【化学】吉林省蛟河市第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

吉林省蛟河市第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

（考试时间：90分钟。试卷满分：100分。）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。

2．将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Na 23  Ca 40  Al 27  Cl 35.5

Cu 64  Fe 56  Mg 24  Zn 65

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是（     ）

A．H和He都是短周期元素

B．H和He都是主族元素

C．3He和4He是同种元素

D．H—和He的核外电子排布相同

2．下列对于化学反应过程的理解，错误的是（     ）

A．化学过程中同时存在物质和能量的变化

B．凡是能量变化一定发生在化学变化中

C．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒

D．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础

3．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（     ）

A．H2O分子中含有共价键

B．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键

C．NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同

D．从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物

4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是（     ）

A．易形成＋1价离子

B．从上到下原子半径逐渐增大

C．从上到下金属性逐渐减弱

D．从上到下失电子能力逐渐增强

5．下列反应中属于放热反应的个数是（     ）

①酸碱中和反应

②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应

③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应

④铝热反应

⑤Na与水的反应

⑥铁在Cl2中燃烧

⑦Mg和CO2的反应

A．2    B．3    C．4    D．5

6．下列关于能量和反应热的说法，正确的是（     ）

A．反应热都能用实验方法测量 

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．焓变和反应热是同一概念

D．水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应

7．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（     ）

A．元素①是Al，具有两性    B．元素②是最外层有6个电子

C．虚线左下方的元素均为金属元素  D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

8．在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是（     ）

9．下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH1＝－a kJ/mol（a＞0）的描述，错误的是（     ）

A．该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化

B．将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1

C．该方程式的逆反应ΔH＞0

D．开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时，放出a kJ的热量

10．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（     ）

A．C(金刚石s)＝C(石墨s)  ΔH＜0

B．金刚石比石墨稳定

C．C(石墨s)＝C(金刚石s)  ΔH＝E2－E1

D．断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量

11．116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是（     ）

A．Lv属于金属元素

B．Lv位于第七周期

C．Lv原子的最外层有6个电子

D．Lv原子的相对原子质量是116

12．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（     ）

A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH

B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，

ΔH1＞ΔH

C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量

D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

13．某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（     ）

①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同

③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子

④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色

A．①③         B．①②③

C．③④         D．①②③④

14．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（     ）

A．＋244.15 kJ/mol      B．＋488.3 kJ/mol 

C．－191 kJ/mol       D．＋191 kJ/mol

15．根据图中的信息得出的结论正确的是（     ）

A．2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g)  ΔH＝－110.0 kJ/mol

B．C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)  ΔH＝393.5 kJ/mol

C．CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ/mol

D．36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量

16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（     ）

A．上述四种元素分别位于两个主族

B．原子半径：X＜Y

C．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物

D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性

二、综合题：本题共5小题，共52分。

17．（6分）

能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。

（1）下列说法中错误的是      。

A．都是清洁能源

B．电能，H2属于二次能源，水力是一级能源

C．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体

D．氢能热值高，对环境无污染

（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。

①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是      。

A．太阳能    B．氢能    

C．地热能   D．海洋能

E．生物质能    F．石油    

G．天然气

②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省      吨燃煤。（已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ）

18．（10分）下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？

步骤1：      ，步骤2：      。

（2）比较E1、E3的大小      。

（3）已知，25℃时，C(石墨)＋1/2O2(g) ═ CO(g)  ΔH1＝－111 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(g)  ΔH2＝－242 kJ/mol；

C(石墨)＋O2(g) ═ CO2(g)  ΔH3＝－394 kJ/mol。

则CO和H2O(g)反应的热化学方程式为：      。

（4）含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式：      。

（5）在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为：      。

19．（11分）

为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。

①若如图一所示。该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应，X是      （填两种化学式）。

②若如图二所示。该反应是      （填“放热”或“吸热”），

以下选项中与其能量变化相同的有      。

A．CO还原CuO的反应  B．CaCO3的分解反应  C．Al和Fe2O3的反应

（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、      。

②产生上述现象的原因是      。

20．（15分）请根据所学元素周期表知识，回答下列问题：

Ⅰ．在中学化学必修一课本中，我们学习的很多重要的无机物所含元素都在第三周期。请回答以下有关第三周期元素的问题。

（1）原子半径最大的元素为      。该元素在O2中燃烧，所得产物的电子式为      。

（2）Na、Mg、Al、S、Cl的离子半径由大到小的顺序为      。

（3）P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为      。

（4）Na和Al的最高价氧化物的水化物中，碱性强的是      ，二者反应的离子方程式为：

      。

（5）用电子式表示H2S的形成过程：      。

Ⅱ．铊（Tl）的质子数为81，用于制造光电管、低温温度计、光学玻璃等。位于元素周期表第      周期、第      族，质量数为a的铊原子中，质子数与中子数的差是      。根据铊在元素周期表中的位置判断，铊的最高价氧化物的水化物      （填“是”或“不是”）两性氢氧化物。

21．（10分）X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是      。

（2）X简单气态氢化物的分子式为      。（用化学式表示）

（3）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是      。（用化学式表示）

（4）Z单质在W单质中发生反应的实验现象是      。

（5）写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：      。

【参考答案】

一、选择题：本题共16小题，共48分。

二、综合题：本题共5小题，共52分。

17．（6分）

（1）A（1分）

（2）①FG（2分）   ②6.2×1010（3分）

18．（10分）

（1）吸热过程（1分）    放热过程（1分）

（2）E1＜E3（2分）

（3）CO(g)＋H2O(g) ═ CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41 kJ/mol（2分）

（4）1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq) ═ 1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol（2分）

（5）C2H2(g)＋5/2O2(g) ═ 2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝－2a kJ/mol（2分）

19．（11分）

（1）①放热（2分）  Na或Na2O或CaO（填两种即可）（2分） ②吸热（2分） B（2分）

（2）①饱和石灰水中出现白色浑浊（1分）   ②铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热的，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低（2分）

20．（15分）

Ⅰ．（1）Na（1分）    （2分）

（2）S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋（2分）

（3）HClO4＞H2SO4＞H3PO4（1分）

（4）NaOH（1分）    Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2－＋2H2O（2分）

（5）（2分）

Ⅱ．六（1分）    ⅢA（1分）    162－a（1分）    不是（1分）

21．（10分）

（1）第三周期第ⅦA族（2分）

（2）NH3（2分）

（3）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）

（4）Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟（2分，答案合理即可）

（5）Cl2＋SO2＋2H2O ═ 4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）