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【化学】山东省威海市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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山东省威海市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
本试卷分卷一(选择题)和卷二(非选择题)两部分。满分(100)分，考试时间( 90 )分钟。
可能用到相对原子质量：H:1 O：16 N:14 C：12 Mg：24 S：32 Cl:35.5
卷一(选择题 共48 分)
一、选择题(每题3分)
1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子
C. 质子，电子 D. 中子，电子
【答案】C
【解析】试题分析：在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是质子和电子，但不一定含有中子，例如中不存在中子，答案选C。
考点：考查原子组成的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子的组成特点，然后灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和灵活应变能力。
2.化学变化中，可能发生改变的是( )
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 原子核
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化中，原子核一定不发生改变，所以质子数一定不发生变化，故不选A；
B、氧化还原反应的实质是电子转移，所以化学变化中可能发生核外电子数的变化，故选B；
C、化学变化中，原子核一定不发生改变，所以中子数一定不发生改变，故不选C；
D、化学变化中，原子核一定不发生变化，质子数、中子数都不变，故不选D；答案选B。
3.下列叙述正确的是( )
A. 任何原子或离子的组成中都含有质子
B. 16O2和18O2互称为同素异形体
C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，故A正确；
B. 16O和18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故B错误；
C.质子数+中子数=质量数， 40K质子数是19、中子数是21，40Ca质子数是20、中子数是20，故C错误；
D. 同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D错误；答案选A。
【点睛】本题主要考查的是核素、同素异形体的概念等，明确两种核素间的关系（质子数相同，中子数不同）、不同同位素形成的单质是同种物质是解题关键。
4. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A. KBr B. NaOH C. HBr D. N2
【答案】B
【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键、非极性键。所以答案选B。
5.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体
【答案】D
【解析】
【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A；
B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；
C．在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnO2、V2O5等，故不选C；
D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。
【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。
6.下列说法错误的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。
7.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与 B. T2O与H2O
C. 与 D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。
【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；
B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；
C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D错误。
答案选C。
8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素原子量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】
【详解】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，答案C正确。
故选C。
9.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )
A. 锂 B. 铍 C. 钙 D. 氧
【答案】D
【解析】
【详解】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知该元素只有2个电子层，第一层有2个电子、最外层有6个电子，所以该元素是氧元素，选D。
10. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 非金属性F＞O＞S
【答案】B
【解析】试题分析：A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，A项正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3，B项错误；C、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，C项正确，D、根据上述分析，非金属性F＞O＞S,D项正确；答案选B。
考点：考查元素周期律的应用。
11.已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A. 原子序数：b>a>c>d
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同
D. 气态氢化物的稳定性：D>C
【答案】A
【解析】
【分析】a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则在周期表中的相对位置是，据此分析作答。
【详解】A. 根据A、B、C、D在周期表中的相对位置，可知原子序数：b>a>c>d，故A正确；
B.元素金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性A>B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B，故B错误；
C. a An+、bB(n+1)+具有氧化性，cCn-、dD(n+1)-具有还原性，所以四种离子的性质不同，故C错误；
D. 同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性增强，所以气态氢化物的稳定性C>D，故D错误。答案选A。
【点睛】本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素在周期表中的位置、把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。
12.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A. N、P、Cl B. P、O、S C. O、F、Cl D. N、O、S
【答案】D
【解析】
【详解】A. N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39，最外层电子数之和为5+5+7=17，故不选A
