【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（实验班）上学期第三次月考试题
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一、选择题（本大题共20小题，共40分。）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
物质 | 氢氧化钠 | 酒精 | 高锰酸钾 | 烟花爆竹 |
危险 警告 标签 |
2.下列有关实验操作或说法正确的是（ ）
A. 从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中
B. 用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离
C. 用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分
D. 用托盘天平称量25.20gNaCl
3.下列说法正确的是（ ）
A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B. 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C. 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱
D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
4.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A. 30％ B. 50％ C. 70％ D. 90％
5.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．铁屑和过量稀硫酸 B．铁屑和氯化铜溶液
C．过量铁屑和氯化铁溶液 D．氯水和氯化亚铁溶液
6.有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
7.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
8.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是（ ）
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应: OH-+H+=H2O
B. 澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑
11.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是（ ）
A. Cu2+、Na+、SO42、Cl B. Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl
C. Mg2+、K+、MnO4、I D. NH4+、Na+、CO32、NO3
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，44g N2O和CO2混合气体所含电子数目为22NA
B. 当Na2O2与水反应转移的电子数为0.2NA时，则产生的气体为2.24 L
C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA
13.实验中的下列操作正确的是（ ）
A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
14.下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10mol/L NaOH溶液 | B.除去CO中的CO2 | C.萃取碘水中的I2分出水层后的操作 | D.除去粗盐溶液中的不溶物 |
15.下列实验操作正确的是 ( )
A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中
16.安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是( )
A. 用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B. 此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃
C. 此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触
D. 实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果
17.将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：①将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液；②将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。已知Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓对上述操作所谓结论正确的是（ ）
A. 现象相同，沉淀量也相等 B. 现象相同，沉淀量不相等
C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量也不相等
18.取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（ ）
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
19.下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是
A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量
B. 向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量
C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
20.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是（ ）
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. AlN既是氧化产物又是还原产物
C. AlN的摩尔质量为41g
D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
二、实验题（本大题共4小题，共60分。）
21.聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。
A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。
回答下列问题：
① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。
② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
22. 过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。
(3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
23.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。
24.几种物质间的相互转化关系如图所示
请回答
(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是(填化学式) 。
(2)写出B的化学式: ,F的化学式: 。
(3)写出G转化为H的化学方程式: 。
(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法: (用离子方程式表示);向D溶液中加入A,发生反应的离子方程式是 。
【参考答案】
1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.D 10.A 11.B
12.A 13.D 14.B 15.A 16.D 17.C 18.C 19.D 20.D
21.(1)250mL容量瓶、胶头滴管；偏高(2)AC
(3)5Fe2++ClO2+4H+＝5Fe3++Cl-+2H2O
(4)①MnO4-＞Fe3+>Cu2+>Fe2+②(m/233)：(V/200)
22. (1)AgNO3 (2)除去溶液中的CO (3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 偏大 (4)0.71%
23. ② 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 稀盐酸（或HCl溶液） BaCl2(或其他合理答案) 盐酸
24.（1）HCl
（2）FeCl2；KCl
（3）4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+
