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【化学】云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题
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云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108
时间：120分钟 满分：100分
一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（ ）
A． ①②③⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ②③⑤⑥
2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 分液、蒸馏、萃取
C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液
3. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A． 0.1 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1
C． 0.05 mol•L﹣1 D． 0.025 mol•L﹣1
4. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g
C． 1 000 mL，l17 g D． 任意规格，117 g
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C． NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D． 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
6. 下列物质分类正确的是（ ）
A． Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D． 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A． K+、H+、Fe2+、NO3- B． Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C． Al3+、Na+、SO42-、CO32- D． Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）
A． 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D． 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A． KClO3是氧化剂
B． P2O5是氧化产物
C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
10. 下列各项正确的是( )
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2
C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
11. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A． 铁粉 B． 铜粉 C． 锌粉 D． Fe2（SO4）3
12. 下列离子方程式正确的是( )
A． 硅酸钠溶液与盐酸反应
B． 水玻璃中通入过量二氧化碳。
C． 硅酸与氢氧化钠溶液反应
D． SiO2与氢氧化钠溶液反应
13. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A． Ca(ClO)2不稳定，易分解
B． Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C． Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D． Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
15. 在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）
A． 18.6 g B． 20 g
C． 19.4 g D． 24 g
16. 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ）
A． 加热浓氨水 B． 将浓氨水滴到生石灰上
C． 加热氯化铵固体 D． 将熟石灰和氯化铵的混合物加热
17. 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A． CO2和NO B． CO2 C． NO D． NO2
18. 下列各组微粒属同位素的是( )
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③18O和16O④ 1H218O和 2H216O ⑤ 1735Cl和1737C
A． ①② B． ③⑤ C． ④ D． ②③
19. 砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A． 砹是有色固体
B． 非金属性：At＜I
C． HAt非常稳定
D． I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
20. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A． 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C． 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D． 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
21. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A． 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋
B． 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D． 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
22. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A． ①②③ B． ①③
C． ②④ D． ①④
23. 某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100 ℃)压强保持不变，该烃可能是( )
A． C2H6 B． C2H4 C． C3H8 D． C3H6
24. 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是( )
A． CH3CH==CH2 B． CH2==CH2
C． D．
25. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（ ）
A.H、N、O B.Na、S、O
C.H、O、C D.H、S、O
26．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+
27. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是( )
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
28. 对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
29. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
30. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．把铁块变成铁粉 B．升高温度
C．增加铁的量 D．增加水蒸气的量
31．已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为( )
A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s)
C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)
32． 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
33．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是 ( )
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s)
B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol／(L·s)
C．2 s时物质A的转化率为30％
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L
34．对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A
v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B
v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C
v（C）=0.6 mol/（L•s）
D
v（B2）=1 mol/（L•s）
35．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
36．进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（ ）
A．（CH3）2CHCH2CH3
B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3
D．（CH3）2CHCH（CH3）2
37．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（ ）
A． CH4 C2H4 B．CH4 C2H6
C．C3H6 C2H6 D．CH4 C6H6
38．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质沸点： W＞X B．X与Y不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物对应的水化物的酸性：Y
A． ①②③④⑤ B． ①②⑤⑥ C． ①②④⑤⑥ D． 全部正确
40．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A． 点c处反应达到平衡
B． 点b的正反应速率比点a的大
C． 点c的逆反应速率比点e的大
D． 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
二、填空题(每空2分，共40分)
41.(6分) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。
42.(4分) 已知断开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、
946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”）
kJ的能量
43.(4分) 在一定条件下，制备氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷与氯气反应；②用乙烯与氯化氢反应，两种方法中哪一种要更好，写出化学方程式
_________________________________，该反应的类型是_______________________。
44.(8分) 氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池,它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，下图是氢氧燃料电池．
（1）该电池的负极是通 （填通入的气体）。
（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．
（3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是： ．
（4）氢氧燃料电池的总反应是 ﹣ ．
45(8分) （1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
（2） 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
（3） 达到平衡时X的转化率为 。
（4）不同时间测得以下反应速率：
① v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ② v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1
③ v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1 速率由大到小关系正确为 。
A． ①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
46.(10分) 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为 。
（2）固体E的化学式为 。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
A．水 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
（5）写出反应F→H的离子方程式 。
【参考答案】
一、 单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1. A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D 10.C
11. A 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C 17. A 18.B 19. C 20.A
21. D 22. B 23.B 24. A 25. A 26. A 27.B 28.A 29.D 30. C
31. C 32. D 33. C 34. B 35.B 36. C 37. A 38. D 39. C 40.D
二、 填空题(每空2分，共40分)
41. （1）Cu ; AgNO3 （2）108
42. 放出； 46
43. CH2==CH2 + HCl → C2H5Cl ； 加成反应
44. （1）H2
（2）H2 - 2e- + 2 OH-==2H2O
（3） O2 + 4e- + 4H+==2H2O
（4）2H2 + O2 ==2H2O
45. （1）Y+3X 2Z
（2）0.05mol· L-1·min-1
（3）30%
（4）C
46.（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
（2）Mg（OH）2
