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【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 原子核内有8个中子的氧原子：18O D. S2－的结构示意图：
【答案】D
【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；
B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；
C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；
D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。
答案选D。
2.下列表述不正确的是（ ）
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
【答案】C
【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。
3.下列叙述中，正确的是（ ）
A. O2、O3互为同位素 B. 1H、2H、3H是三种核素
C. 32He和42He互为同素异形体 D. H2O与D2O的组成元素不同
【答案】B
【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；
B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；
C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；
D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
【答案】A
【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；
②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；
③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；
④CO2中只含共价键，故④不符合题意；
⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；
⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；
⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。
5.下列对元素周期表说法不正确的是（ ）
A. 共有7个周期和16个族
B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置
D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
【答案】D
【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；
B．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故B正确；
C．已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正确；
D．有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
故答案为D。
6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（ ）
A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。
7.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
＋6
＋2
－2
－1
A. 原子序数W>Z>X>Y B. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C. Z的最高正价为＋6 D. HW是热稳定性最强的氢化物
【答案】D
【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；
A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；
B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；
C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；
D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；
故答案为D。
8.通过一步反应不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3
⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤ B. ① C. ①④⑥ D. ①④
【答案】B
【详解】①N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故①选；
②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不选；
③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不选；
④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不选；
⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不选；
⑥4HNO3（浓）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不选；
答案选B。
9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
CO2(SO2)
NaOH溶液
B
汽油（H2O）
分液
C
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
D
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
【答案】A
【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；
B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；
C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。
答案选A。
10.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
【答案】A
【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。
11.下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应
【答案】C
【解析】
【分析】图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。
【详解】A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合，是吸热的复分解反应，故A不符；
B. 盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应但不是氧化还原反应，故B不符；
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C符合；
D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故D不符；
故选C。
12.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解
C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化
【答案】C
【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；
B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；
C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；
D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。
13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. Z一定是活泼的金属
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
【答案】C
【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；
A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；
B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；
C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；
D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；
故答案为C。
14.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
【答案】B
【详解】A.其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快，A结论合理；
B.Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理；
C.同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合理；
D.相同浓度相同体积的双氧水中加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速率大于未滴加氯化铁溶液的速率，说明氯化铁是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合理；
故合理选项是B。
15.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】C
【解析】试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
16.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子
C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
【答案】C
【解析】试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．
解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；
B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；
C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；
D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；
故选CD．
17.在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A. 降低温度能加快逆反应速率
B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
【答案】B
详解】A. 降低温度能减小逆反应速率，A错误；
B. 保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；
C. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；
D. 由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；
答案选B。
18.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
【答案】D
【解析】A．活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；B．反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；C．活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；D．状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2 L，故D错误；故选D。
19.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】①单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故①不能作为反应达到化学平衡状态标志；
②只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不能作为反应达到化学平衡状态标志；
③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故③不能作为反应达到化学平衡状态标志；
④反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④可以作为反应达到化学平衡状态标志；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志；
⑥混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故⑥不能作为反应达到化学平衡状态标志。
综上所述，④⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志，答案选C。
20.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。
【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。
故选D。
21.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（ ）
A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
【答案】B
【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
【答案】B
【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；
B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；
C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；
D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。
23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
【答案】AC
【详解】A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，故A正确；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B错误；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有还原性，故D错误；答案选A。
24.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 向氯化铵溶液中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH- NH3↑+H2O
B. 碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- ＝CO2 + 2NO↑ + 2H2O
C. 氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
【答案】A
【详解】A．向氯化铵溶液加入浓NaOH并加热，有氨气逸出，发生反应的离子方程式为NH4+ + OH- NH3↑+H2O，故A正确；
B．碳与浓硝酸反应生成NO2气体，发生反应的离子方程式为C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B错误；
C．氨水与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，离子方程式为3NH3•H2O+Fe3 ═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D错误；
故答案为A。
25.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子
D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】D
【解析】分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。
详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。
26.（1）下列装置属于原电池的是________。
（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。
（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。
