【化学】河北省邢台市清河县2018-2019学年高一第一次月考试题

河北省邢台市清河县2018-2019学年高一第一次月考试题 (考试时间：90分钟   试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H  1 C   12  N  14  O 16  Na  23  Cl 35.5  S  32   K 39   Fe 56第I卷  （选择题  共48分）选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)A.萃取  B. 过滤C.升华 D.蒸馏3.明代《本草纲目》载有：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”。这里所用的“法”，如图所示，可用于(　　)A.除去苯中溶解的微量NaClB.除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒C.除去Fe(OH)3胶体中溶解的NaClD.除去CCl4中的NaCl水溶液4.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是(　　)A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5.下列分散系中。分散质粒子直径最大的是(　　)A.雾B.石灰乳C.氢氧化铁胶体D.蔗糖水6. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都需用到的仪器是（    ）A.烧杯    B.玻璃棒    C.蒸发皿    D.酒精灯7．“钴酞菁(直径为1.5×10-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是(　　)A．“钴酞菁”具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子直径大于Na+C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。8．下列说法不正确的是(　　)A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO离子的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO离子的试剂是盐酸和澄清石灰水D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO9. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是(     )A．①②③④  B．③②①④   C．③①②④      D．④②①③10．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na＋C．16gO2和O3的混合物共含有1.5NA个氧原子D．1 mol Ca变成阳离子时失去的电子数为2NA11．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)A.质子数B.原子数C.质量D.密度12.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数为0.1NAC.含有0.4NA个O原子的纯硫酸中，硫酸的物质的量为0.1molD.常温常压下，0.1molNH4+含有的电子数为11 NA13.由CO2和CO组成的混合气体在标准状况下下的密度为1.52g•L-1，则有关该混合气体中CO2和CO体积比是(　　)A.3:5B.3:2C.2:5D.1:114.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)A．1∶3   B．2∶3C．2∶1   D．2∶915.下列叙述不正确的是(　　)A．常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAB．NH3的摩尔质量为17gC．3.01×1023个CO2的质量为22 gD．标准状况下，1 molO2和O3混合气体的体积约为22.4 L16.下列溶液中溶质的物质的量浓度一定为1mol·L-1的是(　　)A.将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液[B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D.从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液17.100 g 98%的浓硫酸中，含有的H元素的物质的量约为(　　)A.2mol      B.1mol      C.111mol       D.222mol18.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的相对分子质量为(　　)A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol19.下列有关Fe(OH)3胶体说法正确的是(　　)A. 煮沸饱和的FeCl3溶液即可得到Fe(OH)3胶体B. 若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1NAC. 在电场的作用下，与电源负极相连的电极周围分散系红褐色加深D. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，开始有红褐色沉淀生成，硫酸过量时又形成黄色溶液20．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是(　　)A．4∶3   B．5∶4C．4∶5   D．1∶121.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述溶液的体积比为(　　)A．9：3 ：1        B．3 ：2 ：1    C．6 ：3 ：2      　D．1 ：1：122. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)23.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(　　)24.M表示摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，Vm表示气体摩尔体积，ω表示溶质的质量分数，ρ（单位为g•cm-3）表示溶液的密度。下列说法不正确的是(　　)A.根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：B.根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：C.根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：D.根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：25.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρg·cm-3，质量分数为ω％，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是（  ）A. n(NaCl)=ρV/58.5                B. c(NaCl)=10ρω/58.5C. ω=m/ρV                        D. V=22.4m/58.5第II卷（非选择题  共50分）26.（8分）标准状况下有①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl  ③13.6g  H2S  ④0.6mol  NH3，请按下列要求，从大到小进行排序（1）体积：                       （填序号，下同）（2）质量：                       （3）氢原子数：                         （4）密度：                  27.（6分）（1）等质量的O2和SO2，物质的量之比       ，在相同条件下的体积之比       ，原子个数之比             。（2）同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比为         ，物质的量之比       ，所含氧原子数之比          。28.（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是        。（2）将50 mL 0.1 mol·L叫NaCl和50 mL 0.5 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(C1)为        。（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为         。29.（10分）.已知：甲醇易溶于水和有机溶剂。甲苯是有机溶剂，与水互不相溶。按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（1）步骤Ⅰ中的操作原理与下列实验事实最接近的是        （填序号）A.中药泡酒        B.配制碘酒  C.淀粉酿酒（2）在实验室里，步骤Ⅱ分离时需要的所有仪器有             ；（3）步骤Ⅲ中的分离操作的名称是                   ；（4）步骤Ⅳ需要的实验装置，如图所示：①图中的两处明显的错误是：________________  、 _______________ ____②仪器的名称：A是________ ____________，B是______________________。30.（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为        mol·L－1。（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝        mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。①需要称量NaClO固体的质量为     g②其操作步骤可分解为以下几步：A．将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C．将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查500mL容量瓶，是否漏水E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线  ____         F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．    用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切完成上述步骤中的空白处                     ；正确的操作顺序是（用字母填写）：                  ；进行A步骤操作时，必须 ____   后，才能进行后面的操作。③下列说法正确的是        (填序号)。A.除如图所示的仪器中，还需要两种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.定容时，仰视观察容量瓶刻度线，会导致结果偏高31.（6分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：（1）操作①为       。   (2)操作②～④加入的试剂可以为               。(3)实验过程中产生的多次沉淀      (填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是                             。(4)该同学设计的实验方案     (填“严密”或“不严密”)，理由是              。            【参考答案】1-5 C C A D B    6-10 B A D B B   11-15 B C A D B   16-20 D D C D C  21-25 C C C B B26.（共8分，每空2分）（1）④②③①（2）②③④①（3）④①③②（4）②③④①27.（共6分，每空1分）（1）2:1  2:1  4:3（2）11:7   1:1   2:128.（共6分，每空2分）（1）XY3（2）0.55 mol·L－1（3）0.15mol29.（共10分）（1）A（2分）（2）分液漏斗（1分） 烧杯（1分）（3）蒸发结晶（2分）（4）①冷凝管水流方向错误（1分）  温度计水银球位置错误（1分）     ②蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）30.（14分，每空2分）（1）6.0（2）0.06（3）①223.5②1-2cm处 DACBEGF 将烧杯溶液冷却至室温③AC31.（6分，每空1分）（1）溶解（2）②KOH ③Ba(NO3)2 ④K2CO3。(或③Ba(NO3)2  ②KOH  ④K2CO3或③Ba(NO3)2  ④K2CO3 ②KOH)（3）不需要   形成的沉淀不会溶解在后面加的试剂中（4）不严密   加盐酸会引入氯化钾杂质应改为加硝酸