（3）250ml容量瓶
（4）D
（5）AlO2- + CO2 +2H2O == Al（OH）3↓+HCO3-
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108
时间：120分钟 满分：100分
一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（ ）
A． ①②③⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ②③⑤⑥
2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 分液、蒸馏、萃取
C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液
3. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A． 0.1 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1
C． 0.05 mol•L﹣1 D． 0.025 mol•L﹣1
4. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g
C． 1 000 mL，l17 g D． 任意规格，117 g
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C． NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D． 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
6. 下列物质分类正确的是（ ）
A． Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D． 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A． K+、H+、Fe2+、NO3- B． Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C． Al3+、Na+、SO42-、CO32- D． Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）
A． 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D． 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A． KClO3是氧化剂
B． P2O5是氧化产物
C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
10. 下列各项正确的是( )
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2
C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
11. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A． 铁粉 B． 铜粉 C． 锌粉 D． Fe2（SO4）3
12. 下列离子方程式正确的是( )
A． 硅酸钠溶液与盐酸反应
B． 水玻璃中通入过量二氧化碳。
C． 硅酸与氢氧化钠溶液反应
D． SiO2与氢氧化钠溶液反应
13. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A． Ca(ClO)2不稳定，易分解
B． Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C． Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D． Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
15. 在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）
A． 18.6 g B． 20 g
C． 19.4 g D． 24 g
16. 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ）
A． 加热浓氨水 B． 将浓氨水滴到生石灰上
C． 加热氯化铵固体 D． 将熟石灰和氯化铵的混合物加热
17. 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A． CO2和NO B． CO2 C． NO D． NO2
18. 下列各组微粒属同位素的是( )
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③18O和16O④ 1H218O和 2H216O ⑤ 1735Cl和1737C
A． ①② B． ③⑤ C． ④ D． ②③
19. 砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A． 砹是有色固体
B． 非金属性：At＜I
C． HAt非常稳定
D． I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
20. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A． 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C． 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D． 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
21. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A． 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋
B． 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D． 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
22. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A． ①②③ B． ①③
C． ②④ D． ①④
23. 某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100 ℃)压强保持不变，该烃可能是( )
A． C2H6 B． C2H4 C． C3H8 D． C3H6
24. 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是( )
A． CH3CH==CH2 B． CH2==CH2
C． D．
25. 由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（ ）
A.H、N、O B.Na、S、O
C.H、O、C D.H、S、O
26．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+
27. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是( )
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
28. 对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
29. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
30. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．把铁块变成铁粉 B．升高温度
C．增加铁的量 D．增加水蒸气的量
31．已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为( )
A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s)
C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)
32． 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
33．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是 ( )
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s)
B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol／(L·s)
C．2 s时物质A的转化率为30％
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L
34．对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A
v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B
v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C
v（C）=0.6 mol/（L•s）
D
v（B2）=1 mol/（L•s）
35．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
36．进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（ ）
A．（CH3）2CHCH2CH3
B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3
D．（CH3）2CHCH（CH3）2
37．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（ ）
A． CH4 C2H4 B．CH4 C2H6
C．C3H6 C2H6 D．CH4 C6H6
38．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质沸点： W＞X B．X与Y不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物对应的水化物的酸性：Y
A． ①②③④⑤ B． ①②⑤⑥ C． ①②④⑤⑥ D． 全部正确
40．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A． 点c处反应达到平衡
B． 点b的正反应速率比点a的大
C． 点c的逆反应速率比点e的大
D． 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
二、填空题(每空2分，共40分)
41.(6分) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。
42.(4分) 已知断开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、
946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”）
kJ的能量
43.(4分) 在一定条件下，制备氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷与氯气反应；②用乙烯与氯化氢反应，两种方法中哪一种要更好，写出化学方程式
_________________________________，该反应的类型是_______________________。
44.(8分) 氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池,它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，下图是氢氧燃料电池．
（1）该电池的负极是通 （填通入的气体）。
（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．
（3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是： ．
（4）氢氧燃料电池的总反应是 ﹣ ．
45(8分) （1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
（2） 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
（3） 达到平衡时X的转化率为 。
（4）不同时间测得以下反应速率：
① v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ② v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1
③ v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1 速率由大到小关系正确为 。
A． ①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
46.(10分) 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为 。
（2）固体E的化学式为 。
（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
A．水 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
（5）写出反应F→H的离子方程式 。
【参考答案】
一、 单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)
1. A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D 10.C
11. A 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C 17. A 18.B 19. C 20.A
21. D 22. B 23.B 24. A 25. A 26. A 27.B 28.A 29.D 30. C
31. C 32. D 33. C 34. B 35.B 36. C 37. A 38. D 39. C 40.D
二、 填空题(每空2分，共40分)
41. （1）Cu ; AgNO3 （2）108
42. 放出； 46
43. CH2==CH2 + HCl → C2H5Cl ； 加成反应
44. （1）H2
（2）H2 - 2e- + 2 OH-==2H2O
（3） O2 + 4e- + 4H+==2H2O
（4）2H2 + O2 ==2H2O
45. （1）Y+3X 2Z
（2）0.05mol· L-1·min-1
（3）30%
（4）C
46.（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
（2）Mg（OH）2
（3）250ml容量瓶
（4）D
（5）AlO2- + CO2 +2H2O == Al（OH）3↓+HCO3-
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