【化学】陕西省渭南市尚德中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

陕西省渭南市尚德中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题，满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：C-12   H-1  O-16   N-14第Ⅰ卷（选择题 48分）一．选择题(共16小题,每小题3分,共48分)                        1. 判断下列说法，其中正确的组合是         （　　）①吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热②充电电池可以无限制地反复放电、充电③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④不需要加热充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑤电力、风力、生物质能均是一次能源⑥等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑦煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源A. ①③⑤⑦    B. ①②③⑤⑥     C. ③⑦      D. ①③④⑤2. 下列说法正确的是          (　　)①离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引  ②同位素的性质完全相同  ③氢键是一种化学键  ④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　⑦含金属元素的化合物不一定是离子化合物 A．②④⑤      B． ①②③      C．  ⑥⑦     D．②④⑤⑥3. 下列结论正确的是                                                (　　)①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　      ②同主族元素从上到下颜色逐渐加深③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　  ④氧化性：Cl2>S>Se>Te　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　     ⑥非金属性：O>N>P>Si　⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　 A．①②⑤⑦    B．②⑥⑦     C．④⑤⑥⑦     D．②④⑤⑦4．下列电子式书写正确的是        (　　)①钠离子[Na]＋    ②过氧根离子 ③氢氧根离子　④氧原子    ⑤氢离子H＋             　   ⑥铵根离子 ⑦铝原子Al ⑧溴离子A．②③④⑥⑦                 B．①③④⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑧                 D．②③④⑦⑧5. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                   （    ）A.X>Y>Z>M      B.X>Z>M>Y       C.M>Z>X>Y       D.X>Z>Y>M6. 有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②复分解反应、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是                                    (　　)A． ①⑦      B． ①⑤⑦        C． ②③④⑥       D．③④⑤⑥化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是               (　　)下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是       (　　)①BeCl2、PF5　②PCl3、N2　③COCl2(光气)、SF6　④XeF2、BF3　⑤SO2、H2O2A． ①②         B． ③④        C． ②           D． ⑤9. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3  ,   下列说法正确的是                   (　　)A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定10. 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温（生成液态水），则放出的热量为  (　　)A． －(Q1＋Q2＋Q3) kJ                  B． －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC． －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)  kJ       D． －(3Q1－Q2＋Q3) kJ11. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是      (　　)A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OC. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是    (　　)A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2                                  13. 已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S。有关两种电池说法正确的是                      (　　)A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．当锂硫电池充电时，硫电极发生氧化反应C．理论上两种电池的电极材料单位质量相同时释放的电能相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电14. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是                        (　　)①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－ = ＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－  =  4OH－④电池放电后，溶液pH不断升高A． ①②      B． ①③      C． ①④      D． ③④15. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是                  （    ）A.a为正极，b为负极：NaClO和NaClB.a为负极，b为正极：NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl16. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b LO2（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为                             （   ）A.       B.        C.        D. 第Ⅱ卷（非选择题 52分）17.（5分）有下列物质：①O2    ②CO2   ③AlCl3   ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2    ⑧H2O2    ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：(1)含有极性键的离子化合物是________；  (2)属于共价化合物的是           。18．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种火箭发动机的高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同，戊是两性氢氧化物。请回答：(1)元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。(2)单质B电子式为________、丁电子式为________。(3)丙中所包含的化学键类型有__ ____(填字母序号)。a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键(4)反应②中，1 mol NaClO参加反应时，转移2 mol电子，其离子方程式为____________________________________________________________。(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为__________________________。19.（10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填字母)。A．生石灰     B．碱石灰      C．五氧化二磷     D．烧碱(2)B装置的作用是____________________________________；(3)装置F中发生反应的化学方程式是____________________________。(4)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的_________________。(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________________________________________________。20.（6分）肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________________。(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。21.（10分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________，___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。22.（9分）如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：         电极e      电极f（1）电源A上的a为        极。（2）滤纸B上发生的总化学方程式为                     ，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e材料为        （写物质名称），电极f上发生的反应为             ，槽中盛放的电镀液可以是                          电镀液浓度          （不变、变大、变小）   
【参考答案】一 、 选择题 （每空3分，共48分）     12345678CCCCDDDC910111213141516CDBDBABC二、填空题（共52分）17.（5分）(1)⑥⑨          (2)②③⑧18.（12分）(1)第3周期ⅢA族  　    (2)  N⋮⋮N   (3)  b　             (4)  2NH3＋ClO-===N2H4＋Cl-＋H2O（5） 4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。19.（10分） (1)C　        (2)干燥氨气　(3） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)  使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀(5)  在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(答案合理即可)20.（6分）（1）2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－1048.5 kJ·mol－1                         （2）  400.521.（10分） (1)正　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2＋11H2O(2 )阴　     2Cl－－2e－===Cl2↑           （3） 铁（4） Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋　减小22. （9分）（1）正 （2）  2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑    锌      Zn2++2e-=Zn        ZnSO4或Zn（NO3）2 或 Zn Cl2           不变