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【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（创新实验班）
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江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（创新实验班）
注意事项：
1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒
D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性
2.下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A.0.4 mol氧气 B.4℃时,5.4 mL H2O
C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气
3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是（ ）
A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应
B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应
C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应
D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应
4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
B. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14NA
C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2NA
D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. 滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+
D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+
D.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成
9.下列推理正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜
C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂
10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：
C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是（ ）
A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2
B. Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaOH
C. NaCl → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O2
D. CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3
12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为Na2O
B. 每生成1.6molN2，则转移的电子为3 mol
C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol
D. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应
13.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. Q可能为NH3
B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d
C. X可能为NaOH
D. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂
14. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：
①2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B― ②2B― + Z2 == B2+ 2Z―
③16H+ + 10Z― + 2XO4― == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（ ）
A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+
B. X2+既有还原性，又有氧化性
C. 还原性：Z―> A2+
D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―
15.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是（ ）
A．x＝V/(11.2n) B． 0.5≤ x＜1
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（10分）右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ▲ ，
现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 ▲ mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用 ▲ (填代号), 还缺少的仪器是 ▲ 、 ▲ 。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 ▲ （填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
17．（12分）（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。
（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是 ▲ （填序号），只能表现出氧化性的是 ▲ （填序号）。
（3）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 ▲ mol。
（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为 ▲ 。
（5）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
（6）某化学反应的反应物和产物如右： KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①该反应的氧化产物是 ▲ 。
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。
18. （10分）下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是 ▲ 。装置C中①的名称是 ▲ 。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是 ▲ （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 ▲ 。
加入Na2CO3溶液的目的是 ▲ ，所加入的试剂④是 ▲ （填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 ▲ （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是
▲ （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 ▲ （填字母）：
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
19.（8分）某铝合金中含有元素：铝、镁、铜、碳，为测定该合金中铝的含量。
Ⅰ 甲同学设计如下实验： (1)称取样品a g(精确到0.1 g)，溶于足量稀盐酸，过滤。
(2)向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是 、 ▲ 。
(3)向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是 、 ▲ 。
(4)将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是 ▲ 。原样品中铝的质量分数是 ▲ 。
Ⅱ 乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算该合金中铝的含量。
有关反应的离子方程式是 ▲ 。
20．（8分 ）A~H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
（1） G的化学式为 ▲ ，反应③中，每生成1 mol H则转移 ▲ mol电子。
（2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是 ▲ (填序号)。
（3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：
▲ 。
向D的稀溶液中通入B： ▲ 。
21.（12分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。
②向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 ▲ 。
③该工艺流程中可回收再利用的物质是 ▲ 。
④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ▲ (填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3 ▲ (填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3－的物质的量先增加后减少的原因是 ▲ 、 ▲ (请分别用离子方程式表示)。
③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ▲ （填字母）。
A. B. C. D.
(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
【参考答案】
选择题（本题包括15小题。1~10每题2分，11~15每题4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
B
A
C
D
D
B
11
12
13
14
15
BD
BD
A
C
BD
16．(10分)
(1) 9:1 (2分) 8.2 (2分)
(2) ②④⑤ (2分) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (各1分)
(3) ②③ (2分)
17．(12分)
(1) (1分) (2) ⑤ (1分) ④ (1分) (3) 1.5 (1分)
(4) 1：2：2：1 (2分)
(5) 10Al＋6NO3－＋4 OH－ == 10 AlO2－＋ 3 N2↑＋ 2 H2O (2分)
(6) ①I2、KIO3 (2分) ②(2分)
18 (10分，最后一空2分，其余每空1分)
(1) 蒸发皿 蒸馏烧瓶
(2) Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3
(3) A C B
19. (8分)
Ⅰ (2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
(3)OH－＋CO2===HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
(4)2Al(OH)3=△=Al2O3＋3H2O % (2分，其余每空1分)
Ⅱ 2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO2－＋3H2↑
20．(8分)
(1) Na2O2 (1分) (2) 0.5 (1分) (3) ①④ (2分)
(4)）OH－＋HCO3－=== CO32－＋H2O (2分) CO32－＋H2O＋CO2=== 2HCO3－(2分)
21．(12分)
(1) ①取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之则没有(1分) ② NH3、CO2、H2O先反应生成NH4HCO3，NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3 ，NaHCO3的溶解度在相同条件下小于Na2CO3 ，所以NaHCO3易析出(1分) ③CO2 (1分) ④ ac (1分)
