【化学】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2018-2019学年高一下学期期中考试试题
一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)
1.下列物质中属于盐的是(　　)
A. CuO B. NaClO C. D. HCl
【答案】B
【解析】A、CuO由两种元素组成且一种为氧元素，属于氧化物，选项A错误；
B、NaClO的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，属于盐，选项B正确；
C、Ba(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，选项C错误；
D、HCl的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D错误。
答案选B。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】依据图示仪器构造可知：A、为表面皿，B、为蒸馏烧瓶，C、为蒸发皿，D、为坩埚，
答案选C。
3.下列物质中属于非电解质的是(　　)
A. B. NaOH C. D.
【答案】D
【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，故其属于电解质，选项A不符合；
B．氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，选项B不符合；
C．醋酸溶于水导电属于电解质，选项C不符合；
D．二氧化硫不能电离属于非电解质，选项D符合；
答案选D。
4.下列分散系中分散质粒子直径最大的是(　　)
A. 胶体 B. 葡萄糖溶液 C. 溶液 D. 盐酸
【答案】A
【解析】A、Fe(OH)3 胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间；
B、葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm；
C、AgNO3溶液分散质微粒直径小于1nm；
D、盐酸分散质微粒直径小于1nm，
综上所述分散质粒子最大的是A。
答案选A。
5.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误；
B．属于置换反应，不符合题目要求，选项B错误；
C．属于化合反应，Fe和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C正确；
D．不属于四种基本反应类型，不是化合反应，不符合题目要求，选项D错误。
答案选C。
6.下列水溶液能使酚酞变红的是(　　)
A. B. KCl
C. D.
【答案】C
【解析】A、KHSO4溶液电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，遇酚酞不变色，选项A错误；
B、KCl溶液呈中性，遇酚酞不变色，选项B错误；
C、碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞变红，选项C正确；
D、高氯酸钠呈中性，遇酚酞不变色，选项D错误；
答案选C。
7.下列说法正确的是(　　)
A. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体
B. 相同条件下的和 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的 量最多的为
C. 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维
D.  是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少 的排放
【答案】D
【解析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，选项A错误；
B、相同条件下的CH4和Cl2 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物质的量最多的为HCl，选项B错误；
C、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是高纯硅，选项C错误；
D、在煤炭中添加生石灰作为固硫剂进行固硫处理，可减少SO2排放，选项D正确；
答案选D。
8.下列表示正确的是(　　)
A. 乙烯的球棍模型： B. 的电子式：
C. 乙醇的分子式： D. 质子数为6，中子数为8的核素
【答案】D
【解析】A、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙烯的球棍模型为，故A错误；
B、H2S为共价化合物，S原子与H原子之间均以共价键结合，故其电子式为，选项B错误；
C、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项C错误；
D、质量数标示在元素符号左上方，且质量数=质子数+中子数，故质子数为6，中子数为8的核素，选项D正确。
答案选D。
9.下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是(　　)
A. 碘水 B. 新制氯水 C. 溶液 D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，则：
A．淀粉遇碘水变蓝色，选项A不选；
B．淀粉碘化钾溶液中加入新制氯水，生成I2，溶液变蓝，选项B不选；
C．淀粉碘化钾溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，生成I2，溶液变蓝，选项C不选；
D．稀硫酸和KI不反应，溶液不变蓝，选项D选。
答案选D。
10.下列说法正确的是(　　)
A. 金刚石和互为同素异形体
B. 乙酸和油酸互为同系物
C. 分子式为有机物有四种同分异构体
D.  与 是不同的核素，和互为同位素
【答案】A
【解析】A、金刚石和C60是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，选项A正确；
B、乙酸、油酸中，油酸烃基中含碳碳双键，结构不相似，不能互为同系物，选项B错误；
C、分子式为C5H12的有机物属于烷烃，有3种同分异构体正戊烷、异戊烷、新戊烷，选项C错误；
D、14C 与16O 是不同的核素，但是35Cl2和37Cl2不是互为同位素的关系，选项D错误。
答案选A。
11.有关实验方法及现象的下列说法中正确的是(　　)
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有
B. 取溶液，向其中加入 溶液，通过检验的存 在来说明该反应有一定的限度
C. 把分别研磨后的20g  和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反 应混合物的温度会明显下降
D. 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中 存在
【答案】C
【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，选项A错误；
B．氯化铁过滤，应检验碘离子说明反应的限度，而不能检验验Fe3+的存在，选项B错误；
C．混合发生吸热反应，则混合物的温度会明显下降，选项C正确；
D．白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，选项D错误；
答案选C
12.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A. 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液 D. 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液
【答案】D
【解析】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L，
A. Cl－物质的量浓度： 0.5 mol•L-1×2 = 1.0 mol•L-1，故A项错误；
B. Cl－物质的量浓度：0.25 mol•L-1×3 = 0.75 mol•L-1，故B项错误；
C. Cl－物质的量浓度： 1 mol•L-1×1 = 1.0 mol•L-1，故C项错误；
D. Cl－物质的量浓度：0.5 mol•L-1×1 = 0.5 mol•L-1，符合题意，故D项正确；
