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【化学】江苏省盐城市大丰区新丰中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）
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江苏省盐城市大丰区新丰中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题 共69分)
一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 开发了合成氨的生产工艺
B. 提出了元素周期律
C. 揭示了燃烧的本质
D. 提取了治疟药物青蒿素
【答案】B
【详解】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误；
B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；
C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误．
答案：B
2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素
C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素
【答案】D
【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
3.下列物质中含有共价键的是（ ）
A. HCl B. NaCl C. MgO D. KI
【答案】A
【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A正确，其余都是还原离子键的离子化合物，答案选A。
4.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A. 水和过氧化氢 B. 12C与14C C. 正丁烷和异丁烷 D. O2和O3
【答案】C
【详解】A.水和过氧化氢分子式不同，属于不同物质，故A错误；
B. 12C与14C是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，属于同位素，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C正确；
D. O2和O3属于同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；
答案：C
5.在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1
B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【分析】两种方法：（1）在同一个反应中，各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。解题时，以其中一种物质作为基准，将各反应物的速率转化为基准物质的形式，进行统一比较即可；（2）将各反应物和生成物的速率除以各自的化学计量数，在比较大小即可。其中第二种方法更简便。注意单位必须一致。
详解】按照第二种方法：A.0.5/2=0.25；B.0.3； C.0.8/3=0.267 ；D.30/（60×4）=0.125，B选项最大，选B；
答案：B
6.常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 水浴加热
B. 加水稀释
C. 滴加少许CuSO4溶液
D. 改用铁粉并振荡
【答案】B
【详解】A.水浴加热，升高温度可加快反应速率，故不选A；
B.加水稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选B；
C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成Cu-Fe原电池，反应速率加快，故不选C；
D.不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故不选D；
答案：B
7.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氯气的电子式：
B. 氮气的结构式：∶N≡N∶
C. F一的结构示意图：
D. H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】A.没有把未参与成键的电子表示出来，故A错误；B.结构式中出现电子符号，故B错误；C.正确；D.H2O2是共价化合物，不能用阴阳离子的电子式表示，故D错误。故选C。
8.以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（ ）
A. NH3 B. H2O
C. HCl D. CCl4
【答案】D
【解析】氯原子半径大于碳原子半径，所以CCl4的比例模型中原子大小比例错误，故选D。
9.下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A. 干冰置于空气中升华 B. 加热使石英熔化
C. 将食盐溶解于水 D. 加热使硫化氢分解
【答案】A
【解析】A.干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力； B.石英属于原子晶体，加热使石英熔化需要吸收热量用于克服共价键；C.食盐属于离子晶体，将食盐溶解于水需要吸收热量用于克服离子键；D.加热使硫化氢分解，破坏了硫化氢分子内的共价键，需要吸收热量用于克服共价键。故选A。
10.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 是碘的一种同素异形体
B. 是一种新发现的元素
C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族
D. 核内的中子数与核外电子数之差为29
【答案】D
【解析】A. 是碘的一种核素，A错误；B. 是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 位于元素周期表中第五周期第VIIA族，C错误； D.质子数＝核外电子数，则 核内的中子数与核外电子数之差135－53－53＝29，D正确，答案选D。
11.下列说法中正确的是（ ）
A. 吸热反应不加热不可能进行反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
【答案】D
【详解】A. 有的吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2·8H 2 O与NH 4 Cl反应常温下就能发生，故A错误；
B. 放热反应有的需加热，有的不需加热．如氢气和氧气的反应需要点燃发生，酸碱中和反应常温下就可，故B错误；
C. 某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故C错误；
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，故D正确；
答案：D
12.下列事实与氢键有关的是（ ）
A. 水分解成氢气和氧气吸收热量
B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. 水加热到很高的温度都难以分解
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】B
【详解】A.水分解成氢气和氧气属于化学变化，旧键断裂,新键形成，与氢键无关，故A错误；
B.氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
C. H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故C错误
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；
答案：B
13.当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂一定能加快反应速率
B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C. 在N2＋3H22NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
