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【化学】云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）
1.试剂瓶上贴有标志的物质是（ ）
A. 浓硫酸 B. NaCl溶液
C. NH4Cl溶液 D. Na2SO4溶液
【答案】A
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，正确；
B、NaCl溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误；
C、NH4Cl溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误；
D、Na2SO4溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误
答案选A。
2.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )
A. 14462Sm与15062Sm两者互为同位素
B. 14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同
C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素
D. 14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【详解】A、由14462Sm与15062Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，选项A正确；
B、14462Sm与15062Sm的质子数均为62，所以核外电子排布方式相同，选项B错误；
C、14462Sm与15062Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以14462Sm与15062Sm是不同核素，选项C错误；
D、14462Sm的核外电子数为62，中子数为82，15062Sm的核外电子数为62，中子数为88，选项D错误．
答案选A。
3.下列元素不属于碱金属元素的是（ ）
A. Li B. Na C. K D. A1
【答案】D
【解析】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)，Li、Na、K为第IA主族元素，属于碱金属元素，Al为第IIIA元素，不属于碱金属元素，D项符合题意。
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答。
【详解】A中 Ca2+ 和 CO32- 生成碳酸钙沉淀，Ca2++ CO32-=CaCO3↓，不能共存，故不选A；
B中 Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能共存，故不选B；
C中 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故选C ；
D中 Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓ ，不能共存，，故不选D。
答案选C。
5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化性强弱：F2＜Cl2 B. 金属性强弱：K＜Na
C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
【答案】C
【详解】A项，卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2>Cl2，故A项错误；
B项，碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K>Na，故B项错误；
C项，非金属性S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C项正确；
D项，金属性Na>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
6.下列各组三种元素中，属于同一周期的是（ ）
A. C、H、O B. F、Cl、Br
C. Li、Mg、B D. Si、S、P
【答案】D
【解析】A、H只有1个电子层，C、O有2个电子层，不在同一周期，故A错误；B、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，不在同一周期，故B错误；C、Li、B有2个电子层，镁三个电子层，三都不在同一周期，故C错误；D、Si、P、S都有3个电子层，在同一周期，故D正确；故选D。
7.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. Cl2和CCl4 D. F2和NaBr
【答案】B
【解析】
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，选项C错误；
D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；
答案选B。
8.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）
A. Li B. S C. Si D. P
【答案】C
【解析】
【分析】第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断。
【详解】A.Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；
B.S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；
C.Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，所以C选项是正确的；
D.P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误。
答案选C。
9.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B. 单质还原能力最强的是钠原子
C. 单质的熔点逐渐增大
D. 原子半径随核电荷数的增大而增大
【答案】D
【解析】A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。
10.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 周期表中有8个A族，8个B族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1-20号元素
D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
【答案】B
【详解】A项，周期表中有7个主族、7个副族、一个零族、一个第Ⅷ族，故A项错误；
B项，目前使用的元素周期表共七个周期，第一至七周期的元素个数依次为2、8、8、18、18、32、26，因此最长的周期含有32种元素，故B项正确；
C项，短周期元素是指前三个周期的元素，元素序数为1号至18号，故C项错误；
D项，一般情况下，阴离子和原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子核外电子层数与该元素所在的周期数相差1，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
11.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
【答案】A
【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；
B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；
D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。
答案选A。
12.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
【答案】D
【详解】气态氢化物中氢元素显+1价，则X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于最低负价=主族序数—8（除氢外），则X、Y、Z分别位于同周期的第VIA、VA、IVA族，
A、非金属性：X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：H2X>YH3>ZH4，选项A错误；
B、非金属行越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：H2ZO3 < H3YO4< H2XO4，选项B错误；
C、X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于主族元素的最高正价=最低负价+8（除氢外），则X、Y、Z的最高正价分别为+6、+5、+4，递减，选项C错误；
D、X、Y、Z的原子序数逐渐减小，同周期主族元素的原子序数越大，其原子半径越小，则X、Y、Z的原子半径逐渐增大，选项D正确。
答案选D。
13.下列装置可以构成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A、两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池，A错误；
B、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，B错误；
C、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，C正确；
D、没有形成通路，无法构成原电池，D错误。
答案选C。
14.下列各图中，表示正反应是吸热反应图是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。
【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；
