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【化学】浙江省湖州市高中联盟2018-2019学年高一（下）期中试卷（解析版）
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浙江省湖州市高中联盟2018-2019学年高一（下）期中试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质中，易溶于水的是（ ）
A. CuO B. C. AgCl D.
4. 硅是现代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中处（ ）
A. 第ⅡA族 B. 第ⅣA族
C. 第VIA族 D. 第ⅤA族
5. 分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是（ ）
A. 过滤 B. 蒸发
C. 萃取 D. 分液
6. 反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（ ）
A. B. C C. D.
7. 下列不属于电解质的是（ ）
A. B. NaOH
C. D.
8. 下列化学用于表述正确的是（ ）
A. HCl的电子式：
B. 的离子结构示意图：
C. 乙烯的分子式：
D. 质子数为6、中子数为8的碳原子：
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 和互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B. 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C. 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 元素Z的主要化合价：、
B. 原子半径：
C. 最低价气态氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
12. 下列方程式正确的是（ ）
A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：
B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：
C. 碳酸钾在水中的电离方程式：
D. 醋酸钠水解的离子方程式：
13. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡
B．在新制Cu（OH）2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀
C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生
D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应
B. 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色
C. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等
D. 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上
15. 下列说法不正确的是（ ）
A. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质
B. 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C. 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析
D. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
16. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol•L-1）
V/mL
c/（mol•L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.1
5
0.2
10
C
40
5
0.1
10
0.1
5
D
40
5
0.1
5
0.1
10
17. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（ ）
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 电池工作时，电流从经导线流向Zn
D. 负极的电极方程式为：
18. 下列说法不正确的是（ ）
A. 的溶液不一定呈酸性
B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等
C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
D. 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 和含有化学键类型相同
B. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强
C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D. 冰和水晶都是分子晶体
20. 已知拆开1molH2（g）中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 断开1 mol 中的键要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol 中的键吸收2346 kJ能量
C.
D.
21. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ）
A. g苯含有碳碳双键的数目为
B. 标准状况下，足量的Fe与 L 反应转移电子的数目为
C. g 含有共用电子对的数目为
D. 常温下1 L 的稀硫酸中的数目为
22. 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质的量/mol
时间/min
n（N2）
n（H2）
n（NH3）
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3
A. min内，的反应速率为
B. 2 min时，的物质的量 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. min内，容器内气体分子的总物质的量不变
23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤
B. 实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的
C. 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台带铁圈
D. 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响
24. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐
酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 在范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：
C.
D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2
25. 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如图：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀PH
2.5
7.0
4.7
完全沉淀PH
3.7
9.0
6.7
下列说法不正确的是（ ）
A. 气体B为氢气
B. 溶液A中所含的阳离子可能是、、、
C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：
D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
26. 按照要求填空
（1）①写出乙炔的结构式______；
②写出水玻璃中溶质的化学式______。
（2）写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：______。
三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
27. 分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为______．
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl-=______（溶液体积变化忽略不计）．
四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
28. 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1：1：1的比例生成B．B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1）A的结构简式______
（2）B+C→D的化学方程式______
（3）下列说法不正确的是______
A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物B与乙酸互为同系物