【答案】B
【详解】A.催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故A错误；
B.固体表面积越大，反应速率越大，故B正确；
C.合成氨为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；
D.当反应物与生成物浓度不变时，可说明达到平衡状态，但反应物与生成物浓度相等不一定达到平衡状态，应取决于起始配料比和转化率的大小，不能说明反应是否平衡，故D错误；
答案：B
14.关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族
B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
【答案】C
【解析】考查元素周期表的结构。元素周期表共有18列，其中有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ。周期表还含有7个横行，分为7个周期，其中前三周期是短周期，第4、5、6三个周期是长周期，第7周期还没有排满称为不完全周期。在第IA中含有氢元素，属于非金属，所以正确的答案是C。
15.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 金属钠与水反应 B. 甲烷在空气中燃烧
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 石灰石高温分解
【答案】D
【详解】A. 金属钠与水反应属于放热反应，A不选；
B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，C不选；
D. 石灰石高温分解属于吸热反应，D选；
答案选D。
16.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
【答案】D
【详解】根据v=, 得 ===10s；答案：D
17.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)
B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
C. 2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5 kJ/mol
【答案】B
【详解】A.没有写反应热是多少，故A错误；
B.反应热化学方程式符合要求，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol，故B正确；
C.热化学方程式需要标注物质的聚集状态，所以热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H=－196.6kJ/mol，故C错误；
D.燃烧反应是放热反应，△H＜0，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=－393.5kJ/mol，故A错误；
答案：B。
18.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
【详解】①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误．
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．
正确的有①②③④；
答案：C
19.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 锌片作正极
B. 碳棒上有气泡产生
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子由碳棒经导线流向锌片
【答案】B
【解析】Zn—C和稀硫酸构成原电池；A．锌片发生氧化反应，是负极，故A错误；B．碳棒是正极，H+在正极表面得电子发生还原反应，生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池能将化学能转化为电能，故C错误；D．电子由负极（锌片）经导线流向正极（碳棒），故D错误；答案为B。
20.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径 Z＞Y＞R
B. R与Y的电子数相差8
C. 非金属性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
【答案】A
【解析】根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z
A. SO2速率是O2速率的2倍
B. SO3的浓度是O2浓度的2倍
C. SO3的质量分数保持不变
D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
【答案】C
【详解】A.只要反应发生就有SO2速率是O2速率的2倍，故A错误；
B.SO3的浓度是O2浓度的2倍，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，故B 错误；
C.SO3的质量分数保持不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
答案：C
22.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是（ ）
A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
【答案】A
【解析】A.生成物能量较低，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故A正确；B.该过程中，CO没有断键，故B错误；C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应，生成了CO2，故C错误；D.状态Ⅰ→状态Ⅱ是在催化剂表面进行的，催化剂对反应起作用，故D错误。故选A。
23.根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A. 氢化物稳定性为H2T＜H2R
B. 单质与稀盐酸反应剧烈程度为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L2+与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】
分析】根据元素主要化合价（最高正价等于最外层电子数，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数）和原子半径的大小可知：L、Q为同一主族，L为镁，Q为铍；M为铝；R、T同一主族，R为硫，T为O。
【详解】A.同一主族从上到下非金属性减弱，而非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性H2T>H2R（H2O>H2S），故A错误；
B.同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，单质与稀盐酸反应越剧烈，因此L>Q（Mg>Be），故B错误；
C. M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故C正确；
D.L2+（Mg2+）核外电子数为10，而R2－（S2－）的核外电子数18，故D错误；
答案：C
第II卷(非选择题 共31分)
24.（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．
（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：
I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）
II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）
（3）写出下列物质的电子式
①H2O______②NaOH______③NH3______；
（4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．
【答案】(1). ①⑦ (2). ⑤⑧ (3). ②③ (4). ⑤ (5). ② (6). ① (7). ⑤ (8). (9). (10). (11). O=C=O (12).