B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；
C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；
D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；
答案选A。
15.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（ ）
A. 化学能→电能 B. 化学能→机械能→电能
C. 化学能→热能→电能 D. 化学能→热能→机械能→电能
【答案】D
【详解】火力发电是通过化石燃料燃烧，先将化石燃料中的化学能转化为热能，再带动发电机械进行发电，所以热能有转化为机械能，机械能最后转化为电能，答案选D。
16.关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ）
A. 氢离子在铜片表面被氧化
B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+
【答案】A
【解析】
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。
【详解】A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，所以B选项是正确的；
C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，所以C选项是正确的；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+，所以D选项是正确的。
答案选A。
17.X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：（ ）
A. 原子半径 X＜Y B. 离子半径X2-＞Yˉ
C. 质子数X＞Y D. 氢化物的稳定性H2X ＞HY
【答案】B
【详解】X2-和Y-离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，A项错误；
B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X2-＞Y-，B项正确；
C．X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则质子数X＜Y，C项错误；
D．非金属性X＜Y，氢化物的稳定性：H2X＜HY，D项错误；
答案选B。
18.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. V(H2)=0.6mol／(L·min) B. V(H2)=0.01 mol/(L·s)
C. V(N2)=0.3 mol／(L·min) D. V(NH3)=0.5 mol／(L·min)
【答案】C
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则
A.=0.2，
B.=0.2，
C.=0.3，
D.=0.25，
显然选项C的比值最大，反应最快，
答案选C。
19.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】金属和酸的反应、燃料的燃烧都是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应可是不是氧化还原反应。C正确。
20.在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 使用催化剂 D. 增大CO浓度
【答案】B
【解析】
分析】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答。
【详解】A.升温，活化分子百分数增多，反应率加快，故A不选；
B.降温，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B选；
C.使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；
D.增大反应物浓度，反应速率加快，故D不选。
答案选B。
21.已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【详解】A项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，X和M的能量关系无法确定，故A项错误；
B项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B项正确；
C项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，Y和N的能量关系无法确定，故C项错误；
D项，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着不必加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，故D项错误。
答案选B。
22.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )
A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化
C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化
【答案】D
【详解】锌片发生反应： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。
23.石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12 g金刚石完全转化为石墨时，要放收a kJ的能量。下列说法中正确的是( )。
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 ⑤石墨能量低 ⑥金刚石能量高
A. ①②⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ③④⑥
【答案】B
【详解】①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故①错误；
②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故②正确；
③12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故③正确；
④12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故④错误；
⑤石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故⑤正确；
⑥石墨转化为金刚石要吸收能量，说明金刚石的能量高，故⑥正确；
答案选B。
24.下列说法正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
【答案】A
【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；
C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；
D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应放热反应，D错误；
答案选A。
25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；
D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
答案选A。
第II卷（非选择题）共50分
二、填空题：共3题 每题10分 共30分
26.标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
【答案】(1). H (2). C (3). O (4). Na (5). NH3 (6). (7). NaOH (8). Mg(OH)2 (9). HClO4 (10). H2SO4 (11). Na+ (12). 离子 (13). 共价
【详解】由元素在周期表中位置知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl。
（1）、①为H、③为C、⑤为O、⑦为Na；
（2）、①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为；
（3）、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Mg(OH)2的碱性是： NaOH﹥Mg(OH)2；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO4﹥H2SO4；
（4）、①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物NaOH的电子式是Na+，在该化合物由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键，故该化合物中既含有离子键，又含有共价键。
27.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。
【答案】(1). Cu (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag++e-=Ag (5). 氧化反应 (6). X（或Cu） (7). Ag (8). 正极 (9). 5.4g (10). 负 (11). 流出 (12). 2H2＋O2 ===2H2O
【详解】（1）在原电池的总反应方程式中，负极化合价升高，所以铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极可以选择银或者碳棒。总反应式中银离子化合价降低，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液可以选择硝酸银；故电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）正极化合价降低，发生还原反应，银电极为电池的正极；电极反应式为 Ag++e-=Ag；X电极上铜失去电子，发生的电极反应为氧化反应；
