【化学】江苏省沭阳县2018_2019学年高一化学下学期期中调研测试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共75分）
选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥
B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境
D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
2．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”， 下列关于Cs的说法中不正确的是（ ）
A．质子数是55 B．质量数是137 C．中子数是82 D．电子数是137
3.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：
C．氯化氢的电子式： D．N2的结构式： ∶N≡N∶
4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是（ ）
A．O2– B．Al3+ C．Cl– D．Na+
5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．NH3 C．H2O D．NaOH
6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（ ）
A．SiO2 B．NaCl C．干冰 D．冰
7．下列物质加入水中，会显著放热的是（ ）
A．硝酸铵 B．乙醇 C．食盐 D．生石灰
8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A．氧化还原反应 B．物理变化 C．化学变化 D．以上都不是
9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A．HCl溶于水 B．干冰升华 C．电解水 D．氯化铵受热分解
10．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.6mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）
C．v（C）=0.5mol/（L•s） D．v（D）=0.2mol/（L•s）
11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ）
A．电子层数和最外层电子数 B．核内质子数
C．次外层电子数 D．相对原子质量
12．下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（ ）
A．燃料电池：化学能→电能 B．太阳能热水器：太阳能→电能
C．植物光合作用：光能→生物质能 D．电解水制氢气：电能→化学能
13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（ ）
A．天然气燃烧
B．铝粉与氧化铁粉末高温反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．碳与二氧化碳高温反应
14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．12和9 C．12和17 D．20和17
15．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4 ＞H3PO4 B．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
C．稳定性：H2O ＞ HF D．半径：F— ＞ Na＋
16．对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（ ）
A．4v(NH3)＝5 v(O2) B．5 v(O2) ＝4v(NO)
C．5 v(O2) ＝6v(H2O) D．3v(NO) ＝2v(H2O) ．
17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族
C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近
D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同
18．下列各组化合物中化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl和HCl B．H2O和NH3 C．Al2O3和CO2 D．CCl4和NH4Cl
19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率
B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大
20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
21．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．升高温度会使反应速率加快
B．当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态
C．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
D．使用催化剂可以加快反应速率
22．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
23．如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（ ）
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X | Y |
|
Z | M |
|
A．ZX2形成的晶体为分子晶体
B．Y的最高正价等于其最外层电子数
C．原子半径：M ＞Z ＞Y
D．非金属性：Z ＞X ＞Y
24．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B．铁电极发生氧化反应
C．负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
D．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
25．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的沸点：X < W
B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
C．W氧化物对应的水化物是一种强酸
D．最简单气态氢化物的热稳定性： W ＞R
第Ⅱ卷 非选择题（共45分）
26．（8分）根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl； ④液氯与氯水；
⑤ 与 。
在上述各组物质中：
（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ，
（3）互为同分异构体的是 ； （4）属于同种物质的是 。（填序号）
27．（12分）如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）甲装置中，Zn电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）， 溶液中Cl— 向_________极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为___________________________，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加_________。
（2）乙装置中，石墨电极C1是________极，现象是________________________ ___，C2极电极反应式为_______________________，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。
28．（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+ B(g)C(g)+ xD(g)，5S达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x =_________。
（2）求这段时间A的平均反应速率为__________________。
（3）平衡时B的浓度为______________。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是源______________
A．单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1mol C
B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
29．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ |
|
| ⑨ |
|
（1）原子半径最小的元素是 （填元素名称），写出⑧的原子结构示意图 。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化学式回答，下同），酸性最强的是 。
（3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为 。
（4）⑦与⑨形成的化合物的电子式为 ，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为 。
（5）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________ （用元素符号回答）。
（6）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a．溶液B的作用是
b．若看到 现象，即可证明酸性 ＞
（用化学式回答），则非金属性 ＞ （用元素符号回答）。
c．上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是 。
【参考答案】
选择题
1．B 2．D 3．A 4．C 5．D
6．A 7．D 8．C 9．B 10．B
11．A 12．B 13．D 14．A 15．C
16．D 17．C 18．B 19．D 20．A
21．C 22．D 23．A 24．C 25．B
非选择题
26. （8分） 每空2分
（1）③ ， （2）② ， （3）⑤ ， （4）①
27. （12分）
（1）氧化（1分），Zn（1分）， Zn－2e－=Zn2+（2分）， 3.2g（2分）。
（2）阴（1分）， 有红色物质析出（1分）， 2Cl－—2e－=Cl2↑（2分）， 4.48L（2分） 。
28.（8分）每空2分，第（4）题漏选一个扣1分，错选、多选不得分。
（1）2 （2）0.2 mol/（L•s） （3）1mol/L （4）BC
29．（17分）
（1）氢（填元素名称）（1分） ， （1分）。
（2）NaOH（1分） ， HClO4（1分）。 （均填化学式）
（3）共价键（1分）
（4）（2分）， （2分）
（5）Na > N > O（2分）
（6）a．除去CO2气体中的HCl （1分）
b．Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；（1分）
H2CO3 > H2SiO3（1分） ，C > Si（1分） 。
c．Na2SiO3+ CO2 +H2O = Na2CO3+H2SiO3↓（2分）
或Na2SiO3+ 2CO2 +2H2O = 2NaHCO3+H2SiO3↓