C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等
D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
五、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
29. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是______
（2）装置B中冰水的作用是______
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．
六、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
30.为探究某固体氧化物A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
（1）固体A的化学式______。
（2）单质B在氯气中反应的现象______
（3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_____。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】解：MgCl2由金属离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐、
故选：D。
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念和判断，难度不大，注意基础概念的理解和掌握。
2.【答案】C
【解析】解：A．依据仪器形状可知为蒸馏烧瓶，故A不选；
B．依据仪器形状可知为烧杯，故B不选；
C．依据仪器形状可知为容量瓶，故C选；
D．依据仪器形状可知为胶头滴管，故D不选；
故选：C。
3.【答案】D
【解析】解：BaCO3、AgCl、CuO都难溶于水，K2SO4属于钾盐，是易溶性盐，
故选：D。
4.【答案】B
【解析】解：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以Si元素位于第三周期第IVA族，
故选：B。
5.【答案】D
【解析】解：汽油和水的混合物分层，可选分液法分离，与过滤、萃取、蒸发无关，
故选：D。
6.【答案】B
【解析】解：反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，H2SO4为还原剂，CO2为氧化产物，SO2为还原产物。
故选：B。
7.【答案】A
【解析】解：A．CH3CH2OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C正确；
D．硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D正确；
故选：A。
8.【答案】C
【解析】解：A．HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，正确的电子式为，故A错误；
B．为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为，故B错误；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其分子式为C2H4，故C正确；
D．质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为614C，故D错误；
故选：C。
9.【答案】A
【解析】解：A．16O2和18O2都是氧气，为同一种物质，不属于同位素，故A错误；
B．红磷和白磷都是P元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C．C3H8和C4H10都属于烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；
D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选：A。
10.【答案】C
【解析】解：A．钠钾合金熔点低，常温下为液体，导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，故B正确；
C．碳酸钡可与盐酸反应，钡离子有毒，应用硫酸钡，故C错误；
D．乙醇易燃烧，可作为能源，可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料，故D正确。
故选：C。
11.【答案】B
【解析】解：根据分析可知：X为C元素，Y为N，Z为O，W为S元素。
A．O元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＞W，则最低价气态氢化物的稳定性：W＜Z，故C错误；
D．非金属性C＜N，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y，故D错误；
故选：B。
12.【答案】D
【解析】解：A．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，正确的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B错误；
C．碳酸钾在水中完全电离，正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-，故C错误；
D．醋酸钠水解生成醋酸、氢氧化钠，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故D正确；
故选：D。
13.【答案】A
【解析】解：A．二氧化硫与氯化钡不反应，无白色沉淀，故A错误；
B．氢氧化铜可氧化葡萄糖，则加热，产生砖红色沉淀，故B正确；
C．Na与乙醇反应生成氢气，则钠表面有气泡产生，故C正确；
D．NaCl电离产生自由移动的离子，则图中小灯泡会逐渐亮起来，故D正确；
故选：A。
14.【答案】B
【解析】解：A．光照条件下，烷烃能和氯气发生取代反应，所以光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，故A正确；
B．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和溴发生加成反应而生成1，2-二溴乙烷，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的乙炔和苯中C、H的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故C正确；
D．苯中含有大π键，所以为不饱和烃，苯中所有原子共平面，则苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，故D正确；
故选：B。
15.【答案】C
【解析】解：A、油脂分为油和脂，油主要指植物油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂主要指动物脂肪，主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，故A正确；
B、淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；
C、硫酸铜溶液是重金属盐溶液，硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，加水不溶解，故C错误；
D、多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
故选：C。
16.【答案】C
【解析】解：温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度越高化学反应速率越快，温度相同时，浓度越大化学反应速率越快，化学反应速率越快，实验中出现浑浊越快，
CD温度大于AB，所以出现浑浊CD比AB快；
酸浓度C＞D，所以反应速率C＞D，则C比D先出现沉淀；
酸浓度B＞A，所以反应速率B＞A，则B比A先出现沉淀，
所以出现沉淀先后顺序为C＞D＞B＞A，
故选：C。
17.【答案】D
【解析】解：A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；
C．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；
D．碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故D错误；
故选：D。
18.【答案】B
【解析】解：A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，且100℃pH=6为中性，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，而NaOH为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH-）为前者小于后者，故B错误；
C．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c（H+）相同，由电离可知c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+），故C正确；
D．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故D正确；
故选：B。
19.【答案】C
【解析】解：A．H2SO4只含有共价键，Ca（OH）2含有离子键和共价键，故A错误；
B．分子的稳定性是化学性质，与氧的非金属性有关，故B错误；
