【化学】上海市北虹高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

上海市北虹高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

相对原子质量： C-12  O-16   Na-23   S-32

一．单项选择题（共60分）

（    ）1．汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为

        A．O2          B．CO             C．N2              D．CO2

（    ）2．下列做法不能体现低碳生活的是

        A．减少食物加工过程                  B．注意节约用电

        C．尽量购买本地的、当季的食物        D．大量使用薪柴为燃料

（    ）3．下列“化学与生活”的说法错误的是

A．硫酸钡可用作白色颜料           B．石膏可用来调节水泥的凝固时间

C．胆矾可用于检验酒精中是否有水   D．硫酸可用来制药

（    ）4．下列过程属于大气固氮的是

A．分离液态空气制氮气        B．合成氨

C．闪电时N2转化为NO        D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

（    ）5．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A．SO3        B．NO2        C．CuS         D．FeS

（    ）6．可用碱石灰干燥的气体是

A．H2S    B．Cl2  C．NH3     D．SO2 

（    ）7．不能用启普发生器制取的气体是

A．H2S      B．SO2            C．CO2      D．H2

（    ）8．科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

A．硫化氢不稳定，受热易分解

B．硫化氢是无色无味并且有毒的气体

C．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

D．硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S → 2H+ + S2-

（    ）9．对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定

C．常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应FeS +H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸

（    ）10．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是

A．不发生反应     B．铁被钝化    C．产生大量SO2      D．产生大量H2

（    ）11．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了

A．二氧化硫的漂白性        B．溴的挥发性  

C．溴的氧化性     D．二氧化硫的氧化性

（    ）12．常温下，下列叙述中正确的是

A．pH=0的溶液不存在         B．酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大

C．pH=7的溶液一定呈中性     D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13

（    ）13．常温下，测得某稀盐酸的pH = 2。下列讨论错误的是

A．该溶液中c（H+）=1×10-2 mol/L        B．该溶液中c（H+）＞c（(OH—）

C．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L         D．KW = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

（    ）14．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是

（    ）15．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是

A．氨水     B．氢氧化钠    C．氢硫酸    D．氯水

（    ）16．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是

A．铁在硫蒸气中燃烧   B．硫化氢在氧气中燃烧

C．硫酸中加入锌粉   D．二氧化碳通入澄清石灰水

（    ）17．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-

（    ）18．根据下列实验内容得出的结论正确的是

（    ）19．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是

   A．CaCl2      B．H2SO4      C．盐酸         D．AgNO3

（    ）20．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是                

A．SO2溶于水   B．NO2溶于水   C．CO2溶于水  D．NH3溶于水

（    ）21．右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是

A．氨易溶于水    B．氨能与水反应     

C．氨水显碱性    D．氨易液化

（    ）22．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置   B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置   D．④是氨气收集、检验装置

（    ）23．检验铵根离子的实验所依据的是：①氨气极易溶于水；②铵根离子与OH- 间发生反应产生氨气；③NH3·H2O电离出NH4+和OH -；④石蕊在碱性条件下变为蓝色。

A．②④           B．①②③④       C．①②③         D．②③④

（    ）24．同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是

     A．(NH2)2CO         B．KCl       C．NH4Cl     D．K2CO3

（    ）25．下列关于催化剂的说法中，正确的是

A．催化剂在反应过程中始终未参与反应

B．使用催化剂时，一般要将原料净化，防止催化剂中毒

C．使用催化剂的同时，若给反应体系进行高温加热，可以加快反应速率

D．在实验室制氧气、制二氧化碳的实验中都用了二氧化锰作催化剂

（    ）26．若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2，一段时间后，18O这种原子存在于

A．O2         B．SO2          C．SO3         D．O2、SO2、SO3

（    ）27．对反应A + 3B 2C + D 来说，下列反应速率中，最大的是

      A．v(A)=0.3mol/(L·min)                 B．v(B)=0.6mol/(L·min)   

C．v(C)=0.5mol/(L·min)                 D．v(D)=0.4mol/(L·min)

（    ）28．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的标志是

A．容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2   

B．H2、I2、HI在密闭容器中共存

C．单位时间内生成2molHI 时，即消耗1molH2  

D．2 v正（H2）=v逆（HI）

（    ）29．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）

A．有淡黄色固体生成                

B．有无色液体生成

  C．气体体积缩小                    

D．最终约余15mL气体

（    ）30．已知黑火药爆炸的反应是：S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + 3 CO2↑ + N2↑ 。下列关于此反应的讨论正确的是

A．若12克碳参加反应电子共转移12 mol      B．该反应中还原剂只有碳

C．该反应中氧化剂只有硝酸钾               D．反应产物中有两种共价化合物

二．学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：

【实验探究】

31．将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

32．若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是_________。

若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是_________。

33．D装置中发生的反应是（写化学方程式）：                                    。

【实验讨论】

34．对上图中的C处，甲、乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

【联系实际】

35．SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

36．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在T1温度下进行反应生成SO3(g)得到右表中的数据：

（1）x=         。

（2）实验1从开始到达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为：                      。

（3）写出两个能加快上述反应的措施：                      、                     。

三．氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

37．写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）                              。

38．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

39．实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

③用乙装置（见右图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

a．H2   b．NO2       c．HNO3   d．NH4NO3

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

40．已知3Cl2+2NH3→N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl→ NH4Cl 。常温常压

下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

四．用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：

41．实验①和②表明                               ，化学反应速率越大。

42．能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是        和         。

43．该实验的目的是探究        、         等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

44．请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：                  

                                                                           。

【参考答案】

一、选择题（共60分）

1~5：CDCCD             6~10：CBACB            11~15：CDCAD

16~20：ACABB           21~25：DCDDB           26~30：DDDDB

二、（共14分）

31． 2.24（1分）     ， 不是（1分） 。

32． 品红溶液（1分）      。石蕊试液（1分）   。

33．方程式略（2分）  。

34． 甲（1分）

35． 优先使用低硫燃料；对煤和石油进行脱硫；对燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物；开发其他清洁能源  。（1分）其他合理即可  。

36．（1） 1.6（2分）      。

（2） 0.6mol/(L·s) （2分）                    。

（3） 加压（1分）   、  加热（1分）  。或  增加反应物或产物浓度 

    其他合理即可

三．（共16分）

37． 略（2分） ；    方程式略（2分）  。

38． O2、HCl_（2分）。（只写一个并且是对的，可得1分，多写不得分，一对一错不得分）

39．①方程式略（2分）  。

②方程式略（2分）  。

③ a  （2分）    。方程式略（2分）  。

40． 5  （2分）    。

四．（共10分）

41．反应温度越高（2分）       。

42．② （1分）    和    ③（1分）     。

43．固体表面积（1分）   、  反应温度（1分）     。

44．相同质量的薄片锌（1分）分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸（1分）反应，比较收集100mL氢气（1分）所需时间的长短（1分）。（共4分）