（3）电子的流动方向是负极流向正极，所以应是X（或Cu）电极流向Ag电极；
（4）1.6g的铜相当于0.025mol的铜。即失去0.0252=0.05mol电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05mol的电子，由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05mol的银，则银的质量为0.05mol108g/mol=5.4 g；
(5) 原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极；则A极是电池的负极；电子从该极流出，该电池的总反应为2H2＋O2 =2H2O。
28.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是________，最高价氧化物对应水化物呈两性的是__________（填化学式）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为_______________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液_____________吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去 ______________。
【答案】(1). 钾 (2). 铝 (3). 铝 (4). KOH、Mg(OH)2 (5). Al(OH)3 (6). S2-＋Cl2=S↓＋2Cl- (7). 锥形瓶 (8). 防止倒吸 (9). 变蓝 (10). NaOH (11). 有白色沉淀生成 (12). 饱和NaHCO3 (13). HCl
【详解】Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是KOH、Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-；
Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；
（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3。
29.某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。
（1）该实验的目的为_________________________。
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________。
（3）过程体验
实验内容
实验现象
实验结论
（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。
① 与盐酸反应产生气泡的速率快。
影响化学反应速率大小的内因为___②________。
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。
③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。
参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤____，化学反应速率越快。
（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.
铁片与__⑥__盐酸反应产生气泡的速率快。
反应物的浓度__⑦___，化学反应速率越快。
（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。
⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。
温度____⑨______，化学反应速率越快。
【答案】(1). 探究影响化学反应速率的因素 (2). 试管、胶头滴管 (3). 镁条 (4). 反应物本身的性质 (5). 粉末 (6). 越小 (7). 越大 (8). 5mol/L (9). 越大 (10). 甲 (11). 越高
【解析】
【分析】（1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；
（2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；
（3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。
【详解】（1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为：探究影响化学反应速率的因素；
（2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；
（3）实验（1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/L盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）
1.试剂瓶上贴有标志的物质是（ ）
A. 浓硫酸 B. NaCl溶液
C. NH4Cl溶液 D. Na2SO4溶液
【答案】A
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，正确；
B、NaCl溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误；
C、NH4Cl溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误；
D、Na2SO4溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误
答案选A。
2.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )
A. 14462Sm与15062Sm两者互为同位素
B. 14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同
C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素
D. 14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【详解】A、由14462Sm与15062Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，选项A正确；
B、14462Sm与15062Sm的质子数均为62，所以核外电子排布方式相同，选项B错误；
C、14462Sm与15062Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以14462Sm与15062Sm是不同核素，选项C错误；
D、14462Sm的核外电子数为62，中子数为82，15062Sm的核外电子数为62，中子数为88，选项D错误．
答案选A。
3.下列元素不属于碱金属元素的是（ ）
A. Li B. Na C. K D. A1
【答案】D
【解析】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)，Li、Na、K为第IA主族元素，属于碱金属元素，Al为第IIIA元素，不属于碱金属元素，D项符合题意。
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答。
【详解】A中 Ca2+ 和 CO32- 生成碳酸钙沉淀，Ca2++ CO32-=CaCO3↓，不能共存，故不选A；
B中 Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能共存，故不选B；
C中 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故选C ；
D中 Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓ ，不能共存，，故不选D。
答案选C。
5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化性强弱：F2＜Cl2 B. 金属性强弱：K＜Na
C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
【答案】C
【详解】A项，卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2>Cl2，故A项错误；
B项，碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K>Na，故B项错误；
C项，非金属性S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C项正确；
D项，金属性Na>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
6.下列各组三种元素中，属于同一周期的是（ ）
A. C、H、O B. F、Cl、Br
C. Li、Mg、B D. Si、S、P
【答案】D
【解析】A、H只有1个电子层，C、O有2个电子层，不在同一周期，故A错误；B、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，不在同一周期，故B错误；C、Li、B有2个电子层，镁三个电子层，三都不在同一周期，故C错误；D、Si、P、S都有3个电子层，在同一周期，故D正确；故选D。
7.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. Cl2和CCl4 D. F2和NaBr
【答案】B
【解析】
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，选项C错误；
D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；
答案选B。
8.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）
