【化学】河南省郑州市106中学2018-2019高一3月月考试卷

河南省郑州市106中学2018-2019高一3月月考试卷 (时间:60分钟　满分:100分)一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)A.Sm与Sm的质量数相同       B.Sm与Sm互为同位素C.Sm与Sm是同一种核素       D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是(　　)A．a＝b＋m＋n   B．a＝b－m＋n   C．a＝b＋m－n   D．a＝b－m－n3．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋8) mol      B.(A－N＋10) molC．(A－N＋2) mol       D.(A－N＋6) mol4．下列说法中肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等5．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)A．化合价   B．原子半径   C．元素原子的最外层电子排布   D．相对原子质量6．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多   B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大     D．Li、Na、K的电子层数逐渐增多7．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋     B．S2－>Cl－>Na＋          C．Na<Mg<Al    D．I<Br<Cl<F8．关于元素周期表的下列叙述错误的是(　　)A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素9．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)A．Mg、Al、Si    B．Li、Be、Mg      C．N、O、S  D．P、S、O10．下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116号元素。试判断116号元素应位于元素周期表(　　)A．第6周期ⅣA族　　　　　 B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族     D．第8周期ⅥA族12.　X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(　　)A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为(　　)A．A、B、C、D、E     B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E     D．C、D、A、B、E14．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是(　　)①铊是易导电的银白色金属          ②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强        ④单质能跟稀盐酸反应生成氢气A．①④　　　　 B．②③       C．只有①     D．只有④15．根据元素在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是(    )A．Si、K　　　　 B．C、Al    C．Si、Ge    D．As、Se16．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中错误的是(　　)A．铍的原子半径大于硼的原子半径     B．铍在其化合物中呈＋2价C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱     D．单质铍跟冷水反应产生氢气17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>Z            B．氢化物水溶液的酸性：W>XC．离子的还原性：X>W      D．离子半径：Z>Y>X二、非选择题(共49分)18．(7分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。(2)原子符号为X的元素属于第________周期_______族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列。19．(16分)下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中位置用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2   DE GI3B C FH  (1)表中元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的是________，还原性最强的是________。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是__________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。20．(6分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)画出D的离子结构示意图________。(2)由这四种元素组成的三核10电子的分子为______，四核10电子的分子是_____。21．(10分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a应盛放下列药品中的________(填选项字母)。A．稀硫酸   B．亚硫酸   C．氢硫酸 D．盐酸(2)仪器b应盛放下列药品中的________(填选项字母)。A．碳酸钙    B．硫酸钠    C．氯化钠   D．碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是              ，如果看到的现象是________________，即可证明硫比碳的得电子能力的强。b中发生反应的离子方程式为__________________。22.(10分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)根据元素周期律预测酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度________________(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Cl2具有较强的氧化性。已知还原性：I－＞Fe2＋，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有____________。单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出SO2气体通入溴水中的化学方程式___________________________________。
【参考答案】一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)题号123456789答案BAABDCBCC题号1011121314151617 答案BBBCACDB 二、非选择题(共49分)18.（7分） (1)O　  (2)  3　ⅦA　(3)  Ⅷ　(4) 17　19.（16分） (1) Ne　 F2　Na　    (2) NaOH　H2SO4　Al(OH)3(3) HF　(4) Na20.（6分）(1)   (2) H2O　NH3　21.（10分） (1)　A    (2)　D(3) 澄清石灰水　石灰水变浑浊　　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑22.（10分）(1)　＜       (2) 4　  更小　(3) Fe3＋、Cl－      SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr