【化学】新疆兵团八师一四三团一中2018-2019高一下学期期中考试试卷

新疆兵团八师一四三团一中2018-2019高一下学期期中考试试卷考生注意：本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。请将各题答案填写在答题卡对应的位置上。第I卷   （选择题  共40分）一、选择题(本大题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入答题卡相应空格内。每小题2分，共40分。)1、已知原子序数，可能推断原子的(　　)①质子数　    ②中子数    　③质量数    　④核电荷数    　⑤核外电子数　  ⑥原子结构示意图　     ⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥　　　B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦     D．③④⑤⑥⑦2、某微粒用表示,下列关于该微粒叙述正确的是（   ）                               A、所含质量数=A-n                 B、所含中子数=A-Z  C、所含电子数=Z+n                 D、所含质子数=A+Z3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)A．C、Al、P                   B．N、Si、S  C．O、P、Cl                      D．F、S、Ar4、下列说法错误的是（   ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．只有④　　     B．只有①　　      C．①②③　　      D．全部6、关于原子结构的叙述正确的是（    ）                                                A．所有的原子核都是由质子和中子组成的                             B．原子的最外层电子数不超过8个                                    C．稀有气体原子的最外层电子数均为8                             D．原子的次外层电子数都是87．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）           A．制催化剂的材料                  B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料          D．半导体材料8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ）A．氯化氢溶于水                  B．加热氯酸钾使其分解        C．碘升华                          D．氧化钠熔化9、 关于化学键的下列叙述中正确的是(     )A．离子化合物不可能含共价键          B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键          D．共价化合物中不含离子键10、下列电子式书写正确的是（    ）11、下列物质中，不含共价键的是（    ）Ａ．NaCl　       Ｂ．Cl2　           Ｃ．HCl　　       Ｄ．NaOH 12、下列说法中错误的是（    ） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3     B．Q1＋Q2>2Q3               C．Q1＋Q2<Q3       D．Q1＋Q2<2Q314、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应              B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应               D．甲烷在氧气中的燃烧反应15、A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为    （    ）        A．A>B>C                           B．A>C>BC．B>A>C                           D．B>C>A16、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（   ）A．负极，并被氧化                  B．正极，并被还原   C．负极，并被还原                  D．正极，并被氧化17、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是(    )A．d为负极，发生氧化反应                         B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变18、一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（     ）。 A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H    D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH219、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是   （    ）A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液              D. 不用铁片，改用铁粉20、对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是      （    ）A. v(A)=0.8 mol/ (L·s)             B. v(B)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)             D. v(D)=1.8 mol/ (L·s)第II卷（非选择题    共60分）二、填空题(本大题包括6小题，共44分)21、（9分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1) (2)小题用元素符号或化学式回答，（3）～（5）小题按题目要求回答。      族周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO1A       2   DE GI3B C F H  (1)表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,氧化性最强的单质是       ,还原性最强的单质是            。 (2) 在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是                  。(3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是           。（4）A和D组成化合物的电子式                     。（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                     。22、（6分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。23、（5分）比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)①氧化性：Cl2________Br2                 ②酸性：H3PO4________H2SO4③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3      ④稳定性：H2S________H2O⑤还原性：H2S________HCl24、（6分） H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是             ，只含极性键的是                 ，只含非极性键的是                    ，既含离子键又含极性键的是                 ，既含离子键又含非极性键的是                   ，既有极性键又有非极性键的是                   。25、（10分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。A．使用催化剂      B适当提高氧气的浓度      C．适当提高反应的温度               （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键H—HO＝OH—O键能436 KJ·mol-1496  KJ·mol-1463  KJ·mol-1请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化（KJ）拆开2molH2和1molO2中的化学键①          ②          KJ形成4molH-O键③                      ④          KJ总能量变化 ⑤                                        ⑥          KJ（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。26、（8分）在右图银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。（1）锌为      极，该电极上发生的是             反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为                                  。（2）银为    极,电极上发生的是       反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是                  ，      银片上观察到的现象是                          。 （3）该原电池的总反应式是                      。三、实验题(共8分)27、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色。(1) A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：                        。                        (2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                。(3)操作Ⅳ可得出结论：                                            。(4)实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：             。四、计算题(共8分)28、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）当反应进行到第       min，该反应达到平衡。（2）计算X的转化率。（3）计算反应从开始至2分钟末， Z物质的化学反应速率。（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                 。 
【参考答案】一、选择题(每小题2分，共40分)1．B        2．B      3．C        4．A       5．C6．B        7．D     8．C      9．D      10．D11．A      12．C       13．D       14．C    15．C16．B    17．A      18．B          19．B    20．D二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共44分)21. （1） Ne     F     F2     Na      （2） Na （3）                      （4）（5）  22、（1）C、 C（2）C、N          K、Ca。23、①>；②<；③>；④<；⑤>；24、KCl    HCl    O2    Na2SO4    Na2O2     H2O225．（1）ABC   （2）A（3）化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）拆开化学键2molH2中的化学键吸收热量13681molO2中的化学键形成化学键4molH-O键放出热量1852总能量变化放出热量484（4）负   氧化26.（1）负     氧化反应      (2分)Zn-2e-=Zn2+     锌片逐渐溶解   （2）正     还原反应      (2分)Cu2++2e-=Cu    有红色物质生成      （3）Zn+Cu2+=Zn2++Cu三、实验题27．(每小题2分)(1) Cl2 的氧化性比I2强。(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3) Br2 的氧化性比I2强。(4) Cl2> Br2 > I228. (每小题2分)（1）2                        （2）30%                     （3）0.05mol/(l.min)          （4）3X+Y2Z