【答案】（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【解析】（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；
②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
③酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；
④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；
⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；故选⑤；
（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，
（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
27.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式_____________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
【答案】（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】（1）试管内有气泡，烧杯内有气泡（2）镁条与盐酸反应放热，碳酸受热分解或二氧化碳的溶解度随温度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于
本题考查了反应与能量的相关知识点，属于基本知识点，难度较低，详见答案。
28. A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】 (1). Be (2). 铍 (3). 第二周期ⅡA族 (4). (5). (6). (7). H-O-H (8). H-F (9). O (10). H2O > HF (11). 减小
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。
【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；
(1)由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为，则在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；
(2)元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为；
(3)元素C为碳元素，元素M为硫元素，N为氯元素，则C与S可形成CS2，是共价化合物，其电子式为；C与Cl可形成CCl4，是共价化合物，其电子式为；
(4)元素A为氢元素、D为氧元素、E为氟元素，则元素A与D、E形成10电子分子分别为H2O和HF，均为共价化合物，对应的结构式分别为H-O-H和H-F；
(5)元素D为氧元素，M为硫元素，为同族元素，核电荷数大，元素非金属性弱，则O元素的非金属性较强；
(6)两分子间都存在氢键，常温下水为液体，氟化氢为气态，所以沸点：H2O＞HF；
(7)在一定条件下，H2、O2和H2SO4溶液可构成燃料原电池，该电池在放电过程中，发生的总反应为2H2+O2=2H2O，则H2SO4溶液的浓度降低，溶液的酸性将减小。
29.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。
A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯
C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
【答案】(1). Sn+2Cl2 ==SnCl4 (2). 饱和食盐水 (3). 冷却和收集SnCl4 (4). C (5). 过滤 (6). A
【解析】
【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。
【详解】（1）装置Ⅳ中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2 SnCl4；
故答案为：Sn+2Cl2 SnCl4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，
故答案为：饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；
（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，
故答案选C；
（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，
故答案为：过滤；
（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；
故答案为：A。
30.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号
T/K
锌规格
盐酸浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（II）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；
（III）实验①和_______探究锌规格（粗、细）对该
反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间(s)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积
(mL)
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=______________（忽略溶液体积变化）。
②应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_____________，可能原因是_______________。
③反应速率最小的时间段为____________，可能原因是_________________________。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是________________(填相应字母)；
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_________________________________。
.
【答案】(1). ③ (2). ④ (3). 0.056 mol·L-1·s-1 (4). 40s～50s (5). 反应放热角度回答皆可 (6). 90s～100s (7). 从盐酸浓度降低角度回答皆可 (8). C (9). 3X＋Y3Z
【解析】
【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；
(2)①计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；
②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；
(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；
(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。
【详解】(1)(Ⅰ)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验①是2.00mol•L-1，实验②是1.00mol•L-1；
(Ⅱ)实验①和③，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验①和③；
(Ⅲ)实验①和④，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验①和④；
(2)①在30-40s范围内氢气n(H2)=mol=0.007mol，则溶液中的氢离子改变了0.007mol×2=0.014mol，则△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)===0.056mol/(L•s)；
②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；
(3)A．加入氨水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；
B．加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；
C．在盐酸中加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；
故答案为C；
(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，则反应的化学方程式为3X+Y3Z。
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 原子核内有8个中子的氧原子：18O D. S2－的结构示意图：
【答案】D
【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；
B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；
C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；
D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。
答案选D。
2.下列表述不正确的是（ ）
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
【答案】C
【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。
3.下列叙述中，正确的是（ ）
A. O2、O3互为同位素 B. 1H、2H、3H是三种核素
C. 32He和42He互为同素异形体 D. H2O与D2O的组成元素不同
【答案】B
【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；
B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；
C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；
D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
【答案】A
【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；
②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；
③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；
④CO2中只含共价键，故④不符合题意；
⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；
⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；
⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。
5.下列对元素周期表说法不正确的是（ ）
A. 共有7个周期和16个族
B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置
D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
【答案】D
【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；
B．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故B正确；
C．已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正确；
D．有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；
故答案为D。
6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（ ）
A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。
7.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
＋6
＋2
－2
－1
A. 原子序数W>Z>X>Y B. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C. Z的最高正价为＋6 D. HW是热稳定性最强的氢化物
【答案】D
【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；
A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；
B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；
C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；
D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；
故答案为D。
8.通过一步反应不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3
⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤ B. ① C. ①④⑥ D. ①④
【答案】B
【详解】①N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故①选；
②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不选；
③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不选；
④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不选；
⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不选；
⑥4HNO3（浓）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不选；
答案选B。
9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
CO2(SO2)
NaOH溶液
B
汽油（H2O）
分液
C
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
D
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
【答案】A
【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；
B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；
C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。
答案选A。
10.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
【答案】A
【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。
11.下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应
【答案】C
【解析】
【分析】图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。
【详解】A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合，是吸热的复分解反应，故A不符；
B. 盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应但不是氧化还原反应，故B不符；
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C符合；
D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故D不符；
故选C。
12.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解
C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化
【答案】C
【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；
B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；
C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；
D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。
13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. Z一定是活泼的金属
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
【答案】C
【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；
A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；
