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【化学】江苏省沭阳县2018-2019学年高一下学期期中调研测试试题（解析版）
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江苏省沭阳县2018-2019学年高一下学期期中调研测试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共75分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥
B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境
D. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
【答案】B
【解析】A.农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，A正确；
B.大量使用化肥和农药能够引起环境污染，食品污染，不利于环境保护，不利于身体健康，B错误；
C.太阳能、风能和氢能清洁能源，可减少环境污染，C正确；
D.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，D正确；
故合理选项是B。
2.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，下列关于Cs的说法中不正确的是（ ）
A. 质子数是55 B. 质量数是137 C. 中子数是82 D. 电子数是137
【答案】D
【解析】A.Cs中质子数是55，质量数是137，A正确；
B.Cs中质子数是55，质量数是137，B正确；
C.Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；
D.Cs中质子数是55，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55，D错误；
故合理选项是D。
3.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型：
C. 氯化氢的电子式： D. N2的结构式：∶N≡N∶
【答案】A
【解析】A.S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图：,A正确；
B.甲烷的比例模型是：，B错误；
C.氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，故HCl的电子式：，C错误；
D. N2分子中两个N原子通过三对共用电子对结构，用结构式表示为：N≡N，D错误；
故合理选项是A。
4.下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是（ ）
A. O2– B. Al3+ C. Cl– D. Na+
【答案】C
【解析】A.O是8号元素，O原子最外层有6个电子，获得2个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，核外电子排布为2、8，因此O2–离子的核外电子排布与氖原子排布相同，A不符合题意；
B.Al是13号元素，Al原子失去最外层的3个电子，变为Al3+，具有2、8的电子层结构。因此Al3+离子的核外电子排布与氖原子排布相同，B不符合题意；
C.Cl原子核外有17个电子，获得1个电子形成Cl-，变为2、8、8的核外电子排布，故与氖原子排布不相同，C符合题意；
D.Na+是11号元素，Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，具有2、8的电子层结构，因此Na+离子的核外电子排布与氖原子排布相同，D不符合题意；
故合理选项是C。
5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. NH3 C. H2O D. NaOH
【答案】D
【解析】A. MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，无共价键，A不符合题意；
B.NH3是共价化合物，N原子与3个H原子通过共价键结构，无离子键，B不符合题意；
C.H2O共价化合物，O原子与2个H原子通过共价键结构，无离子键，C不符合题意；
D.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，OH-中H原子与O原子之间通过共价键结合，含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
6.下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（ ）
A. SiO2 B. NaCl C. 干冰 D. 冰
【答案】A
【解析】A. SiO2中Si原子与O原子通过共价键结合形成立体网状结构，属于原子晶体，A符合题意；
B.NaCl是Na+与Cl-通过离子键结合形成离子晶体，B不符合题意；
C.干冰是固体CO2，由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，C不符合题意；
D.冰是固体水，由H2O分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，D不符合题意；
故合理选项是A。
7.下列物质加入水中，会显著放热的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 乙醇 C. 食盐 D. 生石灰
【答案】D
【解析】A.硝酸铵溶于水会吸收热量，A不符合题意；
B.乙醇溶于水，没有明显的热效应，B不符合题意；
C.食盐溶于水，没有明显的热效应，C不符合题意；
D.生石灰溶于水，与水发生化学反应，放出大量的热，有明显的热效应，D符合题意；
故合理选项是D。
8.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A. 氧化还原反应 B. 物理变化
C. 化学变化 D. 以上都不是
【答案】C
【解析】A.金刚石和石墨都是C元素的单质，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B.金刚石和石墨都是C元素的单质，二者结构不同，性质不同，二者的相互转化属于化学变化，C正确；
D.通过上述分析可知金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化是化学变化，不是氧化还原反应，故D说法不正确；
乙醇合理选项是C。
9.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A. HCl溶于水 B. 干冰升华
C. 电解水 D. 氯化铵受热分解
【答案】B
【解析】A. HCl溶于水，会电离产生H+、Cl-，有共价键H-Cl的断裂，A不符合题意；
B.干冰升华是克服CO2分子之间的分子间作用力，变为气态CO2分子，B符合题意；
C.电解水是H2O分子之间的共价键H-O键断裂，形成单个的原子，然后原子间重新结合，形成H-H、H-O键，有化学键的断裂和形成，C不符合题意；
D.氯化铵是离子化合物，氯化铵受热分解变为NH3、HCl，有离子键的断裂和共价键形成，无分子间作用力的破坏，D不符合题意；
故合理选项是B。
10.可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.6mol/（L•s）
B. v（B）=0.3mol/（L•s）
C. v（C）=0.5mol/（L•s）
D. v（D）=0.2mol/（L•s）
【答案】B
【解析】都转化为用B物质表示的反应速率，然后再比较大小，
A.V(B)==0.2mol/（L•s）；
B. V(B)= 0.3mol/（L•s）；
C.V(B)==0.25mol/（L•s）；