答案选D。
13.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 向稀硫酸中加入 溶液：
B. 往溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
C. 将少量通入次氯酸钙溶液中：
D. 将足量 通入溶液中：
【答案】A
【解析】A．向稀硫酸中加入CH3COONa 溶液，反应生成硫酸钠和醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，选项A正确；
B．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，选项B错误；
C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，选项C错误；
D．将足量Cl2 通入FeBr2溶液中，反应生成氯化铁和溴，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，选项D错误；
答案选A。
14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法 正确的是(　　)
A. Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应
B. X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强
C. X、Y、Z、M的原子半径依次减小
D. 化合物的熔点高于化合物YM的熔点
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si，以此解答该题。
【详解】根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S元素。
A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；
B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；
D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：CS2＜MgS，选项D错误；
答案选A
15.下列说法正确的是(　　)
A. 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质
B. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色
C. 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
【答案】C
【解析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水除杂，选项A错误；
B．苯易溶于四氯化碳，溶液不分层，选项B错误；
C．苯和乙炔的最简式都为CH，则相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同，选项C正确；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能将杂质除去，且操作复杂，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，选项D错误。
答案选C。
16.下列说法不正确的是(　　)
A. 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应
B. 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
C. 的名称是2，二甲基戊烷
D. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
【答案】B
【解析】A．甲烷和氯气在光照条件下可发生取代反应，苯和氯气在催化条件下可发生取代反应，选项A正确；
B．苯与溴水不反应，选项B错误；
C．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2主链有5个C原子，且有2个甲基，名称是2，3-二甲基戊烷，选项C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，苯含有苯环，都为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，则溴苯为平面形结构，选项D正确。
答案选B。
17.在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该 反应的下列说法不正确的是(　　)
A. 降低温度，该反应的反应速率减慢
B. 增大A的浓度，该反应的反应速率加快
C. 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率
D. 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率
【答案】C
【解析】A．降低温度，化学反应速率减慢，选项A正确；
B．浓度越大反应速率越快，所以增大A的浓度，该反应的反应速率加快，选项B正确；
C、B是固体物质，物质的量变但浓度不变，选项C不正确；
D、使用催化剂加快化学反应的速率，选项D正确；
答案选C。
18.金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃 料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导 Na+．下列说法正确的是(　　)

A. 装置中电子转移途径：导线电解液
B. b电极为正极，发生还原反应
C. 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液
D. b 电极的电极反应式：
【答案】B
【解析】
分析】由题意可知，电池总反应为2Na+O2=Na2O2，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。
【详解】A．装置中电子转移途径为负极经过外电路到正极，不能通过电解液，选项A错误；
B．石墨烯、空气为正极即b为正极，得电子发生还原反应，选项B正确；
C．钠与水发生剧烈反应，所以不能用氯化钠水溶液代替该有机电解液，选项C错误；
D．b发生还原反应，电极方程式为O2+2Na++2e-=Na2O2，选项D错误。
答案选B。
19.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是(　　)
A. 中的I2为气态，中的I2为固态
B. 的反应物总能量比的反应总能量低
C. 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D. 反应的产物比反应的产物热稳定性更好
【答案】D
【解析】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A正确；
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，选项B正确；
C．由盖斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，选项C正确；
D．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项D错误；
答案选D。
20.下列说法正确的是(　　)
A. 晶体中既含有离子键，又含有共价键
B. 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
【答案】A
【解析】A．Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间通过离子键结合，O与S之间通过共用电子对结合，所以Na2SO4中既含有离子键又含有共价键，选项A正确；
B．原子晶体中只存在共价键，SiO2晶体是原子晶体，加热融化时需克服共价键，选项B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；
D．化学变化过程中有旧键的断裂和新键的形成，化学键的被破坏的过程不一定都涉及化学反应，如NaCl熔化时破坏离子键，属于物理变化，选项D错误。
答案选A。
21.在一密闭恒容容器中，加入1mol  N2和3mol  H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　)
A.
