【化学】重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量： H  1   C  12   P  31  Zn  65   Ag  108       一、选择题（每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(     )。A．制催化剂的材料   B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料    D．半导体材料2、下列说法中正确的是(     )。A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低B．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相C．人体运动所需要的能量与化学反应无关D．化学反应的限度是不可改变的3、下列有关化学用语正确的是（    ）A．原子核内有8个中子的碳原子C　 B．硫离子的结构示意图： C．NH3的电子式：　　　　　   D．N2的结构式：N≡N4. 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(     )。A.石灰石的分解反应　　　　　　　　　　　　B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应　　　　　 　D. NaOH与稀硫酸反应5、下列说法正确的是（    ）A．稳定性：HCl＜HBr           B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏        C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物   D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物6、下列性质变化规律判断正确的是（    ）A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs    B．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－        D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO47．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为(     )。    A. v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1         B. v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1          D. v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-18．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（　　）A． 原子序数是24                       B． 原子半径比硫原子的原子半径大C． 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物   D． 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强9．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ  已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是(     )。A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量D．1 mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(l)具有的能量10、日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ ， 2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是(   )A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化11、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 下列说法正确的是（    ） X YZ W A．氢化物的稳定性：X＞YB．Z的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中C．ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构D．原子半径：Z＞X＞W＞Y12、下列实验操作与实验目的不相符的是（    ） 序号实验操作实验目的A．一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C．将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱D．分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量比较Na、Mg、Al的金属性强弱13.在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是(     )。 A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变  B．生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2 C．容器内的气体总压强不再随时间改变          D．容器内CO2与H2的浓度相等14、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ,△H＜0，m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(     )。A  通入稀有气体使压强增大，X正反应速率增大B  X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C  降低温度，X的正反应速率变小, Y的逆反应速率增大    D  增加X的物质的量，Y的转化率降低15、 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z2＋的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2.5、3、4，W的最外层电子数比Y的最外层电子数多1。下列关于这些元素的叙述错误的是（    ）A．化合物XY遇空气变成XY2                      B．1 mol X2与1 mol W2分子中共用电子对数目相等C．X、Y、Z三元素能形成离子化合物     D．W2可作为生产自来水的消毒剂16．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（     ）A．a极为正极                   B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子D．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－第Ⅱ卷  非选择题（共36分）17.（18分）下表列出了 a - m 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：(1)元素 b为___________（填名称）；画出 g 的原子结构示意图_____________。(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是________________ (用离子符号表示)。(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（  ）A．气态氢化物的稳定性：K＞hB．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料C．K的最高正价为+6D．K的氢化物的沸点比NH3低(5)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有 10 电子），试写出该阳离子的电子式：______________________。18．（18分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:I.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。(1)上述变化属于          变化；稳定性白磷         红磷(填“>”或“<”,下同)(2)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量           31 g红磷完全燃烧释放的能量。II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。（1）已知：2H2＋O22H2O该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：①a极为电池的_________(填“正极”或“负极”) ；溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L【参考答案】