D. V(B)==0.1mol/（L•s），显然选项B中速率值最大，反应速率最快，因此合理选项是B。
11.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ）
A. 电子层数和最外层电子数 B. 核内质子数
C. 次外层电子数 D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数等于原子核外的电子层数，主族序数等于元素原子的最外层电子数，故与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是电子层数和最外层电子数，选项A符合题意；
故合理选项是A。
12.下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（ ）
A. 燃料电池：化学能→电能
B. 太阳能热水器：太阳能→电能
C. 植物光合作用：光能→生物质能
D. 电解水制氢气：电能→化学能
【答案】B
【解析】
【分析】A.原电池能将化学能转化为电能；
B.太阳能热水器能将太阳能转化为热能；
C.植物能将光能转化为生物质能；
D.电解池能将电能转化为化学能。
【详解】A.原电池能将化学能转化为电能，实现能量的高效率转化，A正确；
B.太阳能热水器能将太阳能转化为热能，而不是转化为电能，B错误；
C.植物通过光合作用能将光能转化为生物质能，C正确；
D.电解池能将电能转化为化学能，故电解水制取氢气能将电能转化为化学能，D正确；
故合理选项是B。
13.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（ ）
A. 天然气燃烧
B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 碳与二氧化碳高温反应
【答案】D
【解析】根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，该反应表示的是吸热反应。
A.天然气燃烧是放热反应，与图示不吻合，A不符合；
B.铝粉与氧化铁粉末高温反应是放热反应，与图示不吻合，B不符合；
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图示不吻合，C不符合；
D.碳与二氧化碳高温反应是吸热反应，与图示吻合，C符合；
故合理选项是D。
14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 12和9 C. 12和17 D. 20和17
【答案】A
【解析】A. 6和8分别表示的是C、O，二者形成的是CO2，属于共价化合物，不是离子化合物，A符合题意；
B. 12和9分别表示的是Mg、F，二者形成的是MgF2，属于离子化合物，B不符合题意；
C. 12和17分别表示的是Mg、Cl，二者形成的是MgCl2，属于离子化合物，C不符合题意；
D. 20和17分别表示的是Ca、Cl，二者形成的是CaCl2，属于离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是A。
15.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 稳定性：H2O>HF D. 半径：F->Na＋
【答案】C
【解析】
【分析】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
D.电子层越多，原子半径越大；电子层相同核电荷数越多半径越小。
【详解】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4，A正确；
B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，B正确；
C.元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＜HF，C错误；
D.原子核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，则半径大小：F-＞Na+，D正确；
故合理选项是C。
16.对于反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5 v(O2)＝4v(NO)
C. 5v(O2)＝6v(H2O) D. 3v(NO)＝2v(H2O)
【答案】D
【解析】由于用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比可知，
A. 5v(NH3)=4v(O2)，A错误；
B.4v(O2)=5v(NO)，B错误；
C.6v(O2)=5v(H2O)，C错误；
D. 3v(NO)=2v(H2O)，D正确；
故合理选项是D。
17.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A. 在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B. 原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族
C. 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近
D. 同周期元素形成的简单离子的电子层数相同
【答案】C
【解析】A.第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，A错误；
B.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，电子层数=周期数，所以原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第IVA族，B错误；
C.位于金属与非金属的分界线附近的元素，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，大都具有半导体的性质，C正确；
D.同周期元素形成的简单阳离子的电子层数小于简单阴离子的电子层数，如Na+、Mg2+有2个电子层，Cl-、S2-有3个电子层，D错误。
故合理选项是C。
18.下列各组化合物中化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl和HCl B. H2O和NH3
C. Al2O3和CO2 D. CCl4和NH4Cl
【答案】B
【解析】A.NaCl中钠离子和氯离子之间通过离子键结合，HCl中H原子和Cl原子之间通过共价键结合，A错误；
B.H2O和NH3都通过共价键结合，化学键类型相同，B正确；
C.Al2O3中铝离子和氧离子之间通过离子键结合，CO2分子中原子间通过共价键结合，化学键类型不相同，C错误；
D.四氯化碳中碳原子和氯原子之间一个共价键结合，NH4Cl中NH4+与Cl-间通过离子键结合，在NH4+中N原子与H原子之间通过共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和共价键，D错误；
故合理选项是B。
19.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率
B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大
【答案】D
【解析】A.碳单质是固体，浓度不变，因此增加碳的用量对化学反应速率无影响，A错误；
B.若改为浓硫酸，溶液中H+减小，而且Fe被浓硫酸氧化产生致密的氧化物保护膜，会阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B错误；
C.用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，溶液对酸其稀释作用，c(H+)降低，故反应速率降低，C错误；