C．二氧化碳电子式为：，分子中C元素化合价+价电子数=4+4=8，则所有原子都达到8电子稳定结构，乙烯电子式为：，分子中C元素化合价+价电子数=4+4=8，则所有原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．冰属于分子晶体，水晶是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误；
故选：C。
20.【答案】B
【解析】解：A．拆开1molH2（g）中的H-H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1 molN2（g）中的N≡N键要吸收能量为2249kJ-436kJ×3=941 kJ，故A正确；
B．图中生成2molNH3（g）时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．由图可知△H=（2249-2346）kJ/mol=-97kJ•mol-1，即热化学方程式为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-97kJ•mol-1，故C正确
D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-97kJ•mol-1可知NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）△H=48.5kJ•mol-1，故D正确；
故选：B。
21.【答案】C
【解析】解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应，氯气物质的量为0.1mol，生成2mol氯离子，转移电子的数目为0.2NA，故B错误；
C.1个甲烷分子含有4对共用电子对，1.6 g CH4物质的量物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4NA，故C正确；
D．pH=2的稀硫酸中H+的物质的量浓度为0.01mol/L，常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.01NA，故D错误；
故选：C。
22.【答案】D
【解析】解：依据表中数据可知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
起始量（mol） 1 1.2 0
变化量（mol）0.1 0.3 0.2
2min量（mol）0.9 0.9 0.2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
起始量（mol） 1 1.2 0
变化量（mol） 0.15 0.45 0.3
4min量（mol） 0.85 0.75 0.3
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
起始量（mol）1 1.2 0
变化量（mol） 0.15 0.45 0.3
6min量（mol）0.85 0.75 0.3
A.0～2 min内NH3的反应速率为：=0.05mol•L-1•min-1，故A错误；
B.0～2 min过程中消耗H2的物质的量0.3 mol，2 min时H2的物质的量0.9mol，故B错误；
C．根据分析可知，4 min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；
D.4～6 min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；
故选：D。
23.【答案】A
【解析】解：A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；
B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），故C错误；
D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误；
故选：A。
24.【答案】C
【解析】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；
B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确；
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误。
故选：C。
25.【答案】D
【解析】解：A．Fe与盐酸反应生成气体B为氢气，故A正确；
B．由上述分析可知，A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故B正确；
C．加入过氧化氢溶液时，发生氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
D．若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，Fe（OH）3的质量为mg，若Cu与氯化铁恰好反应，由原子守恒可知，试样中Cu的质量分数可能为×100%，若Cu剩余时无法计算，故D错误；
故选：D。
26.【答案】 Na2SiO3 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】解：（1）①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C-H键，其结构式为：；
故答案为：；
②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为硅酸对应的钠盐，其化学式，Na2SiO3；
故答案为：Na2SiO3；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
27.【答案】1：2 0.1mol/L
【解析】解：（1）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份，而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中NH4Cl的质量为：2.39-1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为=0.02mol，所以两者的物质的量之比为：0.01：0.02=1：2，故答案为：1：2；
（2）由（1）可知100ml氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为=0.1mol/L，而2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据NH4++OH-=NH3↑+H2O可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：=0.2L，c===0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
28.【答案】CH2=CH2 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O D
【解析】解：（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2 ；
（2）B+C→D的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O；
（3）A．有机物A为乙烯，含有滔滔江水，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．有机物B为丙酸，与乙酸结构相似，分子式不同，则互为同系物，故B正确；
C．有机物B、C分别含有羟基、羧基，都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等，故C正确；
D．丙酸甲酯可在氢氧化钠溶液中发生水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，可用饱和碳酸钠溶液，故D错误，
故答案为：D。
29.【答案】干燥管 冷凝反应生成的水蒸气 AC
【解析】解：按照图示连接好装置后，利用气体X为氮气赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，
（1）依据仪器形状和用途分析，仪器a名称为干燥管， 故答案为：干燥管；
（2）装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大，
故答案为：冷凝反应生成的水蒸气；
（3）A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误；
故答案为：AC．
30.【答案】Fe3O4 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】解：（1）由上述分析可知，A为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，则现象为剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，故答案为：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；
（3）C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
由图可知，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，溶液D中含硫酸根离子，白色沉淀E为BaSO4，结合元素守恒可知固体C为FeCl3，单质B为Fe，其物质的量为=0.3mol，如A为FeO，其质量为0.3mol×72g/mol=21.6g，如A为Fe2O3，其质量为0.3mol××160g/mol=24g，A的质量为23.2g，则A应为Fe3O4，满足0.3mol××232g/mol=23.2g，以此来解答。
