【化学】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版） (1)

浙江省慈溪中学2018-2019学年高一下学期期中考试复习模拟试题+(2)
1.下列属于碱的是 （ ）
A. 纯碱 B. Cu2(OH)2CO3 C. NH3·H2O D. 石灰水
【答案】C
【解析】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意；
B. Cu2(OH)2CO3属于盐，B不符合题意；
C.NH3·H2O电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，C符合题意；
D.石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D不符合题意；
答案C。
2.关于下列仪器的使用表述不正确的是 （ ）
A. 用于干燥物质
B. 用于蒸发结晶
C. 用于支撑坩埚加热
D. 夹取热器皿前需预热
【答案】B
【解析】A.图中仪器为干燥器，用于干燥坩埚加热后的物质等，A正确；
B.图中仪器为坩埚，不能用于蒸发结晶，B错误；
C. 图中仪器泥三角，用于在三脚架上支撑坩埚加热，C正确；
D.图中仪器为坩埚钳，夹取热器皿前需预热，D正确；
答案为B。
3.下列物质属于弱电解质的是 （ ）
A. 氯水 B. 氯化铝 C. HI D. H2SO3
【答案】D
【解析】A.氯水为混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C.HI在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D.H2SO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
答案为D。
4.下列物质溶于水中，会显著放热的是 （ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. NaOH
【答案】D
【解析】A．NaCl溶于水热效应不明显，A错误；
B．蔗糖溶于水热效应不明显，B错误；
C．酒精溶于水温度几乎不变，C错误；
D．NaOH溶于水会放出大量的热，D正确；
答案为D。
5.下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 亚硫酸钠固体 C. 金属钠 D. 生石灰
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠固体在空气中久置，与空气中的二氧化碳发生非氧化还原反应，A不符合题意；
B.亚硫酸钠固体在空气中久置，与空气中的氧气发生氧化还原反应生成硫酸钠，B不符合题意；
C.金属钠在空气中久置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应，C符合题意；
D.生石灰在空气中久置，与空气中的水或二氧化碳发生非氧化还原反应，D不符合题意；
答案为C。
6.下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）
A. 海水中提取镁 B. 制取粗硅 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业
【答案】B
【解析】A.海水中提取镁涉及的反应有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，不涉及置换反应，A不符合题意；
B.制取粗硅：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，涉及置换反应，B符合题意；
C.硫酸工业：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，H2O+SO3=H2SO4，不涉及置换反应，C不符合题意；
D.氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不涉及置换反应，D不符合题意；
答案为B。
7.下列说法正确的是 （ ）
A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K + B. 可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸
C. 可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质 D. 金属镁失火可用水来灭火
【答案】B
【解析】A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有Na元素，可能含有K元素，A错误；
B.常温下，铁粉与浓硫酸发生钝化，加热时铁粉与浓硫酸反应生成有刺激性气味的气体，常温下Fe与稀硫酸反应生成无色无味的气体，可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸，B正确；
C.酒精与水互溶，不可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，C错误；
D.镁与水反应，镁失火后不能用水灭火，可用沙子来灭火，D错误；
答案为B。
8.下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是 （ ）
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. CO
【答案】B
【解析】A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；
B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+，溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；
C.Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HClO具有强氧化性，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C不符合题意；
D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；
答案为B。
9.下列有关化学用语的表示，正确的是 （ ）
A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. 钾离子的结构示意图:
C. CO2分子的比例模型： D. 氢氧根离子的电子式：
【答案】A
【解析】A.次氯酸的结构式：H-O-Cl，A正确；
B.钾离子的质子数为19，K+的结构示意图为:，B错误；
C.CO2分子中，碳原子半径大于氧原子半径，C错误；
D.氢氧根离子的电子式：，D错误；
答案为A。
10.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A. Cl2→Clˉ B. Fe2+→Fe3+
C. KMnO4→O2 D. SO2→SO32ˉ
【答案】B
【解析】
【分析】加入氧化剂才能实现，则该变化过程为还原剂发生的氧化反应，反应中元素化合价升高；
【详解】A.Cl2→Clˉ，Cl元素的化合价由0价变为-1价，元素化合价降低，加入还原剂或发生自身氧化还原反应能实现，A不符合题意；
B.Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价变为+3价，元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，B符合题意；
C.KMnO4→O2，O元素的化合价由-2价变为0价，不用加入其它试剂，高锰酸钾受热分解即可实现，C不符合题意；
D.SO2→SO32ˉ，元素化合价不变，D不符合题意；
答案为B。
11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】A. 晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关系，因为硅的导电性介于导体与绝缘体之间，晶体硅用于制造半导体材料，A错误；
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂，B正确；