【解析】
【分析】（1）①同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；根据概念分析结果；
（2）先确定晶体类型，在确定化学键；
（3）先确定化学键类型，在确定电子式；
（4）先确定化学键类型，在确定结构式；硫原子为16号元素，写出原子结构示意图。
【详解】（1）根据同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质。因此①⑦互为同位素；⑤⑧互为同分异构体；②③互为同素异形体；
答案：①⑦ ⑤⑧ ②③
（2）①CaCl2为离子晶体，存在离子键；②金刚石为原子晶体，存在共价键； ③NH4Cl 离子晶体，存在离子键和共价键；④Na2SO4为离子晶体，存在离子键和共价键， ⑤冰为分子晶体，存在共价键。
I.熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力；通常情况下熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体；
II.只含有离子键的物质是氯化钙，分子晶体以分子间作用力结合；
答案：⑤ ② ① ⑤
（3）①H2O为共价化合物，存在O-H共价键②NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子内部存在O-H共价键③氨气为共价化合物，存在N-H共价键；
则电子式为 、 、 ；
答案：
（4）CO2为共价化合物，根据8电子稳定结构，确定结构式为O=C=O；硫原子为16号元素，原子结构示意图；答案：O=C=O
25.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。
试回答：
（1）元素C在元素周期表中的位置是___________。
（2）D离子的离子结构示意图为__________。
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。
【答案】(1). 第2周期VIA族 (2). (3). H2SiO3或H4SiO4 (4). HNO3 (5). Na2SiO3 (6). 产生白色沉淀
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于ⅣA族，E与A最外层电子数相同，二者同主族，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数C>B>4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2-，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2-相同，且D处于IA族，故D为Na；
【详解】由上分析可知：A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硅元素。
（1）元素C为氧元素，原子序数为8，故在元素周期表中的位置是：第2周期VIA族；
答案：第2周期VIA族
（2）元素D离子为Na+，原子序数为11，离子结构示意图为：；
答案：
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3或H4SiO4，酸性较弱的为H2SiO3或H4SiO4，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为HNO3，Ⅱ为Na2SiO3，发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3，现象为：Ⅱ中出现白色胶状沉淀，
答案：H2SiO3或H4SiO4 HNO3 Na2SiO3 产生白色沉淀
26.（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。
①太阳光分解海水时，光能转化为_____能，水分解时，断裂的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）
②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=_____kJ·mol-1
（2）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，
①Fe为原电池的______（填“正极”或“负极”），电极b上发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为_________。
【答案】(1). 化学 (2). 共价键 (3). －571.6 (4). 负极 (5). 还原 (6). 0.8×6.02×1023
【解析】
【分析】（1）①利用太阳能分解海水是将太阳能转化为化学能，水分解时，断裂H-0键；
②注意∆H与热化学方程式化学计量数相对应，化学计量数代表的是物质的量，根据已知进行计算；
（2）①根据负极：升失氧；正极：降得还进行判断。
②铁的化合价从0升高到+2价，计算可得。
【详解】（1）①太阳光分解海水时，光能转化为化学能，水为共价化合物，存在O-H键，分解时，断裂的化学键是共价键；答案：化学 共价键
②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则
2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为2mol×2g/mol×142.9kJ/g=571.6kJ，则
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=－571.6kJ·mol-1；答案：－571.6
（2）根据电极反应式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2和图像可知，铁化合价升高失电子发生氧化反应为负极，氧气化合价降低得电子发生还原反应为正极；
①Fe为原电池的负极，电极b上发生还原反应；②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子物质的量为22.4g×2/（56g/mol）=0.8mol，转移电子个数为0.8×6.02×1023；
答案：0.8×6.02×1023
27.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
688
810
860
①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。
②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________
②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________
【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】(计算结果保留1位小数）
【答案】(1). 2～3 (2). 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 (3). 0.2 mol·L-1·min-1 (4). A (5). 2C A +3B (6). 66.7%
【解析】
【分析】（1）①根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素分析，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；
②根据v=△c/△t计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；
（2）根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量分析；
（3）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②转化率＝转化的物质的量/初始物质的量×100%，进行计算求解．
【详解】：（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
答案：2～3；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；
②在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：688mL-240mL=448mL，n（H2）=0.02mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.04mol，
则υ（HCl）=△c/△t=0.04mol/(0.2L×1min)= 0.2 mol·L-1·min-1