D.压缩容器的容积，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，D正确；
故合理选项是D。
20.已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（ ）
A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体
【答案】A
【解析】由于溴化铝熔点低，熔融态不导电，说明在固态中无带电荷的微粒，且微粒之间的作用力比较弱，所以其晶体属于分子晶体，故合理选项是A。
21.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 升高温度会使反应速率加快
B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态
C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
D. 使用催化剂可以加快反应速率
【答案】C
【解析】A.升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，且正逆反应速率均加快，A正确；
B.平衡时物质的量及浓度不变，则NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态，B正确；
C.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误；
D.催化剂能够降低反应的活化能，使反应在比较低的条件下进行，可加快反应速率，D正确；
故合理选项是C。
22.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
【答案】D
【解析】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量，可知1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量为133.5 kJ×=534kJ，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol，故合理选项是D。
23.如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（ ）
A. ZX2形成的晶体为分子晶体
B. Y的最高正价等于其最外层电子数
C. 原子半径：M＞Z＞Y
D. 非金属性：Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】根据元素在周期表的位置可确定X是O元素，Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。
A.ZX2表示的是SO2，是由分子构成的物质，在固态时形成的晶体为分子晶体，A正确；
B.Y表示的是F元素，由于其非金属性很强，没有最高正化合价，B错误；
C.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：Z＞M＞Y，C错误；
D.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Y>X>Z，D错误；
故合理选项是A。
24.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O4OH－
D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
【答案】C
【解析】A.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，由于电极活动性Fe>C，所以铁作负极，碳作正极，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，A正确；
B.在原电池中，负极发生氧化反应，所以铁电极发生氧化反应，B正确；
C.铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-Fe2+，C错误；
D.铁失去电子生成氢氧亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成氧化铁，因此放置一段时间后，铁片上有铁锈出现，D正确；
故合理选项是C。
25.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物沸点：X
C. W氧化物对应的水化物是一种强酸
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。
A. H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；
C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；
D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；
故合理选项是B。
第Ⅱ卷 非选择题（共45分）
26.根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl；
④液氯与氯水； ⑤与
在上述各组物质中：
(1)互为同位素的是_____________；
(2)互为同素异形体的是__________，
(3)互为同分异构体的是_________；
(4)属于同种物质的是_________。（填序号）
【答案】(1). ③ (2). ② (3). ⑤ (4). ①
【解析】
【分析】①干冰与CO2表示的同一种物质；
②白磷与红磷是磷元素的两种单质；
③Cl与Cl表示的是Cl元素的两种原子；
④液氯是液态氯元素的单质，而氯水是氯气的水溶液；
⑤表示的都是烷烃，分子式相同，结构相同。
【详解】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的原子，Cl与Cl的质子数都是17，中子数分别是18、20，中子数不相同，二者互为同位素，故表示的是Cl元素的两种原子；二者互为同位素，因此合理选项序号是③；
(2)②白磷与红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者结构不同，性质不同，互为同素异形体，故合理选项序号是②；
(3)⑤表示的是2,3-二甲基丁烷；表示的是2,2-二甲基丁烷，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故互为同分异构体的合理序号是⑤；
(4)①干冰是固体二氧化碳，CO2是二氧化碳的化学式，因此二者表示的是同一种物质，因此属于同种物质的合理序号是①。
27.如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。
(2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。
【答案】(1). 氧化 (2). Zn (3). Zn-2e-Zn2+ (4). 3.2g (5). 阴 (6). 有红色物质析出 (7). 2Cl--2e-Cl2↑ (8). 4.48L
【解析】
【分析】(1)活泼金属锌为负极，原电池中阴离子向负极移动，根据转移电子守恒分析解答；
(2)石墨电极C1与电源的负极相连作阴极，溶液中铜离子在阴极上放电生成单质铜，C2极与电源的正极连接，作阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，先计算12.8g的Cu的物质的量，然后根据同一闭合回路中转移电子相同，计算阳极产生的氯气的物质的量，由此分析解答。