C. 碳酸氢钠受热分解、以及与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C错误；
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，D错误；
答案选B。
12.下列说法不正确的是（ ）
A. 可燃冰开采属于化石能源的利用
B. 填埋法处理城市垃圾符合可持续发展的要求
C. 晶体硅大量用于电子信息技术
D. 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
【答案】B
【解析】A.可燃冰的主要成分为甲烷，属于化石能源的利用，A正确；
B.填埋法处理城市垃圾会大量占用土地资源并把污染留给子孙后代的危险做法，不符合可持续发展的要求，B错误；
C. 晶体硅为半导体材料，大量用于电子信息技术，C正确；
D. 生物质的热化学转化可以形成固、液、气3种形态的生物质能源，隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体，D正确；
答案为B。
13.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B. 反应中转移电子数为是0.21 NA
C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol
【答案】C
【解析】A项，0~t1发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应放热，温度升高，t1~t2又发生反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛性钾溶液在不同温度下发生不同的反应，故A正确；
B项，根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则反应中转移电子数为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B项正确；
C项，根据得失电子守恒可知，生成氯化钾物质的量是0.21mol，根据K+守恒，所以参加反应的氢氧化钾物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C项错误；
D项，根据得失电子守恒可知，生成Cl- 物质的量是0.21mol，D项正确；
答案选C。
14.下列说法正确的是 （ ）
A. 化学试剂一经从存储容器中取出，剩余部分均不得再放回原容器，以免污染试剂
B. 萃取振荡时要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气
C. 检验干燥的气体时，试纸要湿润
D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
【答案】C
【解析】A.对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的；但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，A错误；
B.萃取振荡时，将漏斗倒置过来，要及时将活塞打开进行放气，B错误；
C.检验干燥的气体时，试纸要湿润，C正确；
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，可撒上硫粉与汞反应进行收集，D错误；
答案为C。
15.下列说法正确的是 （ ）
A. 蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤
C. 实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，支管口处气体的温度偏高，则收集到的馏分沸点偏高，A错误；
B.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，加过量的Cu时，充分反应后铁离子变为亚铁离子，溶液中存在杂质离子亚铁离子，B错误；
C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取，C错误；
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，D正确；
答案为D。
16.下列说法正确的是 （ ）
A. 14C和14N互为同位素，C60 和纳米碳管互为同素异形体
B. 红磷、白磷都是磷的同位素，两者相互转化属于化学变化
C. 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同
D. CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体
【答案】D
【解析】A.14C和14N的质子数不同，不是同位素，C60 和纳米碳管互为同素异形体，A错误；
B.红磷、白磷都是磷的同素异形体，两者相互转化属于化学变化，B错误；
C.同素异形体由相同元素构成的不同单质，其晶体类型可能相同，也可能不同，如金刚石属于原子晶体、C60属于分子晶体，C错误；
D.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同是同分异构体，D正确；
答案为D。
17.X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N
C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
【答案】B
【解析】根据六种元素在周期表中的位置可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Si元素、N为Cl元素、W为Br元素。A. 同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)，故A正确；B. 非金属性越弱，则对应的最高价含氧酸的酸性越弱；最高价氧化物对应水化物酸性：M＜N，故B错误；C.氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质，故C正确；D. H与非金属元素形成的化合物中，H一般为+1价，而与镁形成的化合物中H为-1价，故D正确；故选B。
18.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液和醋酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4ˉ+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C. NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D. 水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合:2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
【答案】C
【解析】A.碳酸钠溶液和醋酸的反应中，醋酸为弱电解质，写化学式，A错误；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B错误；
C.NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C正确；
D.水溶液中，由于I-的还原性强于Fe2+，等物质的量的Cl2与FeI2混合：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D错误；
答案为C。
19.反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）
A. 容器内气体的密度不再变化
B. 容器内压强保持不变
C. 相同时间内，生成 N－H 键的数目与断开 H－H 键的数目相等
D. 容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
【答案】A
【解析】A.该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的过程容器体积减小，而气体质量一直不变，气体的密度增大，平衡时体积不再改变，则平衡时密度不再改变，容器内气体的密度不再变化可作为平衡的依据；
B.反应在恒压容器中，容器内压强保持一直不变，不能作为平衡的依据；