A. Li B. S C. Si D. P
【答案】C
【解析】
【分析】第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断。
【详解】A.Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；
B.S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；
C.Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，所以C选项是正确的；
D.P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误。
答案选C。
9.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B. 单质还原能力最强的是钠原子
C. 单质的熔点逐渐增大
D. 原子半径随核电荷数的增大而增大
【答案】D
【解析】A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。
10.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 周期表中有8个A族，8个B族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1-20号元素
D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
【答案】B
【详解】A项，周期表中有7个主族、7个副族、一个零族、一个第Ⅷ族，故A项错误；
B项，目前使用的元素周期表共七个周期，第一至七周期的元素个数依次为2、8、8、18、18、32、26，因此最长的周期含有32种元素，故B项正确；
C项，短周期元素是指前三个周期的元素，元素序数为1号至18号，故C项错误；
D项，一般情况下，阴离子和原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子核外电子层数与该元素所在的周期数相差1，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
11.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
【答案】A
【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；
B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；
D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。
答案选A。
12.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
【答案】D
【详解】气态氢化物中氢元素显+1价，则X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于最低负价=主族序数—8（除氢外），则X、Y、Z分别位于同周期的第VIA、VA、IVA族，
A、非金属性：X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：H2X>YH3>ZH4，选项A错误；
B、非金属行越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：H2ZO3 < H3YO4< H2XO4，选项B错误；
C、X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于主族元素的最高正价=最低负价+8（除氢外），则X、Y、Z的最高正价分别为+6、+5、+4，递减，选项C错误；
D、X、Y、Z的原子序数逐渐减小，同周期主族元素的原子序数越大，其原子半径越小，则X、Y、Z的原子半径逐渐增大，选项D正确。
答案选D。
13.下列装置可以构成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A、两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池，A错误；
B、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，B错误；
C、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，C正确；
D、没有形成通路，无法构成原电池，D错误。
答案选C。
14.下列各图中，表示正反应是吸热反应图是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。
【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；
B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；
C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；
D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；
答案选A。
15.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（ ）
A. 化学能→电能 B. 化学能→机械能→电能
C. 化学能→热能→电能 D. 化学能→热能→机械能→电能
【答案】D
【详解】火力发电是通过化石燃料燃烧，先将化石燃料中的化学能转化为热能，再带动发电机械进行发电，所以热能有转化为机械能，机械能最后转化为电能，答案选D。
16.关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ）
A. 氢离子在铜片表面被氧化
B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+
【答案】A
【解析】
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。
【详解】A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，所以B选项是正确的；
C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，所以C选项是正确的；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+，所以D选项是正确的。
答案选A。
17.X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：（ ）
A. 原子半径 X＜Y B. 离子半径X2-＞Yˉ
C. 质子数X＞Y D. 氢化物的稳定性H2X ＞HY
【答案】B
【详解】X2-和Y-离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，A项错误；
B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X2-＞Y-，B项正确；
C．X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则质子数X＜Y，C项错误；
D．非金属性X＜Y，氢化物的稳定性：H2X＜HY，D项错误；
答案选B。
18.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. V(H2)=0.6mol／(L·min) B. V(H2)=0.01 mol/(L·s)
C. V(N2)=0.3 mol／(L·min) D. V(NH3)=0.5 mol／(L·min)
【答案】C
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则
A.=0.2，
B.=0.2，
C.=0.3，
D.=0.25，
显然选项C的比值最大，反应最快，
答案选C。
19.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】金属和酸的反应、燃料的燃烧都是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应可是不是氧化还原反应。C正确。
20.在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 使用催化剂 D. 增大CO浓度
【答案】B
【解析】
分析】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答。
【详解】A.升温，活化分子百分数增多，反应率加快，故A不选；
B.降温，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B选；
C.使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；
D.增大反应物浓度，反应速率加快，故D不选。
答案选B。
21.已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【详解】A项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，X和M的能量关系无法确定，故A项错误；
B项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B项正确；
C项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，Y和N的能量关系无法确定，故C项错误；
D项，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着不必加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，故D项错误。
答案选B。
22.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )
A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化