【详解】(1)在甲装置中，Zn电极发生氧化反应，溶液中Cl-向正电荷较多的负极Zn移动，负极Zn失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+；若反应过程中有0.1mol电子发生转移，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在正极Cu上生成铜的物质的量为n(Cu)=0.1mol÷2=0.05mol，则Cu极质量增加m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g；
(2)石墨电极C1与电源的负极相连，作阴极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中Cu2+在阴极C1放电生成单质铜，因此看到的C1电极上的现象为有红色物质析出；C2极与电源的正极连接，作阳极，溶液中的阴离子Cl-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-Cl2↑，12.8g的Cu的物质的量n(Cu)=12.8g÷64g/m=0.2mol，则转移电子的物质的量为n(e-)=2×0.2mol=0.4mol，则阳极产生的氯气的物质的量n(Cl2)=0.2mol，其标准状况下体积为V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
28.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
【答案】(1). 2 (2). 0.2 mol/(L•s) (3). 1mol/L (4). BC
【解析】
【分析】(1)达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L，则生成D为2mol，n(C)：n(D)=1：x，求解可得；
(2)先计算V(C)，然后根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学计量数的比计算V(A)；
(3)生成1molC，则B转化1mol，则平衡时B的物质的量可用开始时的物质的量减去反应消耗的物质的量，据此计算可得；
(4)根据平衡状态特征：V正=V逆，各组分含量保持不变分析。
【详解】(1)达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L，则生成D为2mol，n(C)：n(D)=1：x，解得x=2；
(2)V(C)===0.1mol/(L·s)，根据方程式在物质反应关系可知V(A)：V(C)=2:1，所以V(A)=2 V(C)=0.2 mol/(L·s)；
(3)生成1molC，则根据物质反应转化关系可得B转化1mol，故平衡时B由3mol-1mol=2mol，则平衡时c(C)= 2mol ÷2L=1mol/L；
(4)A.根据反应2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)可知：单位时间内每消耗2 mol A，始终生成1mol C，均为正反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，A错误；
B.单位时间内每生成1mol B，则会消耗1molC，同时生成1mol C，说明对于C物质来说V正=V逆，反应达到平衡状态，B正确；
C.D的体积分数不再变化，说明反应体系中任何一种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D.根据反应方程式2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)可知：该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此混合气体的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，D错误；
E.B、C的化学计量数相等，因此不能根据B、C浓度之比为1：1判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是BC。
29.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。
c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
【答案】(1). 氢 (2). (3). NaOH (4). HClO4 (5). 共价键 (6). (7). O=C=O (8). Na>N >O (9). 除去CO2气体中的HCl (10). Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） (11). H2CO3 > H2SiO3 (12). C > Si (13). Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO3↓
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小；根据Si原子核外各个电子层含有的电子数目确定原子的结构示意图；
(2)元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
(3)非金属元素的原子间形成共价键；
(4)活泼的金属与非金属元素形成离子键，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，据此书写；
(5)同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；
(6)用盐酸与大理石反应制取CO2气体，盐酸具有挥发性，用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，然后将CO2通入Na2SiO3溶液中，若看到产生白色沉淀，就证明酸性碳酸>硅酸，也就证明了元素的非金属性C>Si。
【详解】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小，在上述元素中H原子核外只有1个电子层，H原子半径最小；Si是14号元素，核外电子排布为2、8、4，所以Si原子结构示意图为；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；在上述元素中金属性最强的元素的Na元素，所以碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述元素中F元素非金属性最强，但是F元素无最高正化合价，在上述元素形成的含氧酸中，酸性最强的为HClO4；
(3)①与⑤分别表示H、F，两种都是非金属元素，二者形成的化合物HF中，化学键类型为共价键；
(4)⑦与⑨形成的化合物MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，故MgCl2的电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，因此CO2的结构式为O=C=O；
(5)③、④、⑥表示的元素分别是N、O、Na，N、O是第二周期的元素，Na是第三周期的元素，由于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以Na原子半径最大；N、O是第二周期的元素，原子序数O>N，由于同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径N>O，故三种元素的的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；
(6)在锥形瓶中用盐酸与大理石反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，发生反应HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O，然后将除杂后的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，看到产生了白色沉淀，证明了酸性：碳酸>硅酸，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以同时证明了元素的非金属性C>Si。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共75分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥
B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境
D. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
【答案】B
【解析】A.农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，A正确；
B.大量使用化肥和农药能够引起环境污染，食品污染，不利于环境保护，不利于身体健康，B错误；
C.太阳能、风能和氢能清洁能源，可减少环境污染，C正确；
D.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，D正确；
故合理选项是B。
2.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，下列关于Cs的说法中不正确的是（ ）
A. 质子数是55 B. 质量数是137 C. 中子数是82 D. 电子数是137
【答案】D
【解析】A.Cs中质子数是55，质量数是137，A正确；
B.Cs中质子数是55，质量数是137，B正确；
C.Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；
D.Cs中质子数是55，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55，D错误；
故合理选项是D。
3.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型：
C. 氯化氢的电子式： D. N2的结构式：∶N≡N∶
【答案】A
【解析】A.S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图：,A正确；
B.甲烷的比例模型是：，B错误；
C.氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，故HCl的电子式：，C错误；
D. N2分子中两个N原子通过三对共用电子对结构，用结构式表示为：N≡N，D错误；
故合理选项是A。
4.下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是（ ）
A. O2– B. Al3+ C. Cl– D. Na+
【答案】C
【解析】A.O是8号元素，O原子最外层有6个电子，获得2个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，核外电子排布为2、8，因此O2–离子的核外电子排布与氖原子排布相同，A不符合题意；
B.Al是13号元素，Al原子失去最外层的3个电子，变为Al3+，具有2、8的电子层结构。因此Al3+离子的核外电子排布与氖原子排布相同，B不符合题意；
C.Cl原子核外有17个电子，获得1个电子形成Cl-，变为2、8、8的核外电子排布，故与氖原子排布不相同，C符合题意；
D.Na+是11号元素，Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，具有2、8的电子层结构，因此Na+离子的核外电子排布与氖原子排布相同，D不符合题意；
故合理选项是C。
5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. NH3 C. H2O D. NaOH
【答案】D
【解析】A. MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，无共价键，A不符合题意；
B.NH3是共价化合物，N原子与3个H原子通过共价键结构，无离子键，B不符合题意；
C.H2O共价化合物，O原子与2个H原子通过共价键结构，无离子键，C不符合题意；
D.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，OH-中H原子与O原子之间通过共价键结合，含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
6.下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（ ）
A. SiO2 B. NaCl C. 干冰 D. 冰
【答案】A
【解析】A. SiO2中Si原子与O原子通过共价键结合形成立体网状结构，属于原子晶体，A符合题意；
B.NaCl是Na+与Cl-通过离子键结合形成离子晶体，B不符合题意；
C.干冰是固体CO2，由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，C不符合题意；
D.冰是固体水，由H2O分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，D不符合题意；
故合理选项是A。
7.下列物质加入水中，会显著放热的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 乙醇 C. 食盐 D. 生石灰
【答案】D
【解析】A.硝酸铵溶于水会吸收热量，A不符合题意；
B.乙醇溶于水，没有明显的热效应，B不符合题意；
C.食盐溶于水，没有明显的热效应，C不符合题意；
D.生石灰溶于水，与水发生化学反应，放出大量的热，有明显的热效应，D符合题意；
故合理选项是D。
8.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A. 氧化还原反应 B. 物理变化
C. 化学变化 D. 以上都不是
【答案】C
【解析】A.金刚石和石墨都是C元素的单质，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B.金刚石和石墨都是C元素的单质，二者结构不同，性质不同，二者的相互转化属于化学变化，C正确；
D.通过上述分析可知金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化是化学变化，不是氧化还原反应，故D说法不正确；
乙醇合理选项是C。
9.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A. HCl溶于水 B. 干冰升华
C. 电解水 D. 氯化铵受热分解
【答案】B
【解析】A. HCl溶于水，会电离产生H+、Cl-，有共价键H-Cl的断裂，A不符合题意；
B.干冰升华是克服CO2分子之间的分子间作用力，变为气态CO2分子，B符合题意；
C.电解水是H2O分子之间的共价键H-O键断裂，形成单个的原子，然后原子间重新结合，形成H-H、H-O键，有化学键的断裂和形成，C不符合题意；
D.氯化铵是离子化合物，氯化铵受热分解变为NH3、HCl，有离子键的断裂和共价键形成，无分子间作用力的破坏，D不符合题意；
故合理选项是B。
10.可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.6mol/（L•s）
B. v（B）=0.3mol/（L•s）
C. v（C）=0.5mol/（L•s）
D. v（D）=0.2mol/（L•s）
【答案】B
【解析】都转化为用B物质表示的反应速率，然后再比较大小，
A.V(B)==0.2mol/（L•s）；
B. V(B)= 0.3mol/（L•s）；
C.V(B)==0.25mol/（L•s）；
D. V(B)==0.1mol/（L•s），显然选项B中速率值最大，反应速率最快，因此合理选项是B。
11.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ）
