【化学】江苏省常州高级中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

江苏省常州高级中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

说明：1.  答案请填涂在答卷上。

2．本卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Fe-56   Zn-65

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是（     ）

A．德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖

B．汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染

C．植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质

D．空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”

2．下列化学用语表示正确的是（     ）

A．N2的电子式：                         B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．原子核内有8个中子的氧原子：18O       D．S2－的结构示意图：

3．下列叙述中，正确的是（     ）

A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H是三种核素

C．He和He互为同素异形体

D．H2O与D2O的组成元素不同

4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（     ）

①MgF2   ②Na2O2   ③KOH     ④CO2    ⑤NaClO    ⑥H2SO4    ⑦NH3·H2O

A．②③⑤           B．②③④⑤        C．①②③⑤         D．①③⑤⑥

5．下列关于说法正确的是（     ）

A．氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂

B．浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应

C．稀硝酸和铜反应需要加热

D．碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

6．通过一步反应不能直接完成的是（     ）

①N2→NO2　      ②NO2→NO　    ③NH3→NO      ④NO→HNO3　      

⑤Cu→Cu(NO3)2      ⑥HNO3→NO2

A．①⑤             B．①             C．①④⑥        D．①④

7．下列装置能达到实验目的的是（     ）

A．用装置甲制备氨气                       B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气                       D．用装置丁吸收多余的氨气

8．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（     ）

A．C+H2OCO+H2

B．氧化钙和水反应

C．铝热反应 

D．一氧化碳气体的燃烧

9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（     ）                               

A．氯化氢溶于水                           

B．加热碘化氢气体使其分解

C．冰融化                               

D．加热纯碱晶体使之熔化

10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（     ）

A．镁片作为负极                                         

B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗              

D．电池工作时实现了电能向化学能的转化

11．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（     ）

A．降低温度能加快逆反应速率

B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

12．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：（     ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态

A．①④⑤           B．③④⑤         C．④⑤           D．④⑤⑥

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

13．下列叙述中正确的是（     ）                                          

A．原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极

B．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+ 

C．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol电子通过      

D．由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子

B．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

15．下列对元素周期表说法不正确的是（     ）

A．共有7个周期和16个主族

B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

16．下列离子反应方程式正确的（     ）              

A．向氨水中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH- ＝NH3↑+H2O

B．碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- ＝CO2 + 2NO↑ + 2H2O

C．氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解

D．由X、Y、Z三种元素可组成碱，且受热易分解

18．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

4NH3+6NO═5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的（     ）

A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

C．若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol

D．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

第Ⅱ卷  非选择题（共40分）

19．(14分) A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

（1） 元素B的符号和名称分别是      ，     ；在周期表中的位置是_________________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：         和         。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：          和          。

（5）元素C和M相比，非金属性较强的是         (用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：         (用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

 （8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

20．(12分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=           （忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为       ，可能原因是                     。

③反应速率最小的时间段为        ，可能原因是                                 。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是            (填相应字母)；

A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：                             。

21.（6分）)有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。

（1）G的电子式为            。

（2）I的化学式为            。

（3）写出反应2的离子方程式                                     。

（4）写出反应4的化学方程式                                     。

22．（8分）含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：

（1）曲线a表示               ；曲线b表示             （填写Fe2+或 Fe3+）。

（2）P点时总反应的离子方程式可表示为                                          。

（3）n3︰n2=                （请写出计算过程）。

【参考答案】

选择题答案

19.（14分）

（1）Be，铍；第二周期，ⅡA族（每空1分）

（2）（1分）                 

（3）；（每空1分）

（4）H-O-H；H-F（每空1分）     

（5）F（2分）

（6）H2O > HF（2分）        

（7）减小（2分）

（8）CH4(g) + O2 (g)==CO2(g) + H2O(g)  △H= -802kJ/mol（2分）

20.（12分）

（1）（Ⅱ）③（Ⅲ）④；（每空1分）

（2）①0.056 mol·L-1·s-1 （2分）； ②40s～50s，反应放热角度回答皆可（每空1分）；③90s～100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可 （每空1分）；      

（3）C（2分）；     

（4）3X+Y2Z（2分）；

21.（6分）

　  （1分）       

（2）AgNO3（1分）

（3）4NH3 + 5O24NO+6H2O   （2分）

（4） Ag + 2H++ NO3- ＝Ag++ NO2↑ + H2O  （2分）

22.（8分）

（1）Fe2+ ； Fe3+（每空1分）

（2）6Fe + 20H++ 5NO3- ＝3Fe2 ++ 3Fe3 + +5NO↑ + 10H2O （每空2分）

（3）5:4（计算出n2=0.3mol 得2分，算出n3=0.375得2分，答案和过程均正确得4分）