【化学】湖北省荆州市沙市中学2018-2019学年高一12月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
2．要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片
3．下列物质属于电解质且导电的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精
A．⑤ B．③④⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）
A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体
B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—
B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—
C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—
D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4NA个电子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
11．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制100 mL 3.0 mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘
D．NaOH溶解后直接注入容量瓶
12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—
13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂 B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂 D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol
15．3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量 是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是（ ）
A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g
16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）
A．1︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰3︰1 D．1︰1︰3
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为 ，该方法适用于分离 不同的混合物，若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
18．（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程
式： 。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为
。
19．（10分）已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
20．（14分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入
溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
① 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
② B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
③ D中NaOH溶液的作用 。
④ 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。[来源:学科网]
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤ 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑥ 实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
21．（10分）以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：
（1）分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 。
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是 。
（5）分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是 。[钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示]
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | B | A | B | C | B | D | C | D | C | D | B | A | D | B | D |
17．（8分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管（1分）；1000mL 容量瓶（1分）
（2）④（1分）
（3）蒸馏（1分）；沸点（1分）；温度计（1分）；g（1分）
18．（10分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3－（2分）
（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2分）
（4）加热（2分）；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
19．（10分）（1）FeCl2（2分）；KCl（2分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（2分）；2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）
20．（14分）（1）CaCl2或BaCl2（2分）
（2）①检查装置的气密性（2分）
②否 （2分） ③吸收未反应的CO2（2分）
④a（2分） ⑤% （2分） ⑥偏小（2分）
21．（10分）（1）1/23:1/28:1/9（2分）
（2）1:2:3（2分）
（3）23:28:9（2分）
（4）6:3:2（2分）
（5）V1>V2=V3（2分）