C.相同时间内，生成N－H键的数目是生成H－H键的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N—H键与断开H—H键都表示正反应，不能说明反应达到平衡；
D.容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2时反应不一定达到平衡状态；
答案为A。
20.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是 （ ）
A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围 pH 值降低
B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2
C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2mol
D. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液
【答案】C
【解析】A.正极为Ni2O3，原电池工作过程中，正极电极反应式为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正极周围pH值升高，A错误；
B.负极为Fe，发生氧化反应：Fe+2OH−-2e-=Fe(OH)2，B错误；
C. 正极电极反应式为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正极质量增加20g，则1molNi2O3发生反应生成2molNi(OH)2，电路中转移的电子为2mol，C正确；
D.稀硫酸做电解质溶液可与电极铁、Ni2O3发生反应，消耗电极，D错误；
答案为C。
21.下列说法正确的是 （ ）
A. PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B. HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C. 核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D. CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同
【答案】A
【解析】A.PCl3分中P原子中的最外层电子为5，Cl原子中的最外层电子为7，P与Cl原子形成3个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2分子中2个Cl原子形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O分子中O原子与Cl原子各形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；
B.分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，HF分子比HCl分子稳定是因为H—F键的键能大于H—Cl键的键能，B错误；
C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar、S2−、K+化学性质不同，C错误；
D.CaCl2为离子化合物，只存在离子键，CaSO4为含共价键的离子化合物，既存在离子键也存在共价键，CaCl2和CaSO4中化学键的类型不完全相同，D错误；
答案为A。
22.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ）
A. 50mL18mol/L浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45NA
B. 500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA
C. H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g O2，转移电子数为2NA
D. 22 g 干冰固体中，含 C＝O 双键的数目为 NA
【答案】B
【解析】A.随反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，则不再与铜反应，则50mL18mol/L浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45NA，A正确；
B.500℃时，32gSO2物质的量为0.5mol，32gO2物质的量为1mol，两者在密闭容器中充分反应，反应为可逆反应，则生成SO3的分子数小于0.5NA，B错误；
C.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2（即1molO2），O元素的化合价由-1价变为0价，转移电子数为2NA，C正确；
D.22g干冰固体中，二氧化碳的物质的量为0.5mol，含C＝O双键为1mol，即C=O双键数目为NA，D正确；
答案B。
23.已知在25℃、 101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫标准燃烧热。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，一些烷烃的标准燃烧热(ΔHc)如下表：
化合物
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷（C4H10）
异丁烷（C4H10）
ΔHc(kJ·mol－1)
－891.0
－1560.8
－2221.5
－2878.0
－2869.6
下列说法正确的是 （ ）
A. 烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水
B. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=－1560.8kJ·mol－1
D. 在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g－1
【答案】A
【解析】A．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，液态水比气态时稳定，A正确；
B．正丁烷、异丁烷完全燃烧的产物相同，正丁烷释放的能量多，则正丁烷具有的能量高，则热稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－3121.6kJ/mol，C错误；
D．在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ/mol÷16g/mol=55.69kJ/g，D错误；
答案为A；
24.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （ ）
A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ
C. 当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1
D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】A．反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等，则容器内气体的压强一直未变，则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态，A错误；
B．反应未给定初始量，则达到化学平衡状态时，可能刚好生成3molZ，反应放出的总热量为akJ，B正确；
C．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，X表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1，C错误；
D．降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D错误；
答案为B。
25.实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A. 还原时，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋
B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层
C. 操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作
D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失
【答案】C
【解析】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，故A 正确；
B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使CCl4层中的碘元素进入水层，故B正确；
C. 操作X 的名称为分液， 应在分液漏斗中操作，故C错误；
D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失（控制较低温度减少碘升华），故D正确；
答案选C。
26.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-
C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-
【答案】C
【解析】
【分析】(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+、SO32-、I-中的至少一种；
(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SO42-、SO32-中的一种。
【详解】A、若溶液含有Fe2+、SO32-、I-，一定没有Fe3+，根据电荷守恒，则一定含有K+或是Na+，故A正确；
B、根据实验(2)知道溶液中可能含有SO42-，故B正确；
C、根据实验(1)(2)，溶液中可能含有SO32-，则一定不含铁离子，故C错误；
D、另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一种，溶液中可能含有SO32-，故D正确。
故选C。
27.有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：

已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。
（1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________
（2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________
（3）F→D的离子方程式是：____________________________________
【答案】(1). Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO (2). 2Fe+3Cl22FeCl3 (3). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】已知A、B、C为三种单质，B显黄绿色，则B为氯气；A、B反应生成的D遇KSCN溶液显血红色，则A为铁，D为氯化铁；B、C反应生E，E溶液显酸性，可与铁反应生成C，则C为氢气，E为HCl；F为氯化亚铁；
【详解】（1）B为氯气，与水反应生成HCl和HClO，HCl为强电解质，HClO属于弱酸，则离子反应方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；
（2）铁与氯气反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
28.为分析某盐的成分， 做了如下实验：

请回答：
（1）盐 M 的化学式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。
【答案】(1). Fe(ClO4)3 (2). (3). 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
【解析】（1）混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl2.,说明M中含有O和Cl元素；由“”说明红棕色固体为Fe2O3，说明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，则m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，则M的分子式为Fe(ClO4)3。
（2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。
（3）A为FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。
29.为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

请回答：
（1）E中浓硫酸的作用____________。
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。
A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降
C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量
【答案】 (1). 防止F中的水蒸气进入D中 (2). 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 (3). AB
【解析】本题考查实验方案设计与评价，氯气的实验室制法、性质等知识。根据装置图结合B、C、D、E、F中加入的药品分析。A为实验室制取氯气，B、C为除杂、干燥装置，D、E、F为验证性质装置，G为尾气吸收装置。
（1）根据装置图和所加药品可知，D用于验证干燥的氯气无漂白性，F用于验证湿润的氯气具有漂白性，则E中浓硫酸的作用是防止F中的水蒸气进入D中。
（2）氯气能与铜发生反应生成氯化铜，则F中可看到的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。
（3）实验室用浓盐酸和MnO2反应制取氯气，浓盐酸易挥发导致盐酸的用量增加，A项正确；随着反应的进行，盐酸浓度下降，稀盐酸和MnO2不反应，导致盐酸的用量增加，B项正确；该反应要缓慢加热，防止盐酸的挥发，C项错误；稀盐酸和MnO2不反应，MnO2固体过量，稀盐酸和MnO2也不反应，D项错误。答案选AB。
30.取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。 
(2)X的最大值为_________mL。
【答案】 (1). 0.02 (2). 30.0
【解析】
【分析】(1)生成沉淀的反应为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3，根据3.940g沉淀为碳酸钡，根据方程式计算；
(2)0-X段碳酸钡沉淀没有溶解，能够与盐酸反应的有Na2CO3、NaOH，结合二者与HCl反应的质量关系判断需要HCl的最大量。
【详解】(1)3.940g沉淀为碳酸钡，其物质的量为n(BaCO3)= =0.02mol，根据反应Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3可知，混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为0.02mol，故答案为：0.02；
(2)生成0.02mol BaCO3沉淀消耗0.02mol Na2CO3，碳酸钠的质量为：106g/mol×0.02mol=2.12g，则生成3.940g碳酸钡沉淀消耗Ba(NO3)2、碳酸钠的总质量为：2.12g+0.02×261g=7.34g，没有参与反应的固体质量为：8.54g-7.34g=1.2g，根据图像可知，X为剩余碳酸钠和NaOH消耗盐酸的总体积，根据NaOH～HCl ，Na2CO3～2HCl可知，固体质量一定是NaOH消耗盐酸的量较大，所以1.2g固体完全为NaOH时，X有最大值，此时消耗HCl的最大物质的量为：n(HCl)=n(NaOH)= =0.03mol，需要1.00mo1•L-1的盐酸体积为=0.03L=30.0mL，即x的最大值为30.0mL，故答案为：30.0。