【化学】四川省雅安中学2018-2109学年高一下学期期中考试试题

四川省雅安中学2018-2109学年高一下学期期中考试试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16  Na:23   Mg:24   Cl:35.5   Ca:40  S:32  Si:28 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（共25小题）1．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）A．R B．R C．R D．R2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）A．H3O+ 和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO2和NO2﹣ D．CH3+ 和NH4+3．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）A．10B20为硼元素的一种原子              B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B20的中子数比核外电子数多          D．10B20的原子核外电子排布为4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH45．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH46．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．将废旧电池深埋，防止污染环境7．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）A．中和反应是吸热反应              B．氧化钙溶于水属于放热反应 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应  D．反应物总能量与生成物总能量一定相等8．下列说法中正确的是（　　）A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C．NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I 键能较小9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维   D．NH3易溶于水，可用作制冷剂10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（　　）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水11．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　）A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ12．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水13．下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3     B．稳定性：HF＞H2O＞H2S C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2            D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF14．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键15．已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）A．离子的还原性：C3﹣＜D﹣ B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2下列叙述中正确的是（　　）A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应 B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价17．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同18．固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）A．1mol NH5中含有3NA个N﹣H键         B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为NA                  D．与乙酸反应时，NH5被还原19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+20．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（　　）A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价 B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm321．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（　　）  实验现象结论A酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色说明SO2有漂白性 BH2S溶液 产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性 CNa2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3非金属性：S＞Si D含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性22．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D．简单离子的半径：Z＜X＜Y23．下列实验现象预测正确的是（　　） A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强24．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）A．NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉 B．SO2（NaOH溶液），无色喷泉 C．HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉 D．NO（NaOH溶液），无色喷泉25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA C．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD．标准状况下，1mol  SO3的体积为22.4 L第Ⅱ卷（非选择题）26．（共10分，每空1分）按要求填空： （1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子          ；(用元素符号表示)（2）写电子式：HClO:　      　；          NH4+：               写结构式：CCl4：                      CS2：                （3）画出钙原子的原子结构示意图：　           　；画出溴离子的离子结构示意图：　           　；（4）用电子式表示氯化钠的形成过程： （5）按要求排序：（注：不符合题目要求则不给分；用相应元素符号或者化学式表示）下列离子半径由大到小的顺序是：S2-  ； Al3+ ；  Na+  ；  F- ；                                         下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O ；Na2O ； H2Se ；I2 ；                          27．（共11分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　   　（填元素符号）（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是　   　（用元素符号表示，下同），金属性最强的是　   　（用元素符号表示），属于过渡元素的是　   　（该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质的含有的化学键为　                    　。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　                    　（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用　     　溶液，作用是　         　，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：　                                          　。28．（共12分）有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为       价，反应①化学方程式为                                                   （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为                                        ，属于            （填反应类型），该反应          （填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．
（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是                  （填名称），由前面提供的信息           （填序号） 知，除去它的试剂可以是以下试剂中的               （填序号）
A：HCl      B：NaOH     C：NaCl      D：H2SO4(4)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为： 29．（共7分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　            　。（2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式　                　。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB其中，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D 的电子式　     　；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为　                                                 ； （4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为： 30．（共10分）有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：　   　。②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是　   　。③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：　   　→e f←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有　   　。（填试剂的化学式也可以）（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。（已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤设置装置H的目的是　   　。⑥若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝　   　（用含b、V的代数式表示，不必化简）。⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值             （“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【参考答案】一．选择题（共25小题）1． C   2． D   3． B   4． B   5． C   6． D   7． B   8． C   9． A   10． B   11． A  12． A   13． D   14． C   15． C   16． A   17． B   18． C   19． C 20． B   21． B   22． A   23． B   24． B   25． B   二．填空题（共1小题）26．（共10分，每空1分）（1）14 C 或 146C　（2）                         S=C=S（3）钙原子：              溴离子：（4）   （5）S2-  ＞F- ＞ Na+  ＞Al3+  ；   Na2O ＞I2 ＞H2O ＞ H2Se （不按要求书写不给分）27． （共11分）（1）Cl；（1分）（2）Ar；Na；M；（共3分，各1分）（3）非极性共价键；（1分）（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2分）（5）饱和NaHCO3；（1分）除去CO2中的HCl杂质；（1分）CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓   （2分）28.（共12分）（1）+4  （1分）  （2分）（2）  （2分）    置换反应 或者 氧化还原反应（1分）  能(1分)（3）镁 （1分）     ③  （1分）   A D  (2分 各1分)（4）FeCl3 (1分)29．（共7分）（1）Na＞Al＞C＞O＞H；（1分）（2）H2O2；（1分）（3）  （1分）     AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，(2分)（4）NaH+H2O＝NaOH+H2↑ （2分）     30．（共10分）(1)①：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O；(2分)②除去Cl2中的HCl气体；（1分）③ a→d→c； （1分）      ④氢氧化钠浓溶液    或者  其他强碱 ； 化学式正确也给分（ 1分）（2）⑤吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；   (2分) ⑥；    (2分)   ⑦偏高    （1分）