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质中，易溶于水的是（ ）
A. CuO B. C. AgCl D.
4. 硅是现代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中处（ ）
A. 第ⅡA族 B. 第ⅣA族
C. 第VIA族 D. 第ⅤA族
5. 分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是（ ）
A. 过滤 B. 蒸发
C. 萃取 D. 分液
6. 反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（ ）
A. B. C C. D.
7. 下列不属于电解质的是（ ）
A. B. NaOH
C. D.
8. 下列化学用于表述正确的是（ ）
A. HCl的电子式：
B. 的离子结构示意图：
C. 乙烯的分子式：
D. 质子数为6、中子数为8的碳原子：
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 和互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B. 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C. 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 元素Z的主要化合价：、
B. 原子半径：
C. 最低价气态氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
12. 下列方程式正确的是（ ）
A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：
B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：
C. 碳酸钾在水中的电离方程式：
D. 醋酸钠水解的离子方程式：
13. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡
B．在新制Cu（OH）2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀
C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生
D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应
B. 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色
C. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等
D. 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上
15. 下列说法不正确的是（ ）
A. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质
B. 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C. 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析
D. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
16. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol•L-1）
V/mL
c/（mol•L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.1
5
0.2
10
C
40
5
0.1
10
0.1
5
D
40
5
0.1
5
0.1
10
17. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（ ）
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 电池工作时，电流从经导线流向Zn
D. 负极的电极方程式为：
18. 下列说法不正确的是（ ）
A. 的溶液不一定呈酸性
B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等
C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
D. 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 和含有化学键类型相同
B. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强
C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D. 冰和水晶都是分子晶体
20. 已知拆开1molH2（g）中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 断开1 mol 中的键要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol 中的键吸收2346 kJ能量
C.
D.
21. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ）
A. g苯含有碳碳双键的数目为
B. 标准状况下，足量的Fe与 L 反应转移电子的数目为
C. g 含有共用电子对的数目为
D. 常温下1 L 的稀硫酸中的数目为
22. 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质的量/mol
时间/min
n（N2）
n（H2）
n（NH3）
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3
A. min内，的反应速率为
B. 2 min时，的物质的量 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. min内，容器内气体分子的总物质的量不变
23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤
B. 实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的
C. 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台带铁圈
D. 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响
24. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐
酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 在范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：
C.
D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2
25. 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如图：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀PH
2.5
7.0
4.7
完全沉淀PH
3.7
9.0
6.7
下列说法不正确的是（ ）
A. 气体B为氢气
B. 溶液A中所含的阳离子可能是、、、
C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：
D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
26. 按照要求填空
（1）①写出乙炔的结构式______；
②写出水玻璃中溶质的化学式______。
（2）写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：______。
三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
27. 分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为______．
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl-=______（溶液体积变化忽略不计）．
四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
28. 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1：1：1的比例生成B．B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1）A的结构简式______
（2）B+C→D的化学方程式______
（3）下列说法不正确的是______
A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物B与乙酸互为同系物
C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等
D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
五、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
29. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是______
（2）装置B中冰水的作用是______
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．
六、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
30.为探究某固体氧化物A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
（1）固体A的化学式______。
（2）单质B在氯气中反应的现象______
（3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_____。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】解：MgCl2由金属离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐、
故选：D。
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念和判断，难度不大，注意基础概念的理解和掌握。
2.【答案】C
【解析】解：A．依据仪器形状可知为蒸馏烧瓶，故A不选；
B．依据仪器形状可知为烧杯，故B不选；
C．依据仪器形状可知为容量瓶，故C选；
D．依据仪器形状可知为胶头滴管，故D不选；
故选：C。
3.【答案】D
【解析】解：BaCO3、AgCl、CuO都难溶于水，K2SO4属于钾盐，是易溶性盐，
故选：D。
4.【答案】B
【解析】解：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以Si元素位于第三周期第IVA族，
故选：B。
5.【答案】D
【解析】解：汽油和水的混合物分层，可选分液法分离，与过滤、萃取、蒸发无关，
故选：D。
6.【答案】B
【解析】解：反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，H2SO4为还原剂，CO2为氧化产物，SO2为还原产物。
故选：B。
7.【答案】A
【解析】解：A．CH3CH2OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C正确；
D．硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D正确；
故选：A。
8.【答案】C
【解析】解：A．HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，正确的电子式为，故A错误；
B．为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为，故B错误；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其分子式为C2H4，故C正确；
D．质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为614C，故D错误；
故选：C。
9.【答案】A
【解析】解：A．16O2和18O2都是氧气，为同一种物质，不属于同位素，故A错误；
B．红磷和白磷都是P元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C．C3H8和C4H10都属于烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；
D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选：A。
10.【答案】C
【解析】解：A．钠钾合金熔点低，常温下为液体，导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，故B正确；
C．碳酸钡可与盐酸反应，钡离子有毒，应用硫酸钡，故C错误；
D．乙醇易燃烧，可作为能源，可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料，故D正确。
故选：C。
11.【答案】B
【解析】解：根据分析可知：X为C元素，Y为N，Z为O，W为S元素。
A．O元素主要化合价为为-2，不存在+6价，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＞W，则最低价气态氢化物的稳定性：W＜Z，故C错误；
D．非金属性C＜N，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y，故D错误；
故选：B。
12.【答案】D
【解析】解：A．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，正确的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B错误；
C．碳酸钾在水中完全电离，正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-，故C错误；
D．醋酸钠水解生成醋酸、氢氧化钠，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故D正确；
故选：D。
13.【答案】A
【解析】解：A．二氧化硫与氯化钡不反应，无白色沉淀，故A错误；
B．氢氧化铜可氧化葡萄糖，则加热，产生砖红色沉淀，故B正确；
C．Na与乙醇反应生成氢气，则钠表面有气泡产生，故C正确；
D．NaCl电离产生自由移动的离子，则图中小灯泡会逐渐亮起来，故D正确；
故选：A。
14.【答案】B
【解析】解：A．光照条件下，烷烃能和氯气发生取代反应，所以光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，故A正确；
B．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和溴发生加成反应而生成1，2-二溴乙烷，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的乙炔和苯中C、H的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故C正确；
D．苯中含有大π键，所以为不饱和烃，苯中所有原子共平面，则苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，故D正确；
故选：B。
15.【答案】C
【解析】解：A、油脂分为油和脂，油主要指植物油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂主要指动物脂肪，主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，故A正确；
B、淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；
C、硫酸铜溶液是重金属盐溶液，硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，加水不溶解，故C错误；
D、多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
故选：C。
16.【答案】C
【解析】解：温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度越高化学反应速率越快，温度相同时，浓度越大化学反应速率越快，化学反应速率越快，实验中出现浑浊越快，
CD温度大于AB，所以出现浑浊CD比AB快；
酸浓度C＞D，所以反应速率C＞D，则C比D先出现沉淀；
酸浓度B＞A，所以反应速率B＞A，则B比A先出现沉淀，
所以出现沉淀先后顺序为C＞D＞B＞A，
故选：C。
17.【答案】D
【解析】解：A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；
C．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；
D．碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故D错误；
故选：D。
18.【答案】B
【解析】解：A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，且100℃pH=6为中性，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，而NaOH为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH-）为前者小于后者，故B错误；
C．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c（H+）相同，由电离可知c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+），故C正确；
D．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故D正确；
故选：B。
19.【答案】C
【解析】解：A．H2SO4只含有共价键，Ca（OH）2含有离子键和共价键，故A错误；
B．分子的稳定性是化学性质，与氧的非金属性有关，故B错误；
C．二氧化碳电子式为：，分子中C元素化合价+价电子数=4+4=8，则所有原子都达到8电子稳定结构，乙烯电子式为：，分子中C元素化合价+价电子数=4+4=8，则所有原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．冰属于分子晶体，水晶是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误；