B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. ：：：3：2
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A、当反应达到平衡状态时，2v(H2)正=3v(NH3)逆，选项A错误；
B、混合气体的密度一直保持不变，选项B错误；
C、混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；
D、当体系达平衡状态时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，选项D错误；
答案选C。
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于
B. 氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为
C. 标准状况下，中含有的原子数目为
D. 常温常压下， 和的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
【解析】A、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁转移2NA个电子，选项A错误；
B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，选项B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C错误；
D、C2H4 和C3H6的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，则含有的原子数为0.6NA个，选项D正确。
答案选D。
23.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)
A. 步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 工业上可将制成固体，便于贮存和运输
C. 吸收器中生成的离子方程式：
D. 通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收
【答案】C
【解析】
分析】由制备流程可知，发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。
【详解】A．步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，选项A正确；
B．固体与气体相比而言，更便于贮存和运输，选项B正确；
C．吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，选项C错误；
D．反应结束后，发生器中含有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，选项D正确；
答案选C。
24.木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是(　　)
A. 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳
B. CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊
C. 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次
D. 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝
【答案】C
【解析】
【分析】木炭粉与浓硫酸共热发生反应产生SO2和CO2气体，根据实验目可知，应该利用二氧化硫可以使品红退色的性质来检验二氧化硫气体的生成，但是在确定二氧化碳之前必须先将二氧化硫除尽再检验。
【详解】选项A、由于题给三种试剂中没有吸收二氧化硫气体的试剂，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以只用题述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳，故A正确；
选项B、用澄清石灰水检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫，故B正确；
选项C、用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫时，若酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色，则不需要再用品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，即品红溶液可以使用一次，故C错误；
选项D、无水硫酸铜固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有H2O，故D正确。
故选C。
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：
① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成
③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是(　　)
A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B. 取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置
C. 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D. 取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】B
【解析】①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br -，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验 Na+、NH4+和SO32-。A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有 Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。所以本题正确答案为B。
二、填空题(本大题共1小题，共6.0分)
26.现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)
(2)上述物质中可以导电的是______。
(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。
【答案】(1). ④⑧⑩ (2). ①②③⑧⑨ (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【解析】
【分析】(1)在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；
(2)物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；
(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的反应是乙烯水化反应生成乙醇。
【详解】①NaClO溶液导电，既不是电解质也不是非电解质；
②Cu为金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；
③稀硫酸导电，为溶液既不是电解质也不是非电解质；
④BaSO4不能导电，熔融状态导电属于电解质；
⑤乙醇不能电离属于非电解质；
⑥SiO2不能导电，不能电离属于非电解质；
⑦乙烯不能导电，不能电离属于非电解质；
⑧熔融的KCl导电，属于电解质；
⑨石墨是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩冰醋酸不能导电，水溶液中导电属于电解质；
(1)属于电解质的是④⑧⑩；
(2)物质中可以导电的是：①②③⑧⑨；
(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
三、计算题(本大题共2小题，共8.0分)
27.在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：
(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。
(2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)
【答案】(1). Na2CO3和NaHCO3 (2). 200
【解析】200mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2mol•L-1=0.4mol，n(CO2)===0.3mol，n(CO2)：n(NaOH)=3：4，
(1)少量的CO2与过量NaOH反应时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则n(CO2)：n(NaOH)=1：2，过量的CO2与过量NaOH反应时：CO2+NaOH=NaHCO3，则n(CO2)：n(NaOH)=1：1，而＜＜1，说明CO2一部分生成Na2CO3，一部分生成NaHCO3，即所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物；