答案：0.2 mol·L-1·min-1
（2）A.加入冰块后温度降低，反应速率减小，H+的物质的量不变，生成氢气的量也不变，满足条件，故A正确；
B.加入HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO，不会生成氢气，故B错误；
C.加入CuSO4溶液，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快了反应速率，故C错误；答案：A
（3）①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为：2C A +3B ；答案：2C A +3B；
②C为反应物，其初始物质的量为3mol，平衡时为1mol，则C的转化率为：×100%=66.7%；答案：66.7%
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题 共69分)
一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 开发了合成氨的生产工艺
B. 提出了元素周期律
C. 揭示了燃烧的本质
D. 提取了治疟药物青蒿素
【答案】B
【详解】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误；
B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；
C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误．
答案：B
2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素
C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素
【答案】D
【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
3.下列物质中含有共价键的是（ ）
A. HCl B. NaCl C. MgO D. KI
【答案】A
【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A正确，其余都是还原离子键的离子化合物，答案选A。
4.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A. 水和过氧化氢 B. 12C与14C C. 正丁烷和异丁烷 D. O2和O3
【答案】C
【详解】A.水和过氧化氢分子式不同，属于不同物质，故A错误；
B. 12C与14C是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，属于同位素，故B错误；
C.正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C正确；
D. O2和O3属于同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；
答案：C
5.在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1
B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【分析】两种方法：（1）在同一个反应中，各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。解题时，以其中一种物质作为基准，将各反应物的速率转化为基准物质的形式，进行统一比较即可；（2）将各反应物和生成物的速率除以各自的化学计量数，在比较大小即可。其中第二种方法更简便。注意单位必须一致。
详解】按照第二种方法：A.0.5/2=0.25；B.0.3； C.0.8/3=0.267 ；D.30/（60×4）=0.125，B选项最大，选B；
答案：B
6.常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 水浴加热
B. 加水稀释
C. 滴加少许CuSO4溶液
D. 改用铁粉并振荡
【答案】B
【详解】A.水浴加热，升高温度可加快反应速率，故不选A；
B.加水稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选B；
C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成Cu-Fe原电池，反应速率加快，故不选C；
D.不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故不选D；
答案：B
7.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氯气的电子式：
B. 氮气的结构式：∶N≡N∶
C. F一的结构示意图：
D. H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】A.没有把未参与成键的电子表示出来，故A错误；B.结构式中出现电子符号，故B错误；C.正确；D.H2O2是共价化合物，不能用阴阳离子的电子式表示，故D错误。故选C。
8.以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（ ）
A. NH3 B. H2O
C. HCl D. CCl4
【答案】D
【解析】氯原子半径大于碳原子半径，所以CCl4的比例模型中原子大小比例错误，故选D。
9.下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A. 干冰置于空气中升华 B. 加热使石英熔化
C. 将食盐溶解于水 D. 加热使硫化氢分解
【答案】A
【解析】A.干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力； B.石英属于原子晶体，加热使石英熔化需要吸收热量用于克服共价键；C.食盐属于离子晶体，将食盐溶解于水需要吸收热量用于克服离子键；D.加热使硫化氢分解，破坏了硫化氢分子内的共价键，需要吸收热量用于克服共价键。故选A。
10.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 是碘的一种同素异形体
B. 是一种新发现的元素
C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族
D. 核内的中子数与核外电子数之差为29
【答案】D
【解析】A. 是碘的一种核素，A错误；B. 是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 位于元素周期表中第五周期第VIIA族，C错误； D.质子数＝核外电子数，则 核内的中子数与核外电子数之差135－53－53＝29，D正确，答案选D。
11.下列说法中正确的是（ ）
A. 吸热反应不加热不可能进行反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
【答案】D
【详解】A. 有的吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2·8H 2 O与NH 4 Cl反应常温下就能发生，故A错误；
B. 放热反应有的需加热，有的不需加热．如氢气和氧气的反应需要点燃发生，酸碱中和反应常温下就可，故B错误；
C. 某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故C错误；
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，故D正确；
答案：D
12.下列事实与氢键有关的是（ ）
A. 水分解成氢气和氧气吸收热量
B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. 水加热到很高的温度都难以分解
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】B
【详解】A.水分解成氢气和氧气属于化学变化，旧键断裂,新键形成，与氢键无关，故A错误；
B.氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
C. H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故C错误
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；
答案：B
13.当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂一定能加快反应速率