A. 电子层数和最外层电子数 B. 核内质子数
C. 次外层电子数 D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数等于原子核外的电子层数，主族序数等于元素原子的最外层电子数，故与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是电子层数和最外层电子数，选项A符合题意；
故合理选项是A。
12.下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（ ）
A. 燃料电池：化学能→电能
B. 太阳能热水器：太阳能→电能
C. 植物光合作用：光能→生物质能
D. 电解水制氢气：电能→化学能
【答案】B
【解析】
【分析】A.原电池能将化学能转化为电能；
B.太阳能热水器能将太阳能转化为热能；
C.植物能将光能转化为生物质能；
D.电解池能将电能转化为化学能。
【详解】A.原电池能将化学能转化为电能，实现能量的高效率转化，A正确；
B.太阳能热水器能将太阳能转化为热能，而不是转化为电能，B错误；
C.植物通过光合作用能将光能转化为生物质能，C正确；
D.电解池能将电能转化为化学能，故电解水制取氢气能将电能转化为化学能，D正确；
故合理选项是B。
13.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（ ）
A. 天然气燃烧
B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 碳与二氧化碳高温反应
【答案】D
【解析】根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，该反应表示的是吸热反应。
A.天然气燃烧是放热反应，与图示不吻合，A不符合；
B.铝粉与氧化铁粉末高温反应是放热反应，与图示不吻合，B不符合；
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图示不吻合，C不符合；
D.碳与二氧化碳高温反应是吸热反应，与图示吻合，C符合；
故合理选项是D。
14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 12和9 C. 12和17 D. 20和17
【答案】A
【解析】A. 6和8分别表示的是C、O，二者形成的是CO2，属于共价化合物，不是离子化合物，A符合题意；
B. 12和9分别表示的是Mg、F，二者形成的是MgF2，属于离子化合物，B不符合题意；
C. 12和17分别表示的是Mg、Cl，二者形成的是MgCl2，属于离子化合物，C不符合题意；
D. 20和17分别表示的是Ca、Cl，二者形成的是CaCl2，属于离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是A。
15.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 稳定性：H2O>HF D. 半径：F->Na＋
【答案】C
【解析】
【分析】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
D.电子层越多，原子半径越大；电子层相同核电荷数越多半径越小。
【详解】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4，A正确；
B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，B正确；
C.元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＜HF，C错误；
D.原子核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，则半径大小：F-＞Na+，D正确；
故合理选项是C。
16.对于反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5 v(O2)＝4v(NO)
C. 5v(O2)＝6v(H2O) D. 3v(NO)＝2v(H2O)
【答案】D
【解析】由于用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比可知，
A. 5v(NH3)=4v(O2)，A错误；
B.4v(O2)=5v(NO)，B错误；
C.6v(O2)=5v(H2O)，C错误；
D. 3v(NO)=2v(H2O)，D正确；
故合理选项是D。
17.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A. 在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B. 原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族
C. 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近
D. 同周期元素形成的简单离子的电子层数相同
【答案】C
【解析】A.第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，A错误；
B.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，电子层数=周期数，所以原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第IVA族，B错误；
C.位于金属与非金属的分界线附近的元素，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，大都具有半导体的性质，C正确；
D.同周期元素形成的简单阳离子的电子层数小于简单阴离子的电子层数，如Na+、Mg2+有2个电子层，Cl-、S2-有3个电子层，D错误。
故合理选项是C。
18.下列各组化合物中化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl和HCl B. H2O和NH3
C. Al2O3和CO2 D. CCl4和NH4Cl
【答案】B
【解析】A.NaCl中钠离子和氯离子之间通过离子键结合，HCl中H原子和Cl原子之间通过共价键结合，A错误；
B.H2O和NH3都通过共价键结合，化学键类型相同，B正确；
C.Al2O3中铝离子和氧离子之间通过离子键结合，CO2分子中原子间通过共价键结合，化学键类型不相同，C错误；
D.四氯化碳中碳原子和氯原子之间一个共价键结合，NH4Cl中NH4+与Cl-间通过离子键结合，在NH4+中N原子与H原子之间通过共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和共价键，D错误；
故合理选项是B。
19.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率
B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大
【答案】D
【解析】A.碳单质是固体，浓度不变，因此增加碳的用量对化学反应速率无影响，A错误；
B.若改为浓硫酸，溶液中H+减小，而且Fe被浓硫酸氧化产生致密的氧化物保护膜，会阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B错误；
C.用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，溶液对酸其稀释作用，c(H+)降低，故反应速率降低，C错误；
D.压缩容器的容积，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，D正确；
故合理选项是D。
20.已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（ ）