B. P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39，最外层电子数之和为5+6+6=17，故不选B；
C. O、F、Cl 原子核内质子数之和为8+9+17=34，最外层电子数之和为6+7+7=20，故不选C；
D. N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31，最外层电子数之和为5+6+6=17，故选D。答案选D。
13.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )
A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D. 氢氧化铷是弱碱
【答案】A
【解析】
【详解】A. 灼烧氯化铷时，发生焰色反应，所以火焰有特殊颜色，故A正确；
B. 硝酸钠是离子化合物，铷的金属性强于Na，所以硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故B错误；
C. 同主族元素从上到下金属性增强，在钠、钾、铷三种单质中，铷的金属性最强，故C错误；
D. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，已知氢氧化钠是强碱，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。答案选A。
14.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )
A. NaCl B. MgF2 C. MgCl2 D. K2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选A；
B. Mg2＋有2个电子层、F－有2个电子层，K、L层依次排有2、8个电子，故选B；
C. Mg2＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选C；
D. K+有3个电子层、O2－有2个电子层，故不选D；
15. 下列各元素中，原子半径依次增大的是( )
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
【答案】C
【解析】试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。
考点：考查原子半径的大小比较。
16.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A. 原子半径X
C. 非金属性Z>Y>X
D. 阴离子的还原性X-
【解析】
【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4， X、Y、Z分别位于ⅦA、ⅥA、ⅤA主族，在周期表中的相对位置是，据此分析作答。
【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径X
C. 同周期元素从左到右，非金属性增强，所以非金属性Z
17.(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。
【答案】(1). 7 (2). 七 (3). 电子层数 (4). 减小 (5). 增强 (6). 减弱 (7). 增强 (8). 减弱 (9). 增强 (10). 增强 (11). 18 (12). 16 (13). 16 (14). 增强 (15). 增强 (16). 减弱 (17). 减弱
【解析】
【分析】(1)同周期元素电子层数相同，从左到右质子数逐渐增多，原子核对外层电子的引力增大，所以原子半径减小、失电子能力减弱、非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强、气态氢化物的稳定性越强；（2）同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，所以原子半径增大，原子核对外层电子的引力减小、失电子能力增强、金属性增强、非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱、碱性增强。
【详解】(1)根据元素周期表的结构，元素周期表有7个横行、七个周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径依次减小、核对外层电子的引力逐渐增强、元素失电子能力逐渐减弱、元素的非金属性增强、阴离子的还原性减弱、最高价氧化物对应水化物酸性增强、气态氢化物的稳定性增强；
(2)元素周期表有18纵列、16个族，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的金属性依次增强、元素失电子的能力增强、阳离子的氧化性减弱、最高价氧化物对应水化物酸性减弱。
18.在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：
（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
（2）YO3-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
【答案】
【解析】
【详解】（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂，故答案为：S2-；YO3-。
（2）由YO3-符号可知酸根阴离子的化合价为-1价，氧元素为-2价，设Y元素化合价为x，则Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案为：+5。
（3）由Y-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为：7；第ⅦA族。
19.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。
【答案】(1). a＞c＞b (2). Bn-＞Cm-＞An+
【解析】
【分析】An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则A、B、C在周期表中的相对位置是，据此分析作答。
【详解】根据A、B、C在周期表中的相对位置，可知原子序数a＞c＞b；电子层数相同时质子数越多半径越小，An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，质子数A＞C＞B，所以半径Bn-＞Cm-＞An+。
20.有下列四种微粒：①、②、③、④
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)
(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)
(3)在化合物中呈现化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)
(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)
【答案】(1). ②>③>④>① (2). ①② (3). ④ (4). ①② (5). ③④
【解析】
分析】(1)电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越多半径越小；
(2)质子数+中子数=质量数；
(3)根据常见元素的化合价分析；
(4)根据元素化合价判断。
【详解】(1) 、有2个电子层，有8个质子、有7个质子，半径＜； 、有3个电子层，有11个质子、有12个质子，半径＜，原子半径由大到小顺序排列的是②>③>④>①；
(2) 的质子数是8、中子数是18-8=10； 的质子数是11、中子数是23-11=12； 的质子数是12、中子数是24-12=12； 的质子数是7、中子数是14-7=7；质子数小于中子数的是 、，选①②；
(3) 常见化合价有-2、-1； 常见化合价有+1； 常见化合价有+2； 常见化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是，选④；
(4)Na、O能形成化合物Na2O2、Na 2O，选①②，与能形成化合物Mg3N2，故选③④。
21.下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
I A
IIA
IIIA
IVA
V A
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). KOH (4). Al (5). 离子 (6). CCl4 (7).
