【化学】山西省长治市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

山西省长治市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

答题时间：90分钟，满分：100分

以下数据供解题时参考：

相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35. 5  Ca 40 

Fe 56  P 31  S 32     Cu 64  Ag 108  I 127  Ba 137

第Ⅰ卷（单选题 共 54 分 每题3分）

1．下列有关能源的叙述正确的是（   ）

A．水力、电力、风力属一次能源       B．氢能、电力属二次能源

C．汽油、酒精属一次能源     D．石油、煤属二次能源

2．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（   ）

A．15N的核外电子数比中子数少1     

B．14N与14C互为同位素

C．15N 与14N 为同一种核素        

D．13C与15N有相同的中子数

3．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热  ②加入铁粉  ③加入冰块  ④加入少量醋酸钠晶体  ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（   ）

A．①②          B．①②⑤          C．③④          D．①④⑤

4．下列说法正确的是（   ）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A．只有①②           B．只有③④            C．②③④          D．①②③④

5．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列物质后，发生如图所示变化．（    ）

①NH4NO3晶体； ②浓H2SO4；   ③NaOH粉末；

④NaCl晶体            ⑤Na2O2固体                        ⑥生石灰

A. ①②④⑤ B.①②③  C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

6．美国研究人员将 CO 和氧原子附着在一种铁催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到CO 与氧原子形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是（   ）

A．CO、CO2均属于酸性氧化物              

B．O2断键形成氧原子时需放出能量

C．CO 与氧原子形成化学键生成CO2 需要吸收能量

D．CO 与氧原子形成化学键过程中有电子转移

7．下列表示物质结构的化学用语正确的是（   ）

A．H2O2的电子式：     

B．NaHCO3的电离：NaHCO3===Na+ + H+ +

C．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

D．质子数为8，中子数为10的氧原子：

8．下列叙述正确的是（   ）

A．离子化合物一定不含共价键            B．共价化合物中一定不含有离子键

C．气态单质的分子中一定存在共价键      D．非金属元素的化合物中一定不含离子键

9．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（   ）

A．mol    B．mol

C．（A−N+2）mol      D．（A−N+6）mol

10.化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(　　)

A． A        B． B         C． C          D． D

11．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（   ）

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

12.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断，以下叙述中错误的是(　　)

A． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B． 物质燃烧可看成“  储存”  在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的总能量时，该反应为吸收能量的反应

D反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量

13．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是（   ）

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．Zn是负极，Ag2O是正极

14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)

A． 放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B． 放电时正极反应为FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C． 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D． 放电时正极附近溶液的碱性增强

15．在温度不变的条件下，在恒容容器中进行下列反应：N2O4(g)===2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L−1降到0.07 mol·L−1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L−1降到0.05 mol·L-11所需的反应时间（   ）

A．等于5 s         B．等于10 s       

C．小于10 s        D．大于10 s

16.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和5  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A． 甲、乙、丙、丁             B． 乙、甲、丙、丁

C． 乙、甲、丁、丙             D． 丁、丙、乙、甲

17．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（   ）

A．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

B．v正(X) =v逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．容器内压强不随时间变化

18．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是（   ）

A．x =1

B．2 min时，A的浓度为0.9 mol·L−1

C．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L−1·min−1

D．B的转化率为60%

第Ⅱ卷  共46分

19．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置为_____________。              　　             

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

20．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤：连接仪器、_________、加药品、滴入试剂。

（2）①图1中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_____溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______________。

（3）图2中A处反应的离子方程式为___________________。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_______（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_________________。

21.(14分)(1)如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为　　　　　　　　　,A电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　;反应进行一段时间后溶液C的酸性会　　　　(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 

(2)我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是　　　　　　(填化学名称),负极反应为　　　　　　　　　　　;正极反应为　　　　　　　　　。

(3)熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32---4e-4CO2,则正极反应式为　　　　　,电池总反应式为　　　　　　。

22.（14分）研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如表：

①如图1所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图2所示，

则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

【参考答案】

每题3分共54分

1——18   BAABD       DCBAD       CDDCD      CDD

19、每空2分，共10分

（1）                      

（2）第二周期第ⅥA族

（3）离子键、非极性共价键（或共价键） 

（4） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

 (5)     

20、 每空1分共8分

(1)分液漏斗   检查装置气密性

（2）碳酸钠   硅酸钠   一段时间后产生白色胶状沉淀

（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（4）不能   红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝

21、每空2分共14分

(1) 4H++2NO3-+2e-2NO2↑+2H2O    Cu-2e-Cu2+　   减弱1分

(2)铝1分　    4Al-12e-4Al3+　3O2+6H2O+12e-12OH-

(3)O2+2CO2+4e-2CO32-      2CO+O22CO2

22、每空2分共14分

(1)①>     >   ②  b     1.5×10－3mol·L－1·s－1       (2) 释放  释放  b－a