【化学】陕西省渭南市尚德中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

陕西省渭南市尚德中学2018-2019高一下学期期中考试试卷
1.判断下列说法，其中正确的组合是 （　　）
①吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
②充电电池可以无限制地反复放电、充电
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应
⑤电力、风力、生物质能均是一次能源
⑥等质量糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等
⑦煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
A. ①③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥
C. ③⑦ D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①吸热反应发生时不一定要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，该反应为吸热反应，故①错误；
②充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能再使用，故②错误；
③化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故③正确；
④放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆反应，故④错误；
⑤电力是二次能源，故⑤错误；
⑥糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑥错误；
⑦煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故⑦正确；
正确的有③⑦，故选C。
2.下列说法正确的是(　　)
①离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ②同位素的性质完全相同 ③氢键是一种化学键 ④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　⑦含金属元素的化合物不一定是离子化合物
A. ②④⑤ B. ①②③
C. ⑥⑦ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①离子键为阳离子、阴离子的静电作用力，含相互吸引、相互排斥，故①错误；
②同位素的化学性质相同，但物理性质不同，故②错误；
③氢键不属于化学键，是一种介于化学键及一般分子间作用力之间的特殊作用力，故③错误；
④由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故④错误；
⑤由不同种元素组成的多原子分子中，可能存在极性共价键、非极性共价键，如过氧化氢，故⑤错误；
⑥由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故⑥正确；
⑦含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故⑦正确；
正确的有⑥⑦，故选C。
【点睛】掌握化学键的形成和判断的一般方法为解答的关键。解答此类试题要注意应用特殊实例分析判断。
3.下列结论正确的是(　　)
①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　 ②同主族元素从上到下颜色逐渐加深
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　 ④氧化性：Cl2>S>Se>Te　
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　 ⑥非金属性：O>N>P>Si　
⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
A. ①②⑤⑦ B. ②⑥⑦
C. ④⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；
②同主族元素从上到下颜色不一定逐渐加深，多数金属是银白色的，颜色变化不大，如碱土金属，铍为灰色，其余均为银白色，故②错误；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性比HClO的强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；
⑥同周期自左而右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故⑦正确；
正确的有④⑤⑥⑦，故选C。
4.下列电子式书写正确的是(　　)
①钠离子[Na]＋ ②过氧根离子 ③氢氧根离子　
④氧原子 ⑤氢离子H＋　 ⑥铵根离子
⑦铝原子Al ⑧溴离子
A. ②③④⑥⑦ B. ①③④⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑧ D. ②③④⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故①错误；
②过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O-O共价键，过氧根离子正确的电子式为：，故②错误；
③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③正确；
④氧原子最外层为6个电子，氧原子的电子式为：，故④正确；
⑤氢离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示，氢离子的电子式为H+，故⑤正确；
⑥铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故⑥正确；
⑦铝原子最外层为3个电子，铝原子的电子式为，故⑦错误；
⑧溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，溴离子的电子式为，故⑧正确；
正确的有③④⑤⑥⑧，故选C。
【点睛】明确常见微粒电子式的书写方法是解题的关键。本题的易错点为⑥，要注意复杂阳离子的电子式中需要标出共用电子对、非共用电子对，还要加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
5. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X＞Y＞Z＞M B. X＞Z＞M＞Y
C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞Y＞M
【答案】D
【解析】试题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．
解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；
X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；
Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；
M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，
所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，
故选D．
6.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②复分解反应、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是(　　)
A. ①⑦ B. ①⑤⑦
C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)，为高温下的分解反应，属于吸热反应；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应；可能是放热反应，也可能是吸热反应；
③炸药爆炸属于放热反应；
④氢氧化钾和硫酸的中和反应是放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应；
⑥食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化，是放热反应 ；
⑦碳与水蒸气高温制取水煤气的反应是吸热反应；
属于放热反应的有③④⑤⑥，故选D。
7.化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，据此答题。
【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合。
故选D。
8.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　)
①BeCl2、PF5　②PCl3、N2　③COCl2(光气)、SF6　④XeF2、BF3　⑤SO2、H2O2
A. ①② B. ③④ C. ② D. ⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①PF5中P为+5价，不是8电子，是10电子结构，故①错误；
②P是“5+|-3|=8”，Cl是“7+|-1|=8”，N2中存在氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，所以PCl3、N2都满足8电子结构，故②正确；
③中SF6的S为+6价，不是8电子，是12电子结构，故③错误；
④BF3中B不是8电子，是6电子结构，故④错误；
⑤H2O2中的H不是8电子，是2电子结构，故⑤错误；
分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的只有②，故选C。
【点睛】掌握判断是否满足8电子结构的方法是解题的关键。对于共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构。
9. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.①-②整理可得S(单斜，s)= S(正交，s)，△H3=-0.33 kJ/mol，A错误；
B.根据选项A分析可知△H3=-0.33 kJ/mol