B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C. 在N2＋3H22NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
【答案】B
【详解】A.催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故A错误；
B.固体表面积越大，反应速率越大，故B正确；
C.合成氨为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；
D.当反应物与生成物浓度不变时，可说明达到平衡状态，但反应物与生成物浓度相等不一定达到平衡状态，应取决于起始配料比和转化率的大小，不能说明反应是否平衡，故D错误；
答案：B
14.关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族
B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
【答案】C
【解析】考查元素周期表的结构。元素周期表共有18列，其中有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ。周期表还含有7个横行，分为7个周期，其中前三周期是短周期，第4、5、6三个周期是长周期，第7周期还没有排满称为不完全周期。在第IA中含有氢元素，属于非金属，所以正确的答案是C。
15.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 金属钠与水反应 B. 甲烷在空气中燃烧
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 石灰石高温分解
【答案】D
【详解】A. 金属钠与水反应属于放热反应，A不选；
B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，C不选；
D. 石灰石高温分解属于吸热反应，D选；
答案选D。
16.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
【答案】D
【详解】根据v=, 得 ===10s；答案：D
17.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)
B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
C. 2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5 kJ/mol
【答案】B
【详解】A.没有写反应热是多少，故A错误；
B.反应热化学方程式符合要求，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol，故B正确；
C.热化学方程式需要标注物质的聚集状态，所以热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H=－196.6kJ/mol，故C错误；
D.燃烧反应是放热反应，△H＜0，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=－393.5kJ/mol，故A错误；
答案：B。
18.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
【详解】①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误．
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．
正确的有①②③④；
答案：C
19.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 锌片作正极
B. 碳棒上有气泡产生
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子由碳棒经导线流向锌片
【答案】B
【解析】Zn—C和稀硫酸构成原电池；A．锌片发生氧化反应，是负极，故A错误；B．碳棒是正极，H+在正极表面得电子发生还原反应，生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池能将化学能转化为电能，故C错误；D．电子由负极（锌片）经导线流向正极（碳棒），故D错误；答案为B。
20.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径 Z＞Y＞R
B. R与Y的电子数相差8
C. 非金属性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
【答案】A
【解析】根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z
A. SO2速率是O2速率的2倍
B. SO3的浓度是O2浓度的2倍
C. SO3的质量分数保持不变
D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
【答案】C
【详解】A.只要反应发生就有SO2速率是O2速率的2倍，故A错误；
B.SO3的浓度是O2浓度的2倍，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，故B 错误；
C.SO3的质量分数保持不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
答案：C
22.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是（ ）
A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
【答案】A
【解析】A.生成物能量较低，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故A正确；B.该过程中，CO没有断键，故B错误；C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应，生成了CO2，故C错误；D.状态Ⅰ→状态Ⅱ是在催化剂表面进行的，催化剂对反应起作用，故D错误。故选A。
23.根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A. 氢化物稳定性为H2T＜H2R
B. 单质与稀盐酸反应剧烈程度为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L2+与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】
分析】根据元素主要化合价（最高正价等于最外层电子数，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数）和原子半径的大小可知：L、Q为同一主族，L为镁，Q为铍；M为铝；R、T同一主族，R为硫，T为O。
【详解】A.同一主族从上到下非金属性减弱，而非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性H2T>H2R（H2O>H2S），故A错误；
B.同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，单质与稀盐酸反应越剧烈，因此L>Q（Mg>Be），故B错误；
C. M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故C正确；
D.L2+（Mg2+）核外电子数为10，而R2－（S2－）的核外电子数18，故D错误；
答案：C
第II卷(非选择题 共31分)
24.（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．
（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：
I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）
II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）
（3）写出下列物质的电子式
①H2O______②NaOH______③NH3______；
（4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．
【答案】(1). ①⑦ (2). ⑤⑧ (3). ②③ (4). ⑤ (5). ② (6). ① (7). ⑤ (8). (9). (10). (11). O=C=O (12).