B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；
C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；
D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；
故答案为C。
14.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
【答案】B
【详解】A.其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快，A结论合理；
B.Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理；
C.同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合理；
D.相同浓度相同体积的双氧水中加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速率大于未滴加氯化铁溶液的速率，说明氯化铁是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合理；
故合理选项是B。
15.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】C
【解析】试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
16.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子
C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
【答案】C
【解析】试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．
解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；
B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；
C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；
D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；
故选CD．
17.在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A. 降低温度能加快逆反应速率
B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
【答案】B
详解】A. 降低温度能减小逆反应速率，A错误；
B. 保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；
C. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；
D. 由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；
答案选B。
18.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
【答案】D
【解析】A．活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；B．反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；C．活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；D．状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2 L，故D错误；故选D。
19.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】①单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故①不能作为反应达到化学平衡状态标志；
②只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不能作为反应达到化学平衡状态标志；
③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故③不能作为反应达到化学平衡状态标志；
④反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④可以作为反应达到化学平衡状态标志；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志；
⑥混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故⑥不能作为反应达到化学平衡状态标志。
综上所述，④⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志，答案选C。
20.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。
【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。
故选D。
21.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（ ）
A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
【答案】B
【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
【答案】B
【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；
B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；
C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；
D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。
23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
【答案】AC
【详解】A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，故A正确；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B错误；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有还原性，故D错误；答案选A。
24.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 向氯化铵溶液中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH- NH3↑+H2O
B. 碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- ＝CO2 + 2NO↑ + 2H2O
C. 氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
【答案】A
【详解】A．向氯化铵溶液加入浓NaOH并加热，有氨气逸出，发生反应的离子方程式为NH4+ + OH- NH3↑+H2O，故A正确；
B．碳与浓硝酸反应生成NO2气体，发生反应的离子方程式为C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B错误；
C．氨水与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，离子方程式为3NH3•H2O+Fe3 ═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D错误；
故答案为A。
25.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子
D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】D
【解析】分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。
详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。
26.（1）下列装置属于原电池的是________。
（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。
（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。
【答案】（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【解析】（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误；
②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；
③酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误；
④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误；
⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；故选⑤；
（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，
（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
27.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式_____________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
【答案】（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】（1）试管内有气泡，烧杯内有气泡（2）镁条与盐酸反应放热，碳酸受热分解或二氧化碳的溶解度随温度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于
本题考查了反应与能量的相关知识点，属于基本知识点，难度较低，详见答案。
28. A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】 (1). Be (2). 铍 (3). 第二周期ⅡA族 (4). (5). (6). (7). H-O-H (8). H-F (9). O (10). H2O > HF (11). 减小
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。
【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；
(1)由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为，则在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；
(2)元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为；
(3)元素C为碳元素，元素M为硫元素，N为氯元素，则C与S可形成CS2，是共价化合物，其电子式为；C与Cl可形成CCl4，是共价化合物，其电子式为；
(4)元素A为氢元素、D为氧元素、E为氟元素，则元素A与D、E形成10电子分子分别为H2O和HF，均为共价化合物，对应的结构式分别为H-O-H和H-F；
(5)元素D为氧元素，M为硫元素，为同族元素，核电荷数大，元素非金属性弱，则O元素的非金属性较强；
(6)两分子间都存在氢键，常温下水为液体，氟化氢为气态，所以沸点：H2O＞HF；
(7)在一定条件下，H2、O2和H2SO4溶液可构成燃料原电池，该电池在放电过程中，发生的总反应为2H2+O2=2H2O，则H2SO4溶液的浓度降低，溶液的酸性将减小。
29.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。
A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯
C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
【答案】(1). Sn+2Cl2 ==SnCl4 (2). 饱和食盐水 (3). 冷却和收集SnCl4 (4). C (5). 过滤 (6). A
【解析】
【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。
【详解】（1）装置Ⅳ中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2 SnCl4；
故答案为：Sn+2Cl2 SnCl4；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，
故答案为：饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；
（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，
故答案选C；
（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，
故答案为：过滤；
（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；
故答案为：A。
30.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号
T/K
锌规格
盐酸浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（II）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；
（III）实验①和_______探究锌规格（粗、细）对该
反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间(s)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积
(mL)
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=______________（忽略溶液体积变化）。
②应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_____________，可能原因是_______________。
③反应速率最小的时间段为____________，可能原因是_________________________。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是________________(填相应字母)；
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_________________________________。
.
【答案】(1). ③ (2). ④ (3). 0.056 mol·L-1·s-1 (4). 40s～50s (5). 反应放热角度回答皆可 (6). 90s～100s (7). 从盐酸浓度降低角度回答皆可 (8). C (9). 3X＋Y3Z
【解析】
【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；
(2)①计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；
②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；
(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；
(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。
【详解】(1)(Ⅰ)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验①是2.00mol•L-1，实验②是1.00mol•L-1；
(Ⅱ)实验①和③，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验①和③；
(Ⅲ)实验①和④，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验①和④；
(2)①在30-40s范围内氢气n(H2)=mol=0.007mol，则溶液中的氢离子改变了0.007mol×2=0.014mol，则△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)===0.056mol/(L•s)；
②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；
(3)A．加入氨水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；
B．加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；
C．在盐酸中加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；
故答案为C；
(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，则反应的化学方程式为3X+Y3Z。
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