【化学】安徽省定远县重点中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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一、选择题(共22小题,每小题2.5分,共55分)
1.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是( )
A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B． 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C． 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D． 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
2.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
3.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A． 铍、钠、铝 B． 硼、镁、硅
C． 碳、铝、磷 D． 氧、磷、氯
4.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是( )
A． 图中虚线相连的元素位于同一族
B． P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C． K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族
D． M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2
5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
6.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A． 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B． 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C． 氧化物对应的水化物是极强的碱
D． 其单质的熔点比金属钠的熔点低
7.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋10
C．n＝m＋11 D．n＝m＋25
8.下列试剂的保存或使用正确的是( )
A． 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B． 过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中
C． 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放氢氧化钠，右边纸上放砝码
D． 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
9.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
A． 还原性：HF>HCl>HBr>HI
B． 稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C． 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D． 密度：F2<Cl2<Br2<I2
10.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A． 已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B． 已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C． 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D． 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
11.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A． (SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－
B． (SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓
C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D． (SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2
12.IBr的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A． 在很多反应中IBr是强氧化剂
B． IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C． IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D． IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
13.下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D． 1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个
14.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是( )
A．O原子核内有9个质子
B．H原子核内有1个中子
C． O2和O3互为同位素
D． 通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是( )
A． O、Cl、S、P
B． K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C． I－、Br－、Cl－、Fe3＋
D． Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
A． 原子半径：W＜X＜Y
B． 非金属性：Y＞Z＞X
C． Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D． W与X组成的化合物中只有极性键
17.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )
A． Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B． X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C． Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D． 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
18.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B． 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A． 离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C． 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
20.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是( )
A． 若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B． 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C． 若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D． 若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
21.下列有关化学用语使用正确的是( )
A． 次氯酸的结构式：H—Cl—O
B． 乙醇的结构简式：C2H6O
C． 硫离子的结构示意图：
D． 丙烷分子的球棍模型：
22.下列说法中正确的是( )
A． 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B． 已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C． 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D． 只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
二、填空题(共3小题,共45分)
23.对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)能形成共价键的元素有_______________________________________________。
(2)只需形成一个共用电子对就能达到稳定结构的元素有________________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______________________________________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有____________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________________________________________________________________________，
该元素与⑤形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键为____________。
24.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：
(1)E是____________(写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图：____________，D的单质分子的结构式：____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________。
(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________________________，
根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_________________。
25.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。
(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________；
③中反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。
(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________
________________________________________________________________________，
改进的办法是_____________________________________________________________。
【参考答案】
1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.D
11.A 12.B 13.B 14.D 15.B 16.B 17.C 18.C 19.B 20.D
21.D 22.B
23.(1)H、C、N、O、F、S、Cl
(2)H、F、Cl
(3)NH3
(4)共价
(5)HH
(6)NaOH 离子键、共价键(或极性键)
(7)H2S SO2和SO3 共价键(或极性键)
24.(1)Cs
(2) I－I
(3)水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小 (4)Al2O3＋2OH－===2＋H2O 碱性
(5)Cs>K>Al
25.(1)试管、胶头滴管
(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为碘化钾溶液＋溴水＋1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色
