【化学】浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（实验班）
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答卷时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：二者不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应过程中是否有电子的转移
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
2．下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．溴常被称为“海洋元素”
C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．硅藻土的主要成分是硅酸盐
3．下列仪器不可以作为反应容器的是（ ）
A． B． C． D．
4．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A． NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C． NaOH的焰色反应呈黄色
D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属
5．下列说法不正确的是（ ）
A. 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C. 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
6．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+ H2O CO2+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
7．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．Cu能导电，所以Cu是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
8．下列表示正确的是（ ）
A．S2ˉ的离子结构示意图： B．四氯化碳的结构式：CCl4
C．氢气的比例模型： D．氯化钠的电子式：
9．下列说法不正确的是（ ）
A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. CH3—CH2OH和 CH3—O—CH3互为同分异构体
C. He和He互为同位素 D. 分子式为C4H10的物质为纯净物
10．下列说法不正确的是（ ）
A. 臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B. 在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅
C. 工业上电解熔融的氧化镁以得到金属镁
D. 镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）
W | X | Y |
| Z |
|
A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW
D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入稀盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓（红色）
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
13．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
目的 |
气密性 | B. 蒸发操作中 移开蒸发皿 | C. 实验室制取蒸馏水 | D. 分离水和酒精 |
装置或操作 |
14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+) = 0.4 mol·L-1，c(SO42-) = 0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
15．向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论中不正确的是（ ）
A．该晶体中一定含有SCN— B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN—不能形成血红色物质
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
16．在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：5A+4B 4C
B．该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1
D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列关于“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D． AgCl 是还原产物
18．下列事实中，能说明HA是弱酸的是（ ）
A. 0.10 mol·L-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红
- 0.10 mol·L-1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体
- 0.10 mol·L-1 NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L-1 NH4A溶液呈中性
- 等体积的0.10 mol·L-1HA溶液与0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应
19．下列说法正确的是（ ）
A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
20．反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2
B．由X→Z反应的ΔH>0
C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高温度可提高X→Z的反应速率
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mo l NH4+ 所含质子数为10 NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
22．某同学为探究 FeCl3 与 KI 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13 溶液、KI溶液浓度均为 0.10 mo1・ L-1）：
其中最合理的方案是（ ）
A．方案 1 B．方案 2 C．方案 3 D．方案4
23．硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．操作1为过滤，操作2为蒸馏
B．滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C．甲到乙反应的离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH+ SO
D．工艺流程中产生的CO2可循环利用
24. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应液稀释至1.00 L，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mo1·L－1，则下列叙述中不正确的是（ ）
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3.00 mol电子
25．已知：SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32－ ，SO42－ ，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I－ B．不能确定是否含有SO42－
C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D．可能含有Cu2+
三、非选择题（本题有5小题，共40分）
26.（本题共10分）
（1）①写出二氧化碳的电子式：________________；
②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。
③写出氨分子的结构式：__________________。
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____________________________________。
（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_________________________________。
27. （本题共14分）
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素（稀有气体除外）相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。
a. 单质的熔点降低 b. 原子半径和简单离子半径均减小
c. 元素的金属性减弱，非金属性增强 d. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是___________；热稳定性：H2O_________H2S（填>、<、=）。
（3）写出SiCl4的电子式：____________________。
（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1﹕1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀A和两种无色有刺激性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g·mol-1，写出M的化学式____________________。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式：
___________________________________________________________________________。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1﹕1。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
28．（本题共6分）
为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的pH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式____________________。
（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式__________________________________。
29.（本题共6分）实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。
（1）C中试剂是_______________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D
（3）写出E 中反应的离子方程式__________________________________________________________。
30．（本题共4分）现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：
（1）所用盐酸的物质的量浓度为________________；
（2）两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为___________________________。
【参考答案】
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | A | B | D | A | D | A | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| ||||
答案 | A | B | A | C | B | |||||
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
答案 | B | B | C | A | D | C | D | A | B | C |
三、非选择题（本题有5小题，每空2分，共40分）
26.（10分）
（1）①；②Fe2O3；③
（2）2Mg + CO2 2MgO + C；（条件不写扣1分，没有配平扣1分，下同）
（3）Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+。（没有配平扣1分）
27. （14分）
（1）c；
（2）Na+（或钠离子）， > ；
（3）；
（4）① S2Cl2；②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O （或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+
+5Cl2↑+8H2O，其他合理答案也给分）； ③ 4KCIO3 KCl+3KClO4。
- （6分）
（1）FeSO4 ；
（2）（2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（3）2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+。
- （6分）
（1）浓硫酸； （2）AC； （3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（或H+ + OH- = H2O）。
30.（4分）
（1）5.0 mol﹒L-1 ；
（2）NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为2:1（或Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1:2）。
