【化学】广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一12月月考试题（实验班）
展开广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一12月月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba： 137 S： 32 Al： 27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )A．升热慢，退热也慢，保温性能好 B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是( )A．钢 B．24K 黄金 C．生铁 D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是( )A．饱和 Na2CO3溶液 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液5．下列用来检验 Fe3＋的试剂中，最好选用( )A．铁粉 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是( )A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和 Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3，除去 Na2CO3的正确方法是( )A．加适量 BaCl2溶液，过滤 B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使 Na2CO3和水反应 D．加适量 Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9．将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量的稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制 O2的是( )A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO311．用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO412．将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C．Fe2＋和 Fe3＋物质的量之比为 6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶513．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO414.①1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中逐滴加入 240mL 0.5mol/L 的盐酸；②在 240mL 0.5mol/L 的盐酸中逐滴加入 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生 CO2 气体的体积 （ ）A.相等 B.前者多 C.后者多D.无法判断15.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（ ）A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合16.将 agFe2O3和 Al2O3的样品溶解在过量的 200ml 物质的量浓度为 0.05mol/L 的 H2SO4溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100ml，则 NaOH 溶液的浓度为（ ）A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.6mol/L第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17．(6 分)向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的 NaOH 的物质的量为________；原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下 H2的体积为__________。18．(16 分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一NaOH 溶液实验方案：铝镁合金 ― ― → 测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。实验步骤：(1)称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积V≥________。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。探究二盐酸实验方案：铝镁合金― ― →测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①__________，②__________。探究三实验方案：称量 x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。(2)若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。19．(14 分)根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。(1)A 是________，B 是________，C 是________，D 是________。(2)化学方程式：①________________________________________________________；②__________________________________________________________；③_________________________________________________________。20．(16 分)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3＋的试剂是________。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。B．写出下列过程中的离子方程式：①→②_______________________________________________________；⑤＋⑥__________________________________________________________。 【参考答案】一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)题号 12 3 4 5678 答案 CB B A BCBC 题号 910 11 12 13141516 答案 BA D C DCDB 17．0.4 mol0.8 mol/L 13.44 L 18．探究一2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)97(2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)①检查装置的气密性 ②合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管 C 的高度，使 C 中的液面与 B 中液面相平)探究三 (1)灼烧后固体的质量 (2)是19．(1)Fe2O3 Fe Cu FeCl2(2)①Fe2O3＋3CO 高温,2Fe＋3CO2②Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu[或Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu或Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu]③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑20．(1)KSCN 溶液 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl⑤FeCl2⑥Cl2 B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
