【化学】江西省广丰中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

江西省广丰中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

考试时间：90分钟　总分：100分

可能用到的相对原子质量：C-12  N-14  Fe-56 

第I卷  选择题（50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）

1、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)

A. 相对原子质量和核外电子数            B. 相对原子质量和最外层电子数

C. 电子层数和最外层电子数              D. 电子层数和次外层电子数

2、下列说法中不正确的是(　　)

A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

3、下列变化过程中，属于放热反应的是(　　)

①煅烧石灰石制生石灰   ②木炭取暖       ③固体 NaOH溶于水

④酸与碱的中和反应     ⑤铝热反应       ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. ①③⑥             B. ②④⑤             C. ②③④            D. ②④⑥

4、原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸              B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液      D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液

5、l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)

A. 13C与15N有相同的中子数                  B. 13C与12C性质相同

C. 15N与14N互为同位素                      D. 15N的核外电子数与中子数相同

6、下列物质中只含有离子键的是(　　)

A． HCl             B．NH4Cl             C．CCl4            D．CaCl2

7、原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是(　　)

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．正极反应式为Zn﹣2e﹣= Zn2+

D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

8、已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是(　　)

A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液        B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液

C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液       D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2

9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)

A.  Q1+Q2<2Q3        B. Q1+Q2>2Q3           C. Q1+Q2>Q3          D. Q1+Q2<Q3

10、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是(　　)

A. H2XO3             B. H2XO4              C. H4XO4             D. H3XO4

11、已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. 该反应是吸热反应

B. 只有在加热条件下该反应才能进行

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

12、汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是(　　)

A. PbO2是电池的负极                

B. 电池放电时，溶液的酸性增强

C. PbO2得电子，被氧化              

D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

13、 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14、下列说法正确的是(　　)

A.  Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B.  C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

C.  HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

D.  NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

15、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是(　　)

A.氯化钠受热熔化                   

B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.单质碘受热升华                   

D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

16、下列分子的电子式书写正确的是(　　)

A. MgCl2                     B. CCl4     

C. CO2                            D. Na2O 

17、关于反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是(　　)

A. v (NH3) =0.60mol·L-1·s-1                       B. v (H2) =0.80mol·L-1·s-1

C. v (NH3) =12mol·L-1·min-1                      D. v (N2) =0.40mol·L-1·s-1

18、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是(　　)

A. B、Mg、Si       B. Be、Na、Al       C. O、P、Cl        D. C、Al、P

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　)

A．Y可以从溶液中置换出Z单质

B．单核离子半径：W>Z>Y>X

C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应

20、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、

v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是(　　)

A. 4v（NH3）= 5v（O2）                     B. 6v（O2）= 5v（H2O）

C. 4v（NH3）= 6v（H2O）                    D. 5v（O2）= 4v（NO）

21、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A. A>B>C>D                           B. A >C >D>B   

C. C>A>B>D                           D. B>A>C>D

22、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　　)

A. 该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y  

B. t0时，反应停止，反应速率为0

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L  

D. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

23、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是(　　)

A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 ，

24、根据所学知识判断以下观点不正确的是(　　)

①放热反应不需要任何条件就能进行　 

②原电池装置中化学能转化为电能　

③加热时化学反应速率增大　

④化学反应达到平衡时反应不再进行　

1. ①④                              B. ①②④   

C. ②③                               D. ①③④

25、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)

A. 5%                                 B. 10%   

C. 15%                                D. 20%

第II卷  非选择题（50分）

二、填空题（本题包括5大题，共50分）

26、（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出元素符号：②__________，⑦__________。

（2）①的原子结构示意图为__________________，⑤的离子结构示意图为_____________。

（3）元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________。

（4）元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(填化学式)。

（5）写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________。

27、（12分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉            B．滴加少量CuSO4 溶液

C．升高温度                D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为_______________。2 min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为_______mol。

28、（10分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）=  aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。

请计算：

（1）a值______________。          

（2）X的表示式（用A、B表示）________________。

（3）2min末A2的浓度_______________。

（4）B2的化学反应速率为_____________。 

（5）2min末B2的转化率为_____________。

29、（14分） 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。

根据要求完成下列各题。 

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 > 碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

【参考答案】

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）

二、填空题（本题包括5大题，每空2分。共50分）

26、（14分）

（1）N ；   Si ；             （2） 

（3）           （4）HF > HBr> HCl

（5）Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

27、（12分）

（1）放热

（2）  ABC 

（3）  正  有气泡产生   2H++2e-=H2↑    0.05

28、（10分）

（1）2        （2）AB3　       （3）0.15 mol·L-1　    （4）0.9 mol·L-1·min-1

（5）90%

29、（14分）

（1）分液漏斗 ;     圆底烧瓶

（2）检验装置气密性　

（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 　  除去二氧化硫气体

②E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀

③否