【化学】吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一10月月考试题

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一10月月考试题

命题人：高一化学组          审题人：

注意事项：

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页，总分100分，考试时间60分钟。

答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。

选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。

考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5   Ca:40   Cu:64

第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题（包括25小题，1——15每小题2分，16——25每小题3分，共60分。）

1．“摩尔”是下列哪个物理量的单位（    ）

A．物质的量            B．长度         C．质量           D．电流

2．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（    ）

3．下列仪器中，常用于物质分离的是（    ）

A．①③             B．②③           C．②④         D．①②

4．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（    ）

A．分液漏斗        B．漏斗        C．蒸发皿          D．长颈漏斗

5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有（    ）

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的

A．②④⑤        B．②③⑤      C．①②④        D．①③⑤

6．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（    ）                

A．氧气、冰水混合物              B．铁粉、食醋 　　

C．干冰、食盐                    D．盐酸、空气

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）

A．是否有丁达尔效应              B．分散质粒子直径的大小

C．是否能通过滤纸                D．是否均一、透明、稳定

8．下列说法正确的是（    ）

A．摩尔质量等于物质的相对原子质量

B．摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g           

D．CO和N2的摩尔质量相等

9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是（    ）

A．28.4       B．28.4g·mol-1  C．71 g·mol-1   D．71

10．标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（    ）

A．1 mol KClO3     B．11.2L CO2      C．32 g O2       D．3.01×1023个H2O

11．下列说法中正确的是（    ）

A．通常状况下，2molN2 的质量为56g   

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．1molH2O 所占的体积为22.4L        

D．0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol

12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（    ）

A．含4 g NaOH的溶液1 L              B．将2.24LNH3溶于1 L水中

C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L         D．将98 g的H2SO4倒入1 L水中

13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（    ）

A．萃取后水层颜色变浅                 

B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C．萃取后CCl4溶液层为紫红色               

D．萃取后水层颜色变红且在下层

14．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（    ）

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

15．下列各项操作错误的是（    ）

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

C．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

16．1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（    ）

A．分子数相等  B．原子数相等    C．体积相等     D．质量相等

17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（    ）

A．CH4           B．O2              C．CO2           D．SO2

18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NA

B．9g H2O中所含有的H原子数为2NA

C．0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NA

D．1 mol任何物质都含有NA个分子

19． 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（    ）

A．溶于500 mL水中                   B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL        D．溶解后溶液的总体积为1 L

20．在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

A． mol·L－1                       B． mol·L－1

C． mol·L－1               D． mol·L－1

21．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1∶1∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（    ）

A．1∶2∶3        B．1∶1∶1         C．3∶2∶1       D．3∶4∶3

22．下列关于物质分类的正确组合是（    ）

23．下列离子检验的方法正确的是（    ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水和稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液

D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

24．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（    ）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

A．④②⑤       B．②⑤④①③        C．④①②⑤③    D． ①④②⑤③

25．下列有关实验的叙述中，正确的是（    ）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（40分）

26．（10分）用于分离和提纯物质的方法有：A.蒸馏  B.分液 C.蒸发 D.过滤 E.萃取。用字母填空：

（1）分离柴油和水________________

（2）除去水中的泥沙________________

（3）把饱和食盐水中的食盐提取出来__________________

（4）从溴水中提取溴_______________

（5）实验室制取蒸馏水________________

27．（10分）

（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为_________________；

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为_________________；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为          ；

（5） 27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为     。

28．（10分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式                                            。

（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了       ，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是                                        。

29．（10分） 实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为              (填序号)。

（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、                  。

（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

加蒸馏水时不慎超过了刻度          。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液        mL。

【参考答案】

一、单项选择题（包括25小题，1——15每小题2分，16——25每小题3分，共60分。）

二、填空题（40分）

26.（10分）

（1）B    （2）D    （3）C    （4）E   （5）A

27.（10分）

（1）0.1mol    （2）0.4mol  （3）2:5    （4）18.4mol/L    （5）40

28．（10分）

（1） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl

（2）丁达尔效应  

（3）电泳  

（4）聚沉    红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色  

29.（10分）

（1）①②④③⑤

（2）500ml容量瓶  胶头滴管  （量筒）

（3）偏高

（4）偏低

（5）50.0  （50）