故选：C。
20.【答案】B
【解析】解：A．拆开1molH2（g）中的H-H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1 molN2（g）中的N≡N键要吸收能量为2249kJ-436kJ×3=941 kJ，故A正确；
B．图中生成2molNH3（g）时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．由图可知△H=（2249-2346）kJ/mol=-97kJ•mol-1，即热化学方程式为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-97kJ•mol-1，故C正确
D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-97kJ•mol-1可知NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）△H=48.5kJ•mol-1，故D正确；
故选：B。
21.【答案】C
【解析】解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应，氯气物质的量为0.1mol，生成2mol氯离子，转移电子的数目为0.2NA，故B错误；
C.1个甲烷分子含有4对共用电子对，1.6 g CH4物质的量物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4NA，故C正确；
D．pH=2的稀硫酸中H+的物质的量浓度为0.01mol/L，常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.01NA，故D错误；
故选：C。
22.【答案】D
【解析】解：依据表中数据可知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
起始量（mol） 1 1.2 0
变化量（mol）0.1 0.3 0.2
2min量（mol）0.9 0.9 0.2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
起始量（mol） 1 1.2 0
变化量（mol） 0.15 0.45 0.3
4min量（mol） 0.85 0.75 0.3
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
起始量（mol）1 1.2 0
变化量（mol） 0.15 0.45 0.3
6min量（mol）0.85 0.75 0.3
A.0～2 min内NH3的反应速率为：=0.05mol•L-1•min-1，故A错误；
B.0～2 min过程中消耗H2的物质的量0.3 mol，2 min时H2的物质的量0.9mol，故B错误；
C．根据分析可知，4 min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；
D.4～6 min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；
故选：D。
23.【答案】A
【解析】解：A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；
B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），故C错误；
D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误；
故选：A。
24.【答案】C
【解析】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；
B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确；
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误。
故选：C。
25.【答案】D
【解析】解：A．Fe与盐酸反应生成气体B为氢气，故A正确；
B．由上述分析可知，A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故B正确；
C．加入过氧化氢溶液时，发生氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
D．若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，Fe（OH）3的质量为mg，若Cu与氯化铁恰好反应，由原子守恒可知，试样中Cu的质量分数可能为×100%，若Cu剩余时无法计算，故D错误；
故选：D。
26.【答案】 Na2SiO3 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】解：（1）①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C-H键，其结构式为：；
故答案为：；
②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为硅酸对应的钠盐，其化学式，Na2SiO3；
故答案为：Na2SiO3；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
27.【答案】1：2 0.1mol/L
【解析】解：（1）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份，而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中NH4Cl的质量为：2.39-1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为=0.02mol，所以两者的物质的量之比为：0.01：0.02=1：2，故答案为：1：2；
（2）由（1）可知100ml氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为=0.1mol/L，而2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据NH4++OH-=NH3↑+H2O可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：=0.2L，c===0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
28.【答案】CH2=CH2 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O D
【解析】解：（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2 ；
（2）B+C→D的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O；
（3）A．有机物A为乙烯，含有滔滔江水，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．有机物B为丙酸，与乙酸结构相似，分子式不同，则互为同系物，故B正确；
C．有机物B、C分别含有羟基、羧基，都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等，故C正确；
D．丙酸甲酯可在氢氧化钠溶液中发生水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，可用饱和碳酸钠溶液，故D错误，
故答案为：D。
29.【答案】干燥管 冷凝反应生成的水蒸气 AC
【解析】解：按照图示连接好装置后，利用气体X为氮气赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，
（1）依据仪器形状和用途分析，仪器a名称为干燥管， 故答案为：干燥管；
（2）装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大，
故答案为：冷凝反应生成的水蒸气；
（3）A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误；
故答案为：AC．
30.【答案】Fe3O4 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】解：（1）由上述分析可知，A为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，则现象为剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，故答案为：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；
（3）C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
由图可知，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，溶液D中含硫酸根离子，白色沉淀E为BaSO4，结合元素守恒可知固体C为FeCl3，单质B为Fe，其物质的量为=0.3mol，如A为FeO，其质量为0.3mol×72g/mol=21.6g，如A为Fe2O3，其质量为0.3mol××160g/mol=24g，A的质量为23.2g，则A应为Fe3O4，满足0.3mol××232g/mol=23.2g，以此来解答。
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