【化学】四川省威远中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

四川省威远中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题试题说明：①本试卷检测范围：化学必修1第四章三四节为主至必修2一、二章第三节化学反应速率，考试时间为90分钟，满分100分。②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答③可能用到的相对原子质量：H—1        C—12      N—14       O—16      Na—23     Mg—24    Al—27     S—32       Cl—35.5    Fe—56      Cu—64      Ba—137第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是(    )A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．下列有关化学用语表示正确的是(    )A．中子数为10的氧原子： O         B．S2Cl2中原子均满足8电子结构C．硫化钠的电子式：NaNa           D．H2O的电子式：H＋[]2－H＋3．下列各组中的性质比较，正确的是(    )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4      ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F－>C1－>Br－           ④稳定性：HCl>H2S>PH3A．①②④         B．①②③        C．②③④         D．都正确4．下列反应属于吸热反应的是(　　)①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳    ②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2                    ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④          B．①          C．①③④          D．①④5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是(    )A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6．下列图中的实验，能达到实验目的的是(    )   A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3           B．证明非金属性：Cl>Br>IC．验证镁和盐酸反应的热效应                D．除去 Cl2 中的杂质气体 HCl7．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(    )A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA D．4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA8．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与 CO2 类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是(    )A．COS 是含有极性键的共价化合物        B．COS 的沸点比CO2高C．COS 电子式为                  D．COS 中所有原子满足8电子稳定结构9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中，正确的是(    )A．N5＋中含有 24 个价电子            B．O2 与 O4 互为同位素C．C60 分子中有范德华力             D．H2 与 H3 中存在氢键   10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(    )A．无色的碱性溶液：Na＋、Cu2+、SO、CO  B．含有大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SOC．氯水溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－              D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－11．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有(    )   ① 加入铜片（加热）②加入铁片 ③加入纸片 ④加入氯化钡 ⑤加入胆矾A．2种     B．3种         C．4种        D．5种12．在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1               B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1              D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－113．下列过程中，共价键被破坏的是(    )①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附           ③酒精溶于水          ④HCl气体溶于水  ⑤冰融化       ⑥NH4Cl分解                 ⑦氢氧化钠熔化        ⑧(NH4)2SO4溶于水A．④⑥       B．④⑥⑧         C．①②④⑤         D．①④⑥⑦14．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是(　　)A．431 kJ        B．945.6 kJ        C．649 kJ          D．869 kJ15．在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)＋3B(气) 2C(气)＋D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(    )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．再过2 min，B的浓度仍减少0.6 mol·L－116．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是(    )A．放电时负极反应：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)        B．放电时化学能转化为电能C．放电时，电解液的密度增大                             D．放电时，正负极质量都增加17．A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是(    )A．若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于V A族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC．若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n强于B(OH)n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素18．根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸镁比铝产生气泡速率更快金属性：Mg＞AlB向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸试管口产生红棕色气体该无色溶液中含有NO离子C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热试管口湿润蓝色石蕊试纸变红白色晶体一定含有NH19．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是(    )A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－=== SO＋H2OC．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D．进入离心机的分散系是悬浊液20．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是(    )A．大理石和稀盐酸         B． NaOH和NH4Cl    C． Cu和浓硝酸           D． MnO2和浓盐酸21．一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与6.72 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是(    ) A．600 mL        B．300 mL         C． 240 mL           D．180 mL第Ⅱ卷  (非选择题  共58分)二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）22．(16分)富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：(1)操作1的需要用到的玻璃仪器 　　　　　　　          　　　　。(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是　　　　　  　　（填写编号）。(3)综合考虑，金属X最好选择          ，写出该反应离子方方程式                         。(4)反应①的离子方程式是                   、                            。(5)溶液D中含有的金属阳离子是       ，检验方法是                         。23．(16分)A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置                                              （1分）(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                     。（1分）(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序                 (用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：                               。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是                           。(5)C，E的氢化物，沸点由高到低顺序是：                               。(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向                                                             。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体               L。(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为                 。24．(16分)Ⅰ(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是               ，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为              。 (2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)(3) 在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式                                              。Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。(1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2===2CO＋6H2O，则A口加入的物质为______________(填名称)。(3)a极反应式为_________________________________________________。(4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为             g。25．(10分)已知8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去): (1)写出E中反应的化学方程式                                       。 (2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                        。 (3)D中干燥管中出现的现象是                                   。 (4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为　　                    　　　。 (5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是                        。     【参考答案】一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案DBADDCDCADC题号12131415161718192021 答案DABBCCDCAA 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）22.（16分）(1)普通漏斗、玻璃棒、烧杯           (2)  ④       (3)Fe    Fe＋2Fe3+===3Fe2+  (4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O         Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O    (5)  Fe2+     取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入几滴氯水，若变红，证明含有Fe2+ 。(或加氢氧化钠溶液，观察到生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+。)23.（16分）(1)第二周期第ⅤA族 （1分）        (2)HClO4（1分）(3)r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或Na+ ＜O2－＜S2－(4)            离子键、共价键(或非极性键)(5)H2O＞H2S(6) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O            3.36(7)S＋3Cl2＋4H2O===8H+＋6Cl－＋SO 24．(16分)Ⅰ. (1)NaHCO3       53:84         (2)  n   (3)2N2H4＋N2O4=== 3N2＋4H2OⅡ. (1)B      (2)甲醇(3)CH3OH－6e－＋8 OH－===CO＋6 H2O          (4) 1.6（10分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－     (3)产生大量白烟(4)饱和食盐水             (5)使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合