A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体
【答案】A
【解析】由于溴化铝熔点低，熔融态不导电，说明在固态中无带电荷的微粒，且微粒之间的作用力比较弱，所以其晶体属于分子晶体，故合理选项是A。
21.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 升高温度会使反应速率加快
B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态
C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
D. 使用催化剂可以加快反应速率
【答案】C
【解析】A.升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，且正逆反应速率均加快，A正确；
B.平衡时物质的量及浓度不变，则NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态，B正确；
C.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误；
D.催化剂能够降低反应的活化能，使反应在比较低的条件下进行，可加快反应速率，D正确；
故合理选项是C。
22.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
【答案】D
【解析】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量，可知1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量为133.5 kJ×=534kJ，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol，故合理选项是D。
23.如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（ ）
A. ZX2形成的晶体为分子晶体
B. Y的最高正价等于其最外层电子数
C. 原子半径：M＞Z＞Y
D. 非金属性：Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】根据元素在周期表的位置可确定X是O元素，Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。
A.ZX2表示的是SO2，是由分子构成的物质，在固态时形成的晶体为分子晶体，A正确；
B.Y表示的是F元素，由于其非金属性很强，没有最高正化合价，B错误；
C.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：Z＞M＞Y，C错误；
D.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Y>X>Z，D错误；
故合理选项是A。
24.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O4OH－
D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
【答案】C
【解析】A.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，由于电极活动性Fe>C，所以铁作负极，碳作正极，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，A正确；
B.在原电池中，负极发生氧化反应，所以铁电极发生氧化反应，B正确；
C.铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-Fe2+，C错误；
D.铁失去电子生成氢氧亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成氧化铁，因此放置一段时间后，铁片上有铁锈出现，D正确；
故合理选项是C。
25.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物沸点：X
C. W氧化物对应的水化物是一种强酸
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。
A. H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；
C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；
D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；
故合理选项是B。
第Ⅱ卷 非选择题（共45分）
26.根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl；
④液氯与氯水； ⑤与
在上述各组物质中：
(1)互为同位素的是_____________；
(2)互为同素异形体的是__________，
(3)互为同分异构体的是_________；
(4)属于同种物质的是_________。（填序号）
【答案】(1). ③ (2). ② (3). ⑤ (4). ①
【解析】
【分析】①干冰与CO2表示的同一种物质；
②白磷与红磷是磷元素的两种单质；
③Cl与Cl表示的是Cl元素的两种原子；
④液氯是液态氯元素的单质，而氯水是氯气的水溶液；
⑤表示的都是烷烃，分子式相同，结构相同。
【详解】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的原子，Cl与Cl的质子数都是17，中子数分别是18、20，中子数不相同，二者互为同位素，故表示的是Cl元素的两种原子；二者互为同位素，因此合理选项序号是③；
(2)②白磷与红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者结构不同，性质不同，互为同素异形体，故合理选项序号是②；
(3)⑤表示的是2,3-二甲基丁烷；表示的是2,2-二甲基丁烷，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故互为同分异构体的合理序号是⑤；
(4)①干冰是固体二氧化碳，CO2是二氧化碳的化学式，因此二者表示的是同一种物质，因此属于同种物质的合理序号是①。
27.如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。
(2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。
【答案】(1). 氧化 (2). Zn (3). Zn-2e-Zn2+ (4). 3.2g (5). 阴 (6). 有红色物质析出 (7). 2Cl--2e-Cl2↑ (8). 4.48L
【解析】
【分析】(1)活泼金属锌为负极，原电池中阴离子向负极移动，根据转移电子守恒分析解答；
(2)石墨电极C1与电源的负极相连作阴极，溶液中铜离子在阴极上放电生成单质铜，C2极与电源的正极连接，作阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，先计算12.8g的Cu的物质的量，然后根据同一闭合回路中转移电子相同，计算阳极产生的氯气的物质的量，由此分析解答。
【详解】(1)在甲装置中，Zn电极发生氧化反应，溶液中Cl-向正电荷较多的负极Zn移动，负极Zn失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+；若反应过程中有0.1mol电子发生转移，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在正极Cu上生成铜的物质的量为n(Cu)=0.1mol÷2=0.05mol，则Cu极质量增加m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g；
