【化学】吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019高一下学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 C-12
第I卷（选择题，共54分）
一．选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293
2．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）
A．常温下都不可用铝制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
4．Am+和Bn- 核外电子层结构相同，则a值为 （ ）
A．b + n – m B．b – m – n C．b + n + m D．b – n + m
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子
C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色
6．下列物质的电子式正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
7．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 （ ）
A．春节燃放爆竹对环境无污染
B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关
8．下列叙述中正确的是 （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9．下列叙述错误的是 （ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NO 和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟
10．下列说法不正确的是 （ ）
A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B．同一元素的核素种数由中子数决定
C．同位素的化学性质几乎相同
D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
11．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A． NH3、NO2 B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2
12．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 （ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
13．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ）
A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D．碱金属单质还原性逐渐增强
14．下列说法中正确的是 （ ）
A．氢键是一种较弱的化学键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
15．下列表述正确的是 （ ）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
16．下列各组顺序的排列错误的是（ ）
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
17．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
18．下列说法正确的是 （ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ）
A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应
C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热
20．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) ( )
A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1
21．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
X |
| Y |
|
Z |
| W | Q |
A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B．W得电子能力比Q强
C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
22．60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ） ( )
A．1.08 mol B．0.54 mol
C．在0.54～1.08 mol之间 D．小于0.54 mol
第II卷（非选择题，共46分）
23．(6 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中：
① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨
其中 互为同位素， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。
24．(20分)现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。（填写序号 以下同）
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
25．(20分)下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑥ | ① | ⑦ | ④ |
|
3 |
| ③ | ⑤ |
|
|
| ⑧ | ⑩ |
4 | ② |
|
|
|
|
| ⑨ |
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（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳（CCl4），震荡后静置的实验现象为 。
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。
【参考答案】
第I卷（选择题，共54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | D | C | D | C | B | D | C | C | B | A | D | D |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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答案 | D | C | C | B | C | D | B | A | A | D |
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第II卷（非选择题，共46分）
23．(6 分)
①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨
24．(20分)
(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤
(6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
25．(20分)
（1）。
（2）NH3+HNO3==NH4NO3 Al3+
（3）KOH H-O-H 2H2O+F2==4HF +O2
（4）Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 分层 上层无色 下层橙红色
（5）Na＋[]2－Na＋ Br->Cl->F-