C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化
【答案】D
【详解】锌片发生反应： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。
23.石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12 g金刚石完全转化为石墨时，要放收a kJ的能量。下列说法中正确的是( )。
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 ⑤石墨能量低 ⑥金刚石能量高
A. ①②⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ③④⑥
【答案】B
【详解】①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故①错误；
②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故②正确；
③12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故③正确；
④12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故④错误；
⑤石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故⑤正确；
⑥石墨转化为金刚石要吸收能量，说明金刚石的能量高，故⑥正确；
答案选B。
24.下列说法正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
【答案】A
【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；
C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；
D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应放热反应，D错误；
答案选A。
25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；
D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。
答案选A。
第II卷（非选择题）共50分
二、填空题：共3题 每题10分 共30分
26.标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
【答案】(1). H (2). C (3). O (4). Na (5). NH3 (6). (7). NaOH (8). Mg(OH)2 (9). HClO4 (10). H2SO4 (11). Na+ (12). 离子 (13). 共价
【详解】由元素在周期表中位置知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl。
（1）、①为H、③为C、⑤为O、⑦为Na；
（2）、①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为；
（3）、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Mg(OH)2的碱性是： NaOH﹥Mg(OH)2；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO4﹥H2SO4；
（4）、①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物NaOH的电子式是Na+，在该化合物由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键，故该化合物中既含有离子键，又含有共价键。
27.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。
【答案】(1). Cu (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag++e-=Ag (5). 氧化反应 (6). X（或Cu） (7). Ag (8). 正极 (9). 5.4g (10). 负 (11). 流出 (12). 2H2＋O2 ===2H2O
【详解】（1）在原电池的总反应方程式中，负极化合价升高，所以铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极可以选择银或者碳棒。总反应式中银离子化合价降低，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液可以选择硝酸银；故电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）正极化合价降低，发生还原反应，银电极为电池的正极；电极反应式为 Ag++e-=Ag；X电极上铜失去电子，发生的电极反应为氧化反应；
（3）电子的流动方向是负极流向正极，所以应是X（或Cu）电极流向Ag电极；
（4）1.6g的铜相当于0.025mol的铜。即失去0.0252=0.05mol电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05mol的电子，由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05mol的银，则银的质量为0.05mol108g/mol=5.4 g；
(5) 原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极；则A极是电池的负极；电子从该极流出，该电池的总反应为2H2＋O2 =2H2O。
28.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是________，最高价氧化物对应水化物呈两性的是__________（填化学式）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为_______________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液_____________吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去 ______________。
【答案】(1). 钾 (2). 铝 (3). 铝 (4). KOH、Mg(OH)2 (5). Al(OH)3 (6). S2-＋Cl2=S↓＋2Cl- (7). 锥形瓶 (8). 防止倒吸 (9). 变蓝 (10). NaOH (11). 有白色沉淀生成 (12). 饱和NaHCO3 (13). HCl
【详解】Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是KOH、Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-；
Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；
（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3。
29.某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。
（1）该实验的目的为_________________________。
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________。
（3）过程体验
实验内容
实验现象
实验结论
（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。
① 与盐酸反应产生气泡的速率快。
影响化学反应速率大小的内因为___②________。
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。
③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。
参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤____，化学反应速率越快。
（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.
铁片与__⑥__盐酸反应产生气泡的速率快。
反应物的浓度__⑦___，化学反应速率越快。
（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。
⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。
温度____⑨______，化学反应速率越快。
【答案】(1). 探究影响化学反应速率的因素 (2). 试管、胶头滴管 (3). 镁条 (4). 反应物本身的性质 (5). 粉末 (6). 越小 (7). 越大 (8). 5mol/L (9). 越大 (10). 甲 (11). 越高
【解析】
【分析】（1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；
（2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；
（3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。
【详解】（1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为：探究影响化学反应速率的因素；
（2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；
（3）实验（1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/L盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。
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