【解析】
【分析】根据元素周期表，表中的①～⑨号元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
【详解】(1) Ar最外层有8个电子，结构稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar。
(2) 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的化合物是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性最强的化合物是KOH。
(3) 氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al。
(4) Na元素是活泼金属，S元素是活泼非金属，形成的化合物是Na2S，Na2S属于离子化合物。
(5)C与Cl形成的化合物的化学式是CCl4。
(6)⑥是S元素，核外有3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图是。
22.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
【答案】(1). 第二周期 (2). ⅤA 族 (3). Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl (4). NaOH
【解析】
【分析】A在第一周期第一列，A是H元素；B在第三周期第一列，B是Na元素；C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列，C、D、E、O分别是C、N、O、F元素；
F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列，F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素；M、L、N分别在第四周期第2、8、17列，M、L、N分别是Ca、Fe、Br。
【详解】根据以上分析，(1) D是N元素，处于常见元素周期表位置是第二周期ⅤA 族。
(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl。
(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al，三种元素都处于第三周期，金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性最强的碱是NaOH。
【点睛】本题虽然对现有的元素周期表进行变形，但还是按照现有元素周期表进行回答问题，需要熟悉现有周期表的结构；根据元素周期律作答。
本试卷分卷一(选择题)和卷二(非选择题)两部分。满分(100)分，考试时间( 90 )分钟。
可能用到相对原子质量：H:1 O：16 N:14 C：12 Mg：24 S：32 Cl:35.5
卷一(选择题 共48 分)
一、选择题(每题3分)
1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子
C. 质子，电子 D. 中子，电子
【答案】C
【解析】试题分析：在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是质子和电子，但不一定含有中子，例如中不存在中子，答案选C。
考点：考查原子组成的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子的组成特点，然后灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和灵活应变能力。
2.化学变化中，可能发生改变的是( )
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 原子核
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化中，原子核一定不发生改变，所以质子数一定不发生变化，故不选A；
B、氧化还原反应的实质是电子转移，所以化学变化中可能发生核外电子数的变化，故选B；
C、化学变化中，原子核一定不发生改变，所以中子数一定不发生改变，故不选C；
D、化学变化中，原子核一定不发生变化，质子数、中子数都不变，故不选D；答案选B。
3.下列叙述正确的是( )
A. 任何原子或离子的组成中都含有质子
B. 16O2和18O2互称为同素异形体
C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，故A正确；
B. 16O和18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故B错误；
C.质子数+中子数=质量数， 40K质子数是19、中子数是21，40Ca质子数是20、中子数是20，故C错误；
D. 同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D错误；答案选A。
【点睛】本题主要考查的是核素、同素异形体的概念等，明确两种核素间的关系（质子数相同，中子数不同）、不同同位素形成的单质是同种物质是解题关键。
4. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A. KBr B. NaOH C. HBr D. N2
【答案】B
【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键、非极性键。所以答案选B。
5.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体
【答案】D
【解析】
【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A；
B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；
C．在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnO2、V2O5等，故不选C；
D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。
【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。
6.下列说法错误的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。
7.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与 B. T2O与H2O
C. 与 D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。
【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；
B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；
C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D错误。
答案选C。
8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素原子量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】
【详解】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，答案C正确。
故选C。
9.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )
A. 锂 B. 铍 C. 钙 D. 氧
【答案】D
【解析】
【详解】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知该元素只有2个电子层，第一层有2个电子、最外层有6个电子，所以该元素是氧元素，选D。
10. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 非金属性F＞O＞S
【答案】B
【解析】试题分析：A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，A项正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3，B项错误；C、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，C项正确，D、根据上述分析，非金属性F＞O＞S,D项正确；答案选B。
考点：考查元素周期律的应用。
11.已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A. 原子序数：b>a>c>d
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同
D. 气态氢化物的稳定性：D>C
【答案】A
【解析】
【分析】a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则在周期表中的相对位置是，据此分析作答。
【详解】A. 根据A、B、C、D在周期表中的相对位置，可知原子序数：b>a>c>d，故A正确；
B.元素金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性A>B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B，故B错误；
C. a An+、bB(n+1)+具有氧化性，cCn-、dD(n+1)-具有还原性，所以四种离子的性质不同，故C错误；
D. 同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性增强，所以气态氢化物的稳定性C>D，故D错误。答案选A。
【点睛】本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素在周期表中的位置、把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。
12.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A. N、P、Cl B. P、O、S C. O、F、Cl D. N、O、S
【答案】D
【解析】
【详解】A. N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39，最外层电子数之和为5+5+7=17，故不选A
B. P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39，最外层电子数之和为5+6+6=17，故不选B；
C. O、F、Cl 原子核内质子数之和为8+9+17=34，最外层电子数之和为6+7+7=20，故不选C；
