【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

四川省棠湖中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题时间：物理化学生物共150分钟   满分：每科100分，共300分第I卷(选择题,共48分)一、 选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（    ）A．氘、氚属于同一种核素  B．氘、氚互称为同位素 C．氘、氚核外电子数相同   D．氘、氚的质量数分别为2、32．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（    ）A．Na      B． Ag      C．Mg      D． Fe3．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（    ）A．热稳定性：PH3＜NH3             B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al   C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI      D．原子半径：K＞Si＞Cl＞F4．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（    ）A．装置甲中X电极附近有气泡产生    B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+2e－＝CuC．装置丙中溶液的pH增大           D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.5.6gFe与足量硫反应转移电子数为0.3NA            B.1molCH3-CH3中含共价键数为6NAC.16g氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为8NA              D.46g NO2气体中含有分子数-一定为NA6.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。下列叙述正确的是（    ）A.四种元素中原子半径最大的是丁B. 氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙C.单核阴离子还原性:乙强于丙D.中的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物7.张清莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得 49In 的相对原子质量为 114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于 In 的说法不正确的是（              ）A．In 为长周期元素 B．In 为过渡元素C．In 易导电导热             D．114.818 是 In 元素的相对原子质量8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2－2、+4、+6+3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B.离子半径：X2+＞T2－C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z9.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（    ）A．铬与冷水能发生剧烈反应                     B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr      D．铬能与稀盐酸发生反应10.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（    ）A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应11．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(   )①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和CS2   ④HCl和NaOHA．①②    B．①③    C．②③    D．②④12．下列关于化学键的说法正确的是       (    )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括6个小题,共52分。)13．(4分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作          材料。(2) f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为          。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律          。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：          。14．(4分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为          、          。(2)该电池负极上的电极反应式为          。(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为          L。15．(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，其中一种化合物可分解生成另一种化合物，这两种化合物中所含的化学键有___________(多选，填字母)。A．极性共价键      B．非极性共价键      C．离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________(填离子符号)。(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________(填分子式)。16．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族． B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置           ,E的简单阴离子结构示意图           。（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。（3）用电子式来表示BA3的形成过程：                            。 （4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为                             ．17.（14分）某化学研究小组设计如下图装置制备纯净的氯化铁。资料：①氯化铁遇水能发生剧烈反应生成Fe(OH)3；②CCl4难溶于水，密度大于水，且Cl2在CCl4中的溶解度远大于水中的溶解度。回答下列问题：（1）试剂X的作用是__________________，试剂Y是__________________。（2）实验过程中，A、E两处有酒精灯，应先点燃___________（填“A”或“E”）处；实验完毕后，关闭旋塞K，熄灭酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是______________________。（3）用量简量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡、静置、分液，分别取上层液、下层液滴在有色布条上，能使有色布条褪色的是__________（填“上层液”或“下层液”）。（4）写出装置A中反应的离子方程式：_____________________________。实验结束后，测得装置E中的铁丝网质量增加mg，则理论上装置A中反应转移电子的物质的量为_________mol（用含m的式子回答）。（5）有同学认为上述装置存在不足，用该装置制取的氯化铁中还含有其他杂质（不考虑铁），建议进行改进，请提出你的改进办法_____________________________。18.（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。请回答下列问题： （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（  CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：___________________； D物质中官能团的名称是               。（3）A,B共0.1 mol，完全燃烧消耗O2的体积是       （标准状况下）。（4）反应B→C的化学方程式为______________________。（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有______________________。                           【参考答案】一、选择题1-5 ADCDC    6-10:DCCAC     11-12:BB 二、非选择题13．(每空1分,共4分)(1)半导体 (2)As2O5(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱。(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-14．(每空1分,共4分)(1)化学能→电能    电能→光能      (2)H2-2e-+2OH-=2H2O     (3)1.1215.(2)KF    　(3)AB　    (4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋　    (5)S2－＞O2－　   (6)H2S16．∶N  N∶    Na+[]2-Na+  17.（14分）（1）除去氯气中的HCl杂质（1分）浓硫酸（1分）（2）A（1分）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（2分）贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境（2分）（3）下层液（1分）（4）MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O （2分）（2分）（5）在F与G之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分，答案合理即给分）18．（8分）（1）分馏（1分）（2）  （1分）       羧基（1分）           （3）6.72L（1分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （1分）    （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）加入浓硫酸作催化剂、加热等（1分）