【解析】
【分析】（1）①同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；根据概念分析结果；
（2）先确定晶体类型，在确定化学键；
（3）先确定化学键类型，在确定电子式；
（4）先确定化学键类型，在确定结构式；硫原子为16号元素，写出原子结构示意图。
【详解】（1）根据同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质。因此①⑦互为同位素；⑤⑧互为同分异构体；②③互为同素异形体；
答案：①⑦ ⑤⑧ ②③
（2）①CaCl2为离子晶体，存在离子键；②金刚石为原子晶体，存在共价键； ③NH4Cl 离子晶体，存在离子键和共价键；④Na2SO4为离子晶体，存在离子键和共价键， ⑤冰为分子晶体，存在共价键。
I.熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力；通常情况下熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体；
II.只含有离子键的物质是氯化钙，分子晶体以分子间作用力结合；
答案：⑤ ② ① ⑤
（3）①H2O为共价化合物，存在O-H共价键②NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子内部存在O-H共价键③氨气为共价化合物，存在N-H共价键；
则电子式为 、 、 ；
答案：
（4）CO2为共价化合物，根据8电子稳定结构，确定结构式为O=C=O；硫原子为16号元素，原子结构示意图；答案：O=C=O
25.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。
试回答：
（1）元素C在元素周期表中的位置是___________。
（2）D离子的离子结构示意图为__________。
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。
【答案】(1). 第2周期VIA族 (2). (3). H2SiO3或H4SiO4 (4). HNO3 (5). Na2SiO3 (6). 产生白色沉淀
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于ⅣA族，E与A最外层电子数相同，二者同主族，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数C>B>4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2-，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2-相同，且D处于IA族，故D为Na；
【详解】由上分析可知：A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硅元素。
（1）元素C为氧元素，原子序数为8，故在元素周期表中的位置是：第2周期VIA族；
答案：第2周期VIA族
（2）元素D离子为Na+，原子序数为11，离子结构示意图为：；
答案：
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3或H4SiO4，酸性较弱的为H2SiO3或H4SiO4，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为HNO3，Ⅱ为Na2SiO3，发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3，现象为：Ⅱ中出现白色胶状沉淀，
答案：H2SiO3或H4SiO4 HNO3 Na2SiO3 产生白色沉淀
26.（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。
①太阳光分解海水时，光能转化为_____能，水分解时，断裂的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）
②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=_____kJ·mol-1
（2）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，
①Fe为原电池的______（填“正极”或“负极”），电极b上发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为_________。
【答案】(1). 化学 (2). 共价键 (3). －571.6 (4). 负极 (5). 还原 (6). 0.8×6.02×1023
【解析】
【分析】（1）①利用太阳能分解海水是将太阳能转化为化学能，水分解时，断裂H-0键；
②注意∆H与热化学方程式化学计量数相对应，化学计量数代表的是物质的量，根据已知进行计算；
（2）①根据负极：升失氧；正极：降得还进行判断。
②铁的化合价从0升高到+2价，计算可得。
【详解】（1）①太阳光分解海水时，光能转化为化学能，水为共价化合物，存在O-H键，分解时，断裂的化学键是共价键；答案：化学 共价键
②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则
2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为2mol×2g/mol×142.9kJ/g=571.6kJ，则
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=－571.6kJ·mol-1；答案：－571.6
（2）根据电极反应式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2和图像可知，铁化合价升高失电子发生氧化反应为负极，氧气化合价降低得电子发生还原反应为正极；
①Fe为原电池的负极，电极b上发生还原反应；②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子物质的量为22.4g×2/（56g/mol）=0.8mol，转移电子个数为0.8×6.02×1023；
答案：0.8×6.02×1023
27.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
688
810
860
①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。
②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________
②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________
【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】(计算结果保留1位小数）
【答案】(1). 2～3 (2). 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 (3). 0.2 mol·L-1·min-1 (4). A (5). 2C A +3B (6). 66.7%
【解析】
【分析】（1）①根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素分析，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；
②根据v=△c/△t计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；
（2）根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量分析；
（3）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②转化率＝转化的物质的量/初始物质的量×100%，进行计算求解．
【详解】：（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
答案：2～3；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；
②在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：688mL-240mL=448mL，n（H2）=0.02mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.04mol，
则υ（HCl）=△c/△t=0.04mol/(0.2L×1min)= 0.2 mol·L-1·min-1
答案：0.2 mol·L-1·min-1
（2）A.加入冰块后温度降低，反应速率减小，H+的物质的量不变，生成氢气的量也不变，满足条件，故A正确；
B.加入HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO，不会生成氢气，故B错误；
C.加入CuSO4溶液，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快了反应速率，故C错误；答案：A
（3）①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为：2C A +3B ；答案：2C A +3B；
②C为反应物，其初始物质的量为3mol，平衡时为1mol，则C的转化率为：×100%=66.7%；答案：66.7%
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