(2)0.3mol与0.4molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3，根据Na和C守恒有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.4，所以n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，而Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，HCl的量为最小量，即(HCl)=n(Na2CO3)=0.1mol=0.5mol•L-1×V(HCl)，所以V(HCl)=0.2L=200mL。
28.将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：
(1)原溶液中c(SO42-)=______；
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。
【答案】(1). 2.00mol/L (2). 1：3
【解析】 (1)每份溶液的体积为100mL，生成的46.6g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)==0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，则 c(SO42-)==2.00mol/L；
(2)固体质量减少的4.48g为Fe，其物质的量为：=0.08mol，
设H2SO4和Fe2(SO4)3 的物质的量分别为x、y，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，
根据硫酸根离子守恒可知：②x+3y=0.2mol，
联立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，
溶液具有均一性，则原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。
四、推断题(本大题共2小题，共20.0分)
29.已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：

(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。
【答案】 (1). 第二周期第IVA族 (2). 原子晶体 (3). SiO2+2CSi+2CO (4). (5). 离子键 (6). Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (7). O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】 (1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、C属于氧化物，A与B的反应属于置换反应，可推知A为碳、B为SiO2、C为CO、D为Si，则A元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA族，硅的晶体类型是原子晶体，A+B→C+D的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO；
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，B的相对分子质量=22.4×1.964=44，C为白色固体，可用来制作耐高温材料，则A为Mg、B为CO2、C为MgO、D为碳，B的电子式为，C(MgO)中含有的化学键是：离子键；
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，则A为Fe、B为H2O、C为Fe3O4、D为H2，C与盐酸反应的离子反应方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
30.已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2 以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：
(1)有机物A的分子式______，有机物D中含有的官能团名称是______。
(2)B→C的反应类型是______，C的结构简式为______。
(3)B→C化学方程式是______。D+E→F的化学方程式______。
(4)下列说法不正确的是______。
A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液
C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用
D．C在一定条件下可以与H2 反应转化为B
【答案】(1). C6H12O6 (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). CH3CHO (5). 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O (6). CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O (7). A、B、C
【解析】
【分析】已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为C6H12O6，生成B为CH2CH2OH，由流程可知C为CH3CHO，D为CH3COOH，E是CO和H2 以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，可知E为CH3OH，F为CH3COOCH3，以此解答该题。
【详解】(1)A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：C6H12O6；羧基；
(2)B为乙醇，发生氧化反应生成C为CH3CHO，故答案为：氧化反应；CH3CHO；
(3)B→C化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O，D+E→F的化学方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；
(4)A．有机物B为乙醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，选项A错误；
B．F为酯类，可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，选项B错误；
C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用，选项C错误；
D．C为乙醛，含有醛基，在一定条件下可以与H2 反应转化为乙醇，选项D正确。
答案选A、B、C。
五、简答题(本大题共1小题，共8.0分)
31.一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：
(1)物质Z在0～10min 的平均反应速率______。
(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。
(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。
(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

【答案】(1). 0.08mol•L-1•min-1 (2). 1：1 (3). 2X+Y⇌2Z (4). -96kJ/mol
【解析】 (1)物质Z在0～10min的平均反应速率为=0.08mol•L-1•min-1；
(2)由图可知，X的转化率为=80%、Y的转化率为=80%，则X和Y在反应中的转化率之比为1：1；
(3)图中X、Y的物质的量减小、Z的物质的量增加，X、Y为反应物，Z为生成物，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比为2：1：2，10min达到平衡，该反应为2X+Y⇌2Z；
 (4)平衡状态时，生成1.6molZ，共放出热量76.8kJ，且物质的量与热量成正比，则△H=-76.8kJ/mol×=-96kJ/mol。
六、实验题(本大题共1小题，共8.0分)
32.某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。
(2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。
(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 气密性 (3). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O (4). NaOH溶液 (5). 溶液由黄色变为浅绿色 (6). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
【解析】 (1)盛装NaOH溶液的仪器斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接，为分液漏斗；
(2)制取气体的反应装置，制取之前应检查装置的气密性，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收；
(3)SO2与FeCl3的发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和盐酸，反应现象为：由黄色变为浅绿色，离子反应为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。