【化学】江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

（时间75分钟   满分100分）

2019．4

一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。）

1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（    ）

A．揭示了燃烧的本质                    B．开发了合成氨的生产工艺

C．提出了元素周期律                    D．提取了治疟药物青蒿素

2. 下列说法中，错误的是（    ）

A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

B．元素周期表中有7个主族、7个副族

C．碳元素位于第2周期IVA族

D．氢分子中的化学键是共价键

3．下列化学用语书写正确的是（    ）

A．CH4分子的球棍模型：          B．硫原子的结构示意图：

C．氮气的电子式：                 D．水分子的结构式：

4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（    ）

A．相对原子质量                        B．核内中子数  

C．次外层电子数                        D．电子层数和最外层电子数

5．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（    ）

A．同素异形体      B．同分异构体      C．同一种物质      D．同位素

6．下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）

A．离子晶体中一定存在离子键            B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高              D．稀有气体的原子能形成分子晶体

7．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（    ）

A．加热金属铝使之熔化                  B．液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解              D．加热硅晶体使之熔化

8．下列说法中正确的是（    ）

A．氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．氧气和臭氧是同分异构体

D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

9．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（    ）

A．H2BO4　　　　   B．H3BO3　　　　  C．HBO2　　　　   D．H2B4O7

10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（    ）

A．第2周期0族   B．第2周期Ⅷ族    C．第2周期ⅡA族   D．第3周期ⅡA族

12．下列叙述不正确的是（    ）

A．原子半径：H < Al < Mg < Na

B．热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3[

C．N、O、F元素的非金属性依次减弱

D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

13．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应         B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应                 D．金属钠与水反应

14．下列关于反应速率的说法正确的是（    ）

A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

15．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）

A．0.5 mol·L-1·min-1                       B．2mol·L-1·min-1

C．3 mol·L-1·min-1                          D．1 mol·L-1·min-1

16．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A．KCl                 B．NH4Cl               C．H2O               D．CH4

17．下列过程放出热量的是（    ）

A．冰的融化         B．水的分解         C．浓硫酸稀释      D．硝酸铵溶于水

18．下列有关化学能与热能的说法正确的是（    ）

A．铝热反应属于吸热反应

B．H2→H+H的变化需要吸收能量

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

19．右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应为吸热反应

B．该反应的逆反应是吸热过程

C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

20．根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是（    ）

A．9和1　　        B．11和8　  　    C．12和17　　    D．6和8

21．已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．CH4(g) + 2O2 (g)      CO2 (g) +2H2O(g)    ΔH= －890kJ

B．CH4(g) + 2O2 (g)      CO2 (g) +2H2O(l)    ΔH= －445 kJ·mol-1

C．CH4 + 2O2     CO2+2H2O               ΔH=  +445 kJ·mol-1

D．CH4(g) + 2O2 (g)      CO2 (g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ·mol-1

22．镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是（    ）

A．镓原子的最外层电子数为3

B．镓是制造高温温度计的上佳材料

C．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物

D．常温常压下镓完全能够熔化在手心里

23．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是（    ）

A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D．W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分

二、填空题（本题包括3小题，共31分。）

24．（15分）请按要求填空：

I．现有：①、② 白磷与红磷、③ 正丁烷与异丁烷、④ O2与O3 、⑤ 二氧化碳与干冰、⑥ 乙醇与二甲醚、⑦H2O与D2O。请用序号填写对应的分类：

（1）互为同位素的是   ▲   ；      （2）互为同素异形体的是   ▲   ；

（3）互为同分异构体的是   ▲   ；  （4）属于同一化合物的是   ▲   。

II．现有下列五种物质：① Na2S  ② CO2  ③ SiO2  ④ KOH  ⑤ Ne ⑥ NH4Cl，请按要求用序号填空：

（1）属于离子晶体的是   ▲   ，属于原子晶体的是   ▲   ，属于分子晶体的是   ▲   ；

（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是   ▲   ，只存在离子键的是   ▲   ，既存在离子键又存在共价键的是   ▲   ，不存在化学键的是   ▲   。

25．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：

（1）A、D、E组成的化合物的电子式为     ▲     。

（2）B元素在周期表中的位置是     ▲     ，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为      ▲     。

（3）C、D的简单气态氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为     ▲     。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为          ▲         。

26．（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是    ▲    （用元素符号表示，下同），金属性最强的是    ▲    ，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是   ▲   ，属于过渡元素的是    ▲    （该空格用表中的字母表示）。

（2）J的氢化物的电子式为    ▲    ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为    ▲    。

（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用    ▲    溶液，作用是        ▲        ，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是                   ▲                    。

【参考答案】

24．（共15分）

I（8分，每空2分，多选少选不给分）

（1）①； （2）②④； （3）③⑥； （4）⑤

II (7分，每空1分，多选少选不给分)

（1）①④⑥；③；②⑤

（2）③；①；④⑥；⑤

25．(共6分，方程式每个2分，其他每空1分)

（1）

（2）第二周期第IVA族，金刚石

（3）H2O

（4）H+ + OH— = H2O

26．(共10分，方程式每个2分，其他每空1分)

（1）Ar、Na、Cl、M 

（2）、HClO4 

（3）饱和NaHCO3 、 除去CO2中的HCl杂质；

Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）