【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高一11月月考试题

广东省江门市第二中学2018-2019学年高一11月月考试题

（ 满分：100分    时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12    N—14  O—16   Na—23  Mg—24  Al—27  S—32  Cl—35.5   K—39  Ca—40  Mn—55  Fe—56  Cu—64  I—127

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）

1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是(　　)

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热　

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　 ④钠着火时使用二氧化碳扑灭　

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风　

⑥废旧电池应回收处理

A．全部　　　　B．①②④⑤     C．①③⑤⑥      D．①④

2．下列物质中，属于电解质的是（    ）

A．铜      B．H2SO4      C．蔗糖     D．酒精

3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

4．某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol·L－1   B．0.3 mol·L－1    C．0.2 mol·L－1   D．0.4 mol·L－1

5．下列说法正确的是(　　)

①6.02×1023个分子的体积约是22.4 L    ②0.5 mol H2的体积为11.2 L　

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L     ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

A．①③⑤    B．④⑥    C．③④⑥    D．②④⑥

6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同

7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是(　　)

A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中

B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化铁溶液中通入铁粉：2Fe3＋＋Fe ===3Fe2＋

9．下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%

B．25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%

C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变

D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g

10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加稀盐酸溶解　②加入足量烧碱溶液　③过滤　④通入过量CO2　⑤加入稀盐酸　⑥加入烧碱溶液

A．①⑥⑤③   B．②③④③  C．②③⑤③   D．①③⑤③

11．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为(　　)

A．2.93 g  B．5.85 g   C．6.56 g   D．无法确定

12．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

13．有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是(　　)

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌         B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中     D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

14．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是(　　)

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

16．已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是(　　)

A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3

B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓

C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存

D．Cl2可以氧化Fe3＋

17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物      B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO有一部分是氧化产物    D．FeS2只作还原剂

18．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl         B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4     D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

19．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入FeCl3溶液        ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③镁铝合金投入足量稀盐酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①　　　B．③       C．②③     D．①④

20．下列叙述正确的是(　　)

A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应

B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价

21．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充分反应，下列说法正确的是(　　)

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 

B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色

C．反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5:1 

D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2:5

22．合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有 (　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属大；②通常合金的熔点比它的各成分金属更低；③改变原料的配比，改变制合金的条件，可得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②⑤    B．②③④    C．①②④    D．①②④⑤

23．下列说法错误的是(　　)

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液

B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法

C．CO2中混有少量HCl气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体

D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

24．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A．6:1　　B．3:1     C．2:1      D．1:2

25．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

A.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应     B．NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%

C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L    D．加入混合物9.2 g时盐酸过量

26．胶体与溶液的根本区别在于（    ）

A．分散质粒子的大小                B． 分散质粒子是否带电荷

C．外观是否均一、稳定              D． 分散系是否透明有颜色

27．有关电解质的说法正确的是（　　）

A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强

B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

28．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （    ）

A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

29．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液   ②胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤悬浊液   ⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（　　）

A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④

30．下列说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

二、非选择题（本题有3小题，共40分）

31.(18分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：

（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4﹣；  Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；

Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42﹣； KHSO4═K++H++SO42﹣．

属于酸的物质　　　　　　（写化学式）；

（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　　　．

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　．

（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3　　　　　　②H2SO4　　　　　　

（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是　　　　　　；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是　　　　　　；

（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：　　　　　　；

若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：　　　　　　．

32．（10分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为    NaIO3＋   NaHSO3===   NaHSO4＋   Na2SO4＋   I2＋    H2O，请回答下列问题。

（1）配平该反应方程式    NaIO3＋     NaHSO3===    NaHSO4＋    Na2SO4＋    I2＋      H2O反应中________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。

(3)在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平                                                   。

33．（12分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________   

(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________

(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________

A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

(4) A→C的离子方程式                                                     

(5) 检验G溶液中的阳离子的方法                                            

【参考答案】

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本题有3小题，共40分）

31．（18分,每空2分）（1）　HClO4　

（2）①　纯碱　．②　盐酸　．

（3）①　NaHCO3═Na++HCO3﹣　②　H2SO4═2H++SO42﹣　

（4）KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；　；

KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；　

（5）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O　．

32. （10分，配平2分，其余每空2分）

(1)2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O           硫　   NaIO3　

(2)99　

（3）5H2S+ 2KMnO4+3H2SO4=== K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5S

33. （12分，每空2分）

（1）Al2O3,    FeCl2             

（2）用磁铁石吸     

（3）C

（4）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 

（5）取少G溶液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象,向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。