素的化合价由−1价升高为0价，被氧化的盐酸为 0.6mo1时，转移电子数为0.6mol；