【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高一10月考试试题

黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高一10月考试试题

可能用到的相对原子质量： H∶1   C∶12   N∶14   O∶16   Na∶23 

 Al∶27   S∶32   Cl∶35.5   K∶39   Cu∶64   

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D.国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（    ）

3.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　)

4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （    ）

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A.①和②      B.①和③      C.①和④      D.③和④

5..相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）

①它们所含的分子数目之比为1：1         ②它们所含的O原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3       ④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们的质量之比为7：11

A.①和④     B.②和③        C.④和⑤     D.①②③④⑤

6.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（    ）

A.30mL0.2mol/LKCl溶液                B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C.10mL0.1mol/LAlCl3溶液               D.100mL0.25mol/LNaCl溶液

7.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（    ）

A. 粒子数目        B. 粒子大小         

C. 粒子之间的距离      D. 粒子的化学性质

8.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（    ）

A. 一个钠原子的质量等于g                   B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量           D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

9.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （    ）

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量 Na2CO3溶液  ⑤加过量 BaCl2溶液

A.①④②⑤③        B.⑤②④①③      C.②④⑤①③         D.④①②⑤③

10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （    ）

A.标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA              

B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等

C.常温常压下，14g N2含有原子数为2NA                    

D.28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等

11.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（    ）

12.下列叙述错误的是（    ）

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子            

B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C.1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子         

D.1molH2O中含有3 mol原子

13.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（    ）

A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

14.下列说法正确的是（    ）

A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B.标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C.273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D.0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C.标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D.常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

16.关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)

A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

17.下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D.将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1

18.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)

A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水          

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中    

D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

19..在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)

A. 小于100 mL         B. 等于100 mL           

C. 大于100 mL        D. 等于 mL

20.在标准状况下①6.72  L CH4②3.01×1023个HCl分子  ③13.6 g H2S ④0.2  mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）

a.体积②＞③＞①＞④        b.密度②＞③＞④＞①

c.质量②＞③＞①＞④        d.氢原子个数①＞③＞④＞②

A. Abc           B. bcd        C. Abcd          D. acd

21、0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是  （    ）

A.32g/mol        B.64×10-3kg/mol      C.32      D .64

22、拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（       ）

A.NaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤

B.KNO3溶液（AgNO3)，加适量KCl溶液，过滤

C.KCl溶液（MgCl2），加入适量NaOH溶液，过滤

D.KNO3溶液（碘），加四氯化碳，分液

23、下列离子检验的方法正确的是(　　)

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D.某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有

24、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A.1:1:1        B.1:2:3        C.3:2:1        D.6:3:2

25.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（    ）

A. mol·L－1          B. mol·L－1       C. mol·L－1          D. mol·L－1

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26、（每空2分，共16分）

（1）1mol H2SO4中含        个硫原子，          个氢原子，           mol氧原子。

（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。

（3） 用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为           mol/L，含溶质             g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           mol/L。

（4）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为1.568g/cm3，则溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

27、(每空2分，共8分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A                B                  C                   D

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

⑴.除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3             

(2)  .用自来水制取蒸馏水             ；          

(3)  .分离植物油和水             ；

(4).与海水晒盐原理相符的是             。

28、（每空1分，共18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I                                 II

⑴写出下列仪器的名称：

a.                      b.                    c.           

⑵仪器c使用前必须                  。

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在                      处。冷凝水由     （填f或g）口通入      口流出。

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                         。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中   

D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；

（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作               ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线               ；若定容时俯视刻度线___________________；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果______________。

29、计算题（本小题8分，要求写出计算过程）

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+ 物质的量浓度  

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

【参考答案】

1-5  CBDCD  6--10  CDABB  11--15  DADCD    16--20 CBACD    21--25 CCCDC

26、（前6个空每空1分，后5个空，每个空2分，共16分）

（1） 6.02×1023   或NA      1.204×1024  或2 NA      4  

（2） 14:33          2:3             1:3     

（3）    1            1              0.04          0.01      

      （4）   8  

27、（每个空2分，共10分）

（1）B         (2） A      (3) C      (4)  D

28、（每个空1分，共18分）

（1）a.  蒸馏烧瓶    b.    冷凝管     c.  容量瓶 

（2）     检查是否漏水   

(3)  酒精灯   ，与蒸馏烧瓶支管口相平  。由   g  （填f或g）口通入  f    口流出。  

(4)  ① 未用玻璃棒引流 ; 药匙、胶头滴管 、玻璃棒        

     ②   2.0    g            ③ B→C→A→F→E→D

⑸ 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中  ;  溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差

⑹  偏低        偏低         偏高         无影响 

29、（共6分，要求写出计算过程）

(1) ===

===（2分）

(2) c(Na+)=2=0.1mol/L（2分）

(3) V(稀)===250ml     V(H2O)=250-20=230ml（2分）