【化学】云南省玉溪一中2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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注意事项：
1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂
B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
2.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
3.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中具有极性键
D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键
4.说法正确的是（ ）
A.氯化镁的电子式：
B.氯原子的原子结构示意图：
C.和 互为同位素
D.用电子式表示氯化氢的形成过程：
5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A.硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水
6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.灼热的炭与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C.镁条与稀盐酸的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应
7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.水与冰 B.O2与O3
C.与 D. 与
8.下列说法错误的是（ ）
A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.和 、石墨和金刚石均为同素异形体
C.1H和2H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）
A. 56 B. 58 C. 54 D. 137
10.下列排列顺序错误的是（ ）
A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-
B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF
C.沸点:HCl<HBr<HI<HF
D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
11.阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NA
B.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
12.下列有关实验的操作正确的是（ ）
选项 | 实验 | 操作 |
A | 制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
B | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯，后移除导管 |
C | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
D | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
13.下列离子能大量共存的是（ ）
A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中的能量关系可用右图表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若将其设计为原电池，则锌作正极
D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A.硝酸钠溶液 B.NaCl固体 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钾溶液
16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.酸性：HYO3>H2WO3
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
17.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）
选项 | 被检验的物质 | 使用的试剂或方法 | 实验现象 |
A | Fe3+ | KSCN溶液 | 溶液出现血红色沉淀 |
B | SO2 | 品红溶液 | 品红溶液褪色，加热不能复原 |
C | Na+ | 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 | 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰 |
D | NH4+ | NaOH溶液、红色石蕊试纸 | 加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
18.下列说法正确的是（ ）
A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小
B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
C.分子间作用力主要影响物质的化学性质
D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
19.下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ）
A. B.
C D.
20.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
选项 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硫酸铜溶液 |
21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤
22.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI
B.容器内气体颜色不再变化
C.容器内的总压强不随时间的变化而变化
D.1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂
23.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（ ）
A.υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1 B.υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C.υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 D.υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1 ．
24.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是H2 + 2NiO(OH) 2 Ni(OH)2，则下列说法正确的是（ ）
A.电池放电时，H2在正极发生氧化反应
B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极
C.正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O= Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电放电为可逆反应
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、 填空题（本题包括4个小题，共52分）
25．(12分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。
（2）写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式___________。
（3）单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_________。
（4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为______________。
（5）C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为______________________。
（6）常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______________________________________________。
26．(14分) （Ⅰ）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
A.υ（A）＝2υ（B） B.容器内气体密度不变 C.υ逆（A）＝υ正（C）
D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为________。
（Ⅱ）已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则
（1）其正极电极方程式为______________________________________。
（2）至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为__________，此时消耗标准状况下CH4体积_______ L 。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）
27．（12分） 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。
①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）
_____________________________________________________________。
②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是______________________________。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。
①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。
②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2标准溶液。
当溶液颜色__________________________________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式____________________________________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为________ g·kg－1。
③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
28．（14分） A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(Ⅰ)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。
（1）写出反应①的化学方程式____________________________________。
（2）写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________________________。
(Ⅱ)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。
（1）写出反应②的化学方程式____________________________________________。
（2）将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)
①O点溶液中所含溶质的化学式为______________，横坐标3-5段发生的离子方程式为
_____________________________________。
②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。
答案
选择题
1 B | 2 D | 3 A | 4 C | 5 B | 6 A | 7 D | 8 B | 9 C | 10 B | 11 C | 12 D |
13 A | 14 A | 15 D | 16 C | 17 D | 18 B | 19 C | 20 D | 21 A | 22 B | 23 A | 24 C |
填空题
25、（12分）
（1）Na
（2）
（3）H－O－Cl
（4）离子键和共价键
（5）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（6）Cl2＋2OH-=Cl-＋ ClO- ＋H2O
26、（14分）
（Ⅰ）（1）2A + B 2C （2）0.1mol/(L·min)
（3）C、E （4）40%
（Ⅱ）（1）O2+4e-+2H2O=4OH- （2）4mol 11.2
27、（12分）
(1)①控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) ②吸收尾气(合理即可)
(2)②溶液出现蓝色 离子方程式：SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2I- 0.128
③偏高
28、（14分）
(Ⅰ)(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）2NO＋2CON2＋2CO2
(Ⅱ)（1）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（2）① NaOH、Na2CO3 HCO3-+H+=CO2↑+H2O ② 44.8 2.5