D. N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31，最外层电子数之和为5+6+6=17，故选D。答案选D。
13.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )
A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D. 氢氧化铷是弱碱
【答案】A
【解析】
【详解】A. 灼烧氯化铷时，发生焰色反应，所以火焰有特殊颜色，故A正确；
B. 硝酸钠是离子化合物，铷的金属性强于Na，所以硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故B错误；
C. 同主族元素从上到下金属性增强，在钠、钾、铷三种单质中，铷的金属性最强，故C错误；
D. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，已知氢氧化钠是强碱，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。答案选A。
14.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )
A. NaCl B. MgF2 C. MgCl2 D. K2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选A；
B. Mg2＋有2个电子层、F－有2个电子层，K、L层依次排有2、8个电子，故选B；
C. Mg2＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选C；
D. K+有3个电子层、O2－有2个电子层，故不选D；
15. 下列各元素中，原子半径依次增大的是( )
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
【答案】C
【解析】试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。
考点：考查原子半径的大小比较。
16.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A. 原子半径X
C. 非金属性Z>Y>X
D. 阴离子的还原性X-
【解析】
【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4， X、Y、Z分别位于ⅦA、ⅥA、ⅤA主族，在周期表中的相对位置是，据此分析作答。
【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径X
C. 同周期元素从左到右，非金属性增强，所以非金属性Z
17.(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。
【答案】(1). 7 (2). 七 (3). 电子层数 (4). 减小 (5). 增强 (6). 减弱 (7). 增强 (8). 减弱 (9). 增强 (10). 增强 (11). 18 (12). 16 (13). 16 (14). 增强 (15). 增强 (16). 减弱 (17). 减弱
【解析】
【分析】(1)同周期元素电子层数相同，从左到右质子数逐渐增多，原子核对外层电子的引力增大，所以原子半径减小、失电子能力减弱、非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强、气态氢化物的稳定性越强；（2）同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，所以原子半径增大，原子核对外层电子的引力减小、失电子能力增强、金属性增强、非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱、碱性增强。
【详解】(1)根据元素周期表的结构，元素周期表有7个横行、七个周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径依次减小、核对外层电子的引力逐渐增强、元素失电子能力逐渐减弱、元素的非金属性增强、阴离子的还原性减弱、最高价氧化物对应水化物酸性增强、气态氢化物的稳定性增强；
(2)元素周期表有18纵列、16个族，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的金属性依次增强、元素失电子的能力增强、阳离子的氧化性减弱、最高价氧化物对应水化物酸性减弱。
18.在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：
（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
（2）YO3-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
【答案】
【解析】
【详解】（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂，故答案为：S2-；YO3-。
（2）由YO3-符号可知酸根阴离子的化合价为-1价，氧元素为-2价，设Y元素化合价为x，则Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案为：+5。
（3）由Y-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为：7；第ⅦA族。
19.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。
【答案】(1). a＞c＞b (2). Bn-＞Cm-＞An+
【解析】
【分析】An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则A、B、C在周期表中的相对位置是，据此分析作答。
【详解】根据A、B、C在周期表中的相对位置，可知原子序数a＞c＞b；电子层数相同时质子数越多半径越小，An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，质子数A＞C＞B，所以半径Bn-＞Cm-＞An+。
20.有下列四种微粒：①、②、③、④
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)
(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)
(3)在化合物中呈现化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)
(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)
【答案】(1). ②>③>④>① (2). ①② (3). ④ (4). ①② (5). ③④
【解析】
分析】(1)电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越多半径越小；
(2)质子数+中子数=质量数；
(3)根据常见元素的化合价分析；
(4)根据元素化合价判断。
【详解】(1) 、有2个电子层，有8个质子、有7个质子，半径＜； 、有3个电子层，有11个质子、有12个质子，半径＜，原子半径由大到小顺序排列的是②>③>④>①；
(2) 的质子数是8、中子数是18-8=10； 的质子数是11、中子数是23-11=12； 的质子数是12、中子数是24-12=12； 的质子数是7、中子数是14-7=7；质子数小于中子数的是 、，选①②；
(3) 常见化合价有-2、-1； 常见化合价有+1； 常见化合价有+2； 常见化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是，选④；
(4)Na、O能形成化合物Na2O2、Na 2O，选①②，与能形成化合物Mg3N2，故选③④。
21.下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
I A
IIA
IIIA
IVA
V A
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). KOH (4). Al (5). 离子 (6). CCl4 (7).
【解析】
【分析】根据元素周期表，表中的①～⑨号元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
【详解】(1) Ar最外层有8个电子，结构稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar。
(2) 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的化合物是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性最强的化合物是KOH。
(3) 氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al。
(4) Na元素是活泼金属，S元素是活泼非金属，形成的化合物是Na2S，Na2S属于离子化合物。
(5)C与Cl形成的化合物的化学式是CCl4。
(6)⑥是S元素，核外有3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图是。
22.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
【答案】(1). 第二周期 (2). ⅤA 族 (3). Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl (4). NaOH
【解析】
【分析】A在第一周期第一列，A是H元素；B在第三周期第一列，B是Na元素；C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列，C、D、E、O分别是C、N、O、F元素；
F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列，F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素；M、L、N分别在第四周期第2、8、17列，M、L、N分别是Ca、Fe、Br。
【详解】根据以上分析，(1) D是N元素，处于常见元素周期表位置是第二周期ⅤA 族。
(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl。
(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al，三种元素都处于第三周期，金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性最强的碱是NaOH。
【点睛】本题虽然对现有的元素周期表进行变形，但还是按照现有元素周期表进行回答问题，需要熟悉现有周期表的结构；根据元素周期律作答。
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