【化学】江苏省南京外国语学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

江苏省南京外国语学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题
1.下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A. KCl溶液 B. SO2 C. 熔融的NaOH D. NaCl晶体
【答案】C
【解析】A. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
【答案】A
【解析】
【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题。
【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；
B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；
C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；
D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
3.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）
A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系
C. 烧碱属于碱 D. 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物
【答案】B
【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B. 冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C. 烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D. 胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。
4.下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 转移溶液 B. 蒸馏
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A. 转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B. 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C. 过滤装置正确，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。
5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A. 胶体能产生丁达尔现象
B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C. 胶体分散质能透过滤纸
D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
【答案】D
【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。
6.下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ba(OH)2Ba2++OH- B. Al2(SO4)32Al3++3SO42-
C. H2SO4H2++SO42- D. NaHCO3Na++H++CO32-
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-，A错误；B. 硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3SO42-，B正确；C. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO42H++SO42-，C错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na++HCO3－，D错误，答案选B。
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是表示物质微粒数的单位
B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
【答案】D
【解析】A. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。
8.ngSO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）
A. 32m/n B. 64m/n C. n/32m D. n/64m
【答案】A
【解析】ngSO2中有m个O原子，其中SO2的物质的量是，则，因此阿伏加德罗常数NA的数值可表示为32m/n，答案选A。
9.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定有氧元素参加
B. 还原剂本身被还原
C. 氧化反应一定先于还原反应发生
D. 一定有电子转移（得失或偏移）
【答案】D
【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。
10.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A. H+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. K+、Mg2+、OH-、NO3-
【答案】C
【解析】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；
B.Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；
C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；
DMg2+、OH-会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
11.从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（ ）
A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3
【答案】A
【解析】A. NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1.8gNH4+所含电子数为NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
D. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
【答案】AD
【解析】A. 1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，所含电子数为NA，A正确；B. NA个CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO42-的数目，C错误；D. NO2和N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，总原子数为1.5NA，D正确，答案选AD。
13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　　　　　　　　　 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】A. 反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意；B. 反应AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；C. 反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，C符合题意；D. 反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，也是氧化还原反应，D不符合题意，答案选C。
14.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（ ）
A. 物质的量之比为1:1 B. 原子数之比为22:21
C. 体积之比为11:7 D. 密度之比为7:11
【答案】B
【解析】A、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。
15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发
B. 除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤
C. 除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥
D. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
【答案】AC
【解析】A. 二氧化锰不溶于水，分离MnO2和KCl固体可以用溶解、过滤、蒸发的方法实现，A正确；B. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B错误；C. CO2能被氢氧化钠溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗气后干燥，C正确；D. 制备Fe(OH)3胶体时应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可，D错误，答案选AC。
16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A. N2是还原剂 B. C发生氧还反应
C. Al2O3是氧化剂 D. 该反应是置换反应
【答案】B
【解析】A. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
17.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量
B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液
D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】A
【解析】A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A正确；B. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B错误；C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C错误；D. 沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D错误，答案选A。
18.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A. 称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C. 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
【答案】B
【解析】
【分析】先计算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶质的物质的量、质量。
A.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；
B.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；
C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。
【详解】2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。
A.Na2O2与水反应产生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8g Na2O2反应产生的NaOH多，使配制的溶液浓度大于2mol/L，A错误；
B.8gNaOH固体的物质的量是0.2mol，将其放入250mL的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/L的NaOH溶液，B正确；
C.NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，C错误；
D. 40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶质的物质的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60mL的蒸馏水，因此该操作方法有误，D错误；
故合理选项是B。
19.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-BaSO4↓
【答案】C
【解析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C. 水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。
20.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（ ）
A. 原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 100mL溶液中含0.02molCO32-
C. K+一定存在，Cl-可能存在
D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【答案】BC
【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D错误，答案选BC。
21.（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg12C所含碳原子数相同。
（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。
（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。
【答案】(1). 0.012 (2). ④⑤③②① (3). ①③⑤④② (4). 取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42- (5). 取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。
【解析】（1）1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含碳原子数相同。（2）①6gH2的物质的量是3mol；②2mol氨气的质量数2mol×17g/mol＝34g；③4℃时9mL水的质量是9g，物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol；④1.204×1023个硫酸分子的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol，质量是0.2mol×98g/mol＝19.6g；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，质量是0.25mol×44g/mol＝11g。物质的量越多，分子数越多，则分子数由少到多的顺序是④⑤③②①，质量由小到大的顺序是①③⑤④②；（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-；②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验含有Cl-时要排除硫酸根的干扰，则方法是取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。
22.写出下列反应的离子方程式：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。
（2）实验室制二氧化碳________________________________。
（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。
【答案】(1). CuO+2H+Cu2++H2O (2). CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (3). Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
【解析】（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。
23.在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。
（1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。
（2）Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
（4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为__________________________。
【答案】(1). 0.005mol/L (2). Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O (3). 1:4 (4). Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O。
【解析】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。
（1）Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为0.01mol/L，根据化学式可知Ba(OH)2的物质的量浓度为0.01mol/L÷2＝0.005mol/L；（2）Ba2+恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O；（3）设Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积分别是xL和yL，根据方程式可知氢氧化钡中的氢氧根恰好反应一半，则，解得x：y＝1：4；（4）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，则发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O。
24.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。
（2）煮沸的作用是______________________。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。
（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。
【答案】(1). 坩埚 (2). 坩埚钳 (3). 使碘离子充分溶解在水中 (4). 检漏 (5). 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 (6). 打开塞子 (7). 4I-+O2+4H+2I2+2H2O (8). 碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。
【解析】（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。
25.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。
②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。
⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。
【答案】(1). 11.9 (2). D (3). 500mL容量瓶 (4). 10 (5). 8.4 (6). 防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果 (7). 1-2cm，凹液面最低处相平 (8). 偏高 (9). 偏低。
【解析】（1）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9mol•L-1。（2）①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是，所以应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。
26.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式__________。
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？
（4）生成的NO在标准状况下的体积是_________________？
【答案】(1). 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O (2). 3:2 (3). 0.8mol (4). 4.48L。
【解析】（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）铜元素化合价升高，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2。（3）铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol；（4）生成的NO是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。