(2)石墨电极C1与电源的负极相连，作阴极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中Cu2+在阴极C1放电生成单质铜，因此看到的C1电极上的现象为有红色物质析出；C2极与电源的正极连接，作阳极，溶液中的阴离子Cl-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-Cl2↑，12.8g的Cu的物质的量n(Cu)=12.8g÷64g/m=0.2mol，则转移电子的物质的量为n(e-)=2×0.2mol=0.4mol，则阳极产生的氯气的物质的量n(Cl2)=0.2mol，其标准状况下体积为V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
28.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
【答案】(1). 2 (2). 0.2 mol/(L•s) (3). 1mol/L (4). BC
【解析】
【分析】(1)达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L，则生成D为2mol，n(C)：n(D)=1：x，求解可得；
(2)先计算V(C)，然后根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学计量数的比计算V(A)；
(3)生成1molC，则B转化1mol，则平衡时B的物质的量可用开始时的物质的量减去反应消耗的物质的量，据此计算可得；
(4)根据平衡状态特征：V正=V逆，各组分含量保持不变分析。
【详解】(1)达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L，则生成D为2mol，n(C)：n(D)=1：x，解得x=2；
(2)V(C)===0.1mol/(L·s)，根据方程式在物质反应关系可知V(A)：V(C)=2:1，所以V(A)=2 V(C)=0.2 mol/(L·s)；
(3)生成1molC，则根据物质反应转化关系可得B转化1mol，故平衡时B由3mol-1mol=2mol，则平衡时c(C)= 2mol ÷2L=1mol/L；
(4)A.根据反应2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)可知：单位时间内每消耗2 mol A，始终生成1mol C，均为正反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，A错误；
B.单位时间内每生成1mol B，则会消耗1molC，同时生成1mol C，说明对于C物质来说V正=V逆，反应达到平衡状态，B正确；
C.D的体积分数不再变化，说明反应体系中任何一种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D.根据反应方程式2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)可知：该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此混合气体的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，D错误；
E.B、C的化学计量数相等，因此不能根据B、C浓度之比为1：1判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是BC。
29.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。
c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
【答案】(1). 氢 (2). (3). NaOH (4). HClO4 (5). 共价键 (6). (7). O=C=O (8). Na>N >O (9). 除去CO2气体中的HCl (10). Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） (11). H2CO3 > H2SiO3 (12). C > Si (13). Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO3↓
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小；根据Si原子核外各个电子层含有的电子数目确定原子的结构示意图；
(2)元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
(3)非金属元素的原子间形成共价键；
(4)活泼的金属与非金属元素形成离子键，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，据此书写；
(5)同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；
(6)用盐酸与大理石反应制取CO2气体，盐酸具有挥发性，用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，然后将CO2通入Na2SiO3溶液中，若看到产生白色沉淀，就证明酸性碳酸>硅酸，也就证明了元素的非金属性C>Si。
【详解】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小，在上述元素中H原子核外只有1个电子层，H原子半径最小；Si是14号元素，核外电子排布为2、8、4，所以Si原子结构示意图为；
(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；在上述元素中金属性最强的元素的Na元素，所以碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述元素中F元素非金属性最强，但是F元素无最高正化合价，在上述元素形成的含氧酸中，酸性最强的为HClO4；
(3)①与⑤分别表示H、F，两种都是非金属元素，二者形成的化合物HF中，化学键类型为共价键；
(4)⑦与⑨形成的化合物MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，故MgCl2的电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，因此CO2的结构式为O=C=O；
(5)③、④、⑥表示的元素分别是N、O、Na，N、O是第二周期的元素，Na是第三周期的元素，由于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以Na原子半径最大；N、O是第二周期的元素，原子序数O>N，由于同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径N>O，故三种元素的的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；
(6)在锥形瓶中用盐酸与大理石反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，发生反应HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O，然后将除杂后的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，看到产生了白色沉淀，证明了酸性：碳酸>硅酸，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以同时证明了元素的非金属性C>Si。
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