【化学】四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高一下学期下学期期中考试试题
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四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高一下学期下学期期中考试试题注意：本堂考试物理化学生物同堂分卷考试 每科100分 时间：150分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题 本卷共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAD.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.0.1 mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+C. 0.1 mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- D.0.1 mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是（ ）A.金属钠保存在煤油中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水5.下列叙述中正确的是（ ）A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH36.下列叙述正确的是（ ）A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏
B.只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体
C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应7．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH38． W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B． 简单离子的半径：Z>Y>X>WC．X与其他三种元素均能形成离子化合物 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸9．在25℃和101kPa的条件下：对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定11．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）A．NaOH溶于水 B．NH4HCO3受热分解 C．HCl溶于水 D．I2的升华 12．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列说法正确的是（ ）A．该电池可在常温或高温时工作B．负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2OC．该电池工作时负极有CO2生成D．该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）二、填空题（共52分）13．（14分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1① 2 ②③ ④ 3⑤ ⑥ ⑦⑧ 4⑨ ⑩ （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序 ；②在元素周期表位置 ；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式 。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程 。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是 ，原因是 。 （5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 。14.（12分）铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a的化学式为 _________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________ 。(2)Ⅴ中反应的化学方程式为 __________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84 g·cm-1）___________ L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。15.(14分)氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：（1）分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。（3）氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。16.(12分)如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1 nm0.741.541.301. 181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。(4)下列说法不正确的是______(填序号)。①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
【参考答案】一．选择题1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.C二．综合题13.（4分）（1）S2->Na+>Al3+（1分）;第二周期第IVA族（2分； （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（3） （2分）（4） HF（1分） HF分子间有氢键（2分）（5）CH4+10OH-－8e-=CO3² -+7H2O （2分）14.（12分）（1） SiO2（1分）[A1(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3↓（2分）（2）A12O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O （2分）蒸发浓缩（1分）（3）575.4（3分） （4）3∶10（3分）15.（14分）（1）太阳 化学 化学 电能（2） O2+4e－+2H2O=4OH－ CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O（3）0.2mol/(L·min) 50% 11.3 16． (12分,每空2分)(1)第3周期ⅣA 族 (2)2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑(3)离子键 共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑(4)①③④