(2) ①不能 (1分) ② CO32－＋ H+ === HCO3－ (1分) HCO3－＋ H+ === H2O＋CO2↑ (1分) ③ D (1分)
(3) 0.75 mol·L－1 (4分)
注意事项：
1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒
D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性
2.下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A.0.4 mol氧气 B.4℃时,5.4 mL H2O
C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气
3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是（ ）
A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应
B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应
C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应
D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应
4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
B. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14NA
C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2NA
D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. 滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+
D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+
D.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成
9.下列推理正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜
C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂
10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：
C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是（ ）
A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2
B. Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaOH
C. NaCl → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O2
D. CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3
12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为Na2O
B. 每生成1.6molN2，则转移的电子为3 mol
C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol
D. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应
13.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. Q可能为NH3
B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d
C. X可能为NaOH
D. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂
14. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：
①2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B― ②2B― + Z2 == B2+ 2Z―
③16H+ + 10Z― + 2XO4― == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（ ）
A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+
B. X2+既有还原性，又有氧化性
C. 还原性：Z―> A2+
D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―
15.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是（ ）
A．x＝V/(11.2n) B． 0.5≤ x＜1
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（10分）右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ▲ ，
现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 ▲ mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用 ▲ (填代号), 还缺少的仪器是 ▲ 、 ▲ 。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 ▲ （填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
17．（12分）（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。
（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是 ▲ （填序号），只能表现出氧化性的是 ▲ （填序号）。
（3）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 ▲ mol。
（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为 ▲ 。
（5）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
（6）某化学反应的反应物和产物如右： KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①该反应的氧化产物是 ▲ 。
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。
18. （10分）下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是 ▲ 。装置C中①的名称是 ▲ 。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是 ▲ （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 ▲ 。
加入Na2CO3溶液的目的是 ▲ ，所加入的试剂④是 ▲ （填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 ▲ （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是
▲ （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 ▲ （填字母）：
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
19.（8分）某铝合金中含有元素：铝、镁、铜、碳，为测定该合金中铝的含量。
Ⅰ 甲同学设计如下实验： (1)称取样品a g(精确到0.1 g)，溶于足量稀盐酸，过滤。
(2)向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是 、 ▲ 。
(3)向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是 、 ▲ 。
(4)将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是 ▲ 。原样品中铝的质量分数是 ▲ 。
Ⅱ 乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即可计算该合金中铝的含量。
有关反应的离子方程式是 ▲ 。
20．（8分 ）A~H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
（1） G的化学式为 ▲ ，反应③中，每生成1 mol H则转移 ▲ mol电子。
（2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是 ▲ (填序号)。
（3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：
▲ 。
向D的稀溶液中通入B： ▲ 。
21.（12分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。
②向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 ▲ 。
③该工艺流程中可回收再利用的物质是 ▲ 。
④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ▲ (填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3 ▲ (填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3－的物质的量先增加后减少的原因是 ▲ 、 ▲ (请分别用离子方程式表示)。
③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ▲ （填字母）。
A. B. C. D.
(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
【参考答案】
选择题（本题包括15小题。1~10每题2分，11~15每题4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
B
A
C
D
D
B
11
12
13
14
15
BD
BD
A
C
BD
16．(10分)
(1) 9:1 (2分) 8.2 (2分)
(2) ②④⑤ (2分) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (各1分)
(3) ②③ (2分)
17．(12分)
(1) (1分) (2) ⑤ (1分) ④ (1分) (3) 1.5 (1分)
(4) 1：2：2：1 (2分)
(5) 10Al＋6NO3－＋4 OH－ == 10 AlO2－＋ 3 N2↑＋ 2 H2O (2分)
(6) ①I2、KIO3 (2分) ②(2分)
18 (10分，最后一空2分，其余每空1分)
(1) 蒸发皿 蒸馏烧瓶
(2) Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3
(3) A C B
19. (8分)
Ⅰ (2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
(3)OH－＋CO2===HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
(4)2Al(OH)3=△=Al2O3＋3H2O % (2分，其余每空1分)
Ⅱ 2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO2－＋3H2↑
20．(8分)
(1) Na2O2 (1分) (2) 0.5 (1分) (3) ①④ (2分)
(4)）OH－＋HCO3－=== CO32－＋H2O (2分) CO32－＋H2O＋CO2=== 2HCO3－(2分)
21．(12分)
(1) ①取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之则没有(1分) ② NH3、CO2、H2O先反应生成NH4HCO3，NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3 ，NaHCO3的溶解度在相同条件下小于Na2CO3 ，所以NaHCO3易析出(1分) ③CO2 (1分) ④ ac (1分)
(2) ①不能 (1分) ② CO32－＋ H+ === HCO3－ (1分) HCO3－＋ H+ === H2O＋CO2↑ (1分) ③ D (1分)
(3) 0.75 mol·L－1 (4分)
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