【化学】四川省新津中学2018-2019学年高一9月月考试题
展开四川省新津中学2018-2019学年高一9月月考试题
考试范围：必修一第一章；考试时间：60分钟；命题人：高一化学备课组
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 63.5
第I卷（单项选择题）
共20小题，每小题2.5分，共50分
1．加油站内必须张贴的图标是（ )
A． B． C． D．
2．下列操作正确的是（ )
3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是
A． 闻气体的气味 B． 用浓硫酸干燥CO2
C． 向容量瓶中转移液体 D． 用海水提取淡水
4．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )
A． 分液 B． 过滤 C． 萃取 D． 蒸发
5．下列实验操作中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②过滤 ③蒸发
A． 试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗
6．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A． 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B． 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C． 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D． 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
7．下列说法中正确的是（ ）
A． 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C． 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023
D． 摩尔质量的单位是g/mol
8．下列叙述正确的是（ ）
A． 1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C． 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D． 标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
9．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA
B． 在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子
C． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
D． NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：4
10．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（ ）
A． 分子数相等 B． 原子数相等 C． 体积相等 D． 质量相等
11．同温同压下，等物质的量的CO和CO2具有相同的（ ）
A． 氧原子数 B． 质量 C． 原子数 D． 体积
12．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是 （ ）
A． 32g/mol B． 64×10-3kg/mol C． 32 D .64
13．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1
14．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A． ③⑥ B． ②③④⑤ C． ①②④ D． ②⑤⑥
15．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ )
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A． ①②③④ B． ①②④⑤ C． ②③④⑤ D． ①③④⑤
16．下列溶液中的Cl－与20mL1.0mol•L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是（ )
A． 10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液 B． 5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液
C． 10mL2.0 mol•L﹣1KCl 溶液 D． 10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液
17．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A． Na2CO3 NaCl NaOH B． NaOH NaCl Na2CO3
C． NaCl Na2CO3 NaOH D． NaCl NaOH Na2CO3
18．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )
A． 所含分子数相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C． 质量之比是16∶17 D． 密度之比为17∶16
19． 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（ )
A． 起始滤液常温下pH﹥7 B． 试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C． 上图过程必须经2次过滤 D． 步骤③目的是除去CO32-
20．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（ )
A．右边CO与CO2分子数之比为1:3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75g
D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24
第II卷 综合题（共50分）
21.（每空2分，共16分）
现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________ ，所含分子总数为__ _____个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4) 将73g氯化氢（HCl）气体溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 。
(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量__________。
（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______，同温同压下体积比为___________。
22．基础实验题（每空2分，共24分）
Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl4的混合物
B．分离水和酒精的混合物
C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液所需仪器及药品：
应称取Na2CO3的质量______(g) | 应选用容量瓶的规格_______(mL) | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、_____（填仪器名称）及玻璃棒 |
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)____________ __。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是__ _____。
23．基础化学工业题（每空2分，共10分）
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
【参考答案】
1-20：（每空2.5分，共50分）
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．C 9．C 10．A
11．D 12．D 13．D 14．A 15．B 16． A 17．D 18．C 19．C 20．D
21．（每空2分，共16分）
（1）36.5g/mol （2）2 mol 2NA(1.2041024)
（3）44.8 （4）1mol/L （5）64 （6）1：1：1 1：1:1
22．（每空2分，共24分）
Ⅰ．(1)冷凝管 分液漏斗 （2）FG (3)C
Ⅱ．(1)26.5 250 胶头滴管
(2)B、A、C、F、D、E
(3)偏低 无影响 偏高
（4）重新配制
23．（每空2分，共10分）
（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）
（2）CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）
（4）冷却结晶或结晶
