【化学】云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

可能用到的相对原子量：H-1  O-16  C-12  Cl-35.5

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分  选择题（共50分）

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）

1．试剂瓶上贴有标志的物质是（    ）

A．浓H2SO4     B．NaCl溶液    C．NH4Cl溶液    D．Na2SO4溶液

2．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是(　　)

A． 14462Sm与15062Sm两者互为同位素

B． 14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同

C． 14462Sm与15062Sm是同一种核素

D． 14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62

3．不属于碱金属元素的是（    ）

A．Li    B．Na  C．K    D．A1

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（     ）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-  B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42- \

5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（    ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2    B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4   D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．下列各组三种元素中，属于同一周期的是（    ）
A．C、H、O   B．F、Cl、Br    C．Li、Mg、B   D．Si、S、P
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.和     B.和    C.和      D.和

8．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（    ）
A．Li    B．S    C．Si     D．P

9．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（    ）
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH 
B．单质还原能力最强的是钠原子
C．单质的熔点逐渐增大 
D．原子半径随核电荷数的增大而增大
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（    ）
A．周期表中有八个A族，八个B族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1-20号元素
D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

11．下列关于原电池的叙述中，错误的是（    ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 

12．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（    ）
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

13．下列装置可以构成原电池的是    (　　)

14．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　)。

15．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，

其能量转化方式正确的是(　　)。

A．化学能→电能            B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能      D．化学能→热能→机械能→电能

16．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（　　）

A．氢离子在铜片表面被氧化

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+

17．X和Y均为元素周期表前20号元素，X2－和Y－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：X<Y        B．离子半径：X2－>Y－ 

C．质子数：X>Y          D．氢化物的稳定性：H2X>HY

18．一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（    ）

A．V(H2)=0.6mol／(L·min)           B．V(H2)=0.01 mol/(L·s)

C． V(N2)=0.3 mol／(L·min)          D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)

19.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　  ）

A.铝片与稀H2SO4的反应     B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应     D.甲烷在O2中的燃烧反应

20．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 (　　)

A．升高温度       B．降低温度

C．使用催化剂        D．增大CO浓度

21. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（     ）

A.X的能量一定高于M   

B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C.Y的能量一定高于N             

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

22．已知空气－锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；

碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是  (　　)

A．正极并被还原           B．正极并被氧化

C．负极并被还原          D．负极并被氧化

23．石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石

墨。已知12 g金刚石完全转化为石墨时，要放收a kJ的能量。下列

说法中正确的是(　　)。

①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多  ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多  ⑤石墨能量低  ⑥金刚石能量高

A．①②⑥  B．②③⑤⑥  C．①④⑥  D．③④⑥

24．下列说法正确的是 (　　)。

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

第II卷（非选择题）共50分

二、填空题：共3题 每题10分 共30分

26、（每空1分，共13分)标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

试回答下列问题：

（1）、(填写元素符号)①      ③      ⑤      ⑦       

（2）、①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________                          。

（3）、⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：

______﹥_________ （填化学式）。

⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：

______ ﹥_________ （填化学式）。

（4）、①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

27、（每空1分，共12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_________；

X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向        （填正极或负极）移动。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-H2O；

B极：O2+4e-2O2-。

则A极是电池的　　　 　　极；电子从该极　　 　(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为                     。

28、（每空1分，共13分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是                     ，最高价氧化物对应水化物呈两性的是           。（填化学式）

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

(3)仪器B的名称为                      ，

干燥管D的作用为_____________________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用               溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去               。

29、（每空1分，共12分）某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

（1）该实验的目的为                    。

（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有      、       。

（3）过程体验

【参考答案】

                        第一部分  选择题（共50分）

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）

第II卷（非选择题）共50分

二、填空题：共3题 每题10分 共30分

26．（每空1分，共14分）

试回答下列问题：

（1）H     C       O     Na   

（2）NH3  

（3）NaOH    Mg(OH)2   HClO4    H2SO4

（4）Na+    离子   共价

27、（1）Cu；AgNO3

（2）正极； Ag++e-=Ag； 氧化反应

（3）X（或Cu）；Ag  正极

（4）5.4g、

（5）负   流出3      2H2＋O2 ===2H2O

28、Ⅰ. (1)钾　铝　铝   KOH     Mg(OH)2     ALOH

(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

Ⅱ. (3)锥形瓶　防止倒吸

(4)变蓝　NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3   HCl

29、（每空1分，共12分）

（1）探究影响化学反应速率的因素  。

（2） 试管    胶头滴管  。

（3）①镁条     ②反应物本身的性质    ③粉末    ④越小    ⑤越大

⑥5mol/L     ⑦越大        ⑧甲     ⑨越高