【化学】江西省南康中学2018_2019学年高一化学下学期第二次大考（期中）试题

江西省南康中学2018_2019学年高一化学下学期第二次大考（期中）试题

可能用到的相对原子质量：  H 1    C 14    O 16    Al 27    Zn 65 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列化学用语使用正确的是(  )

A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O       B．硫离子的结构示意图     

C．质量数为37的氯原子为:37Cl        D. 二氧化硅的分子式为:SiO2

2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA

B. 1 mol Na218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g

C. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的C—Cl键数为3NA

D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA

3． 宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（     ）

A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物

B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键

4．下列排列顺序正确的是（   ）

① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②原子半径：Na＞Mg＞O  ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4     

④得电子能力：C＜N＜O＜F    ⑤沸点：H2S＞ H2O＞HF

A．②④             B． ①③④          C．①④⑤           D．②⑤

5.已知正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，则下列有关说法中正确的是（　　）

A. 正己烷的分子式为C6H12

B. 正己烷与C8H16、C11H22互为同系物

C. 正己烷能与Br2发生取代反应而使溴水褪色

D. 主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有2种

6. 20mL某气态烃完全燃烧消耗O2（相同条件下）130mL，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有（     ）

A.2种           B．3种        C．4种           D．5种

7. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（     ）

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（     ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应             

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2   

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(　　)

A．化合物W4Y2Z3可以为离子化合物

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C．W、X形成的化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

D．沸点：W2Z>YW3>XW4

10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（   ）

A. N4属于一种含非极性键的新型的化合物     

B. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

C. N4和N2是同分异构体      

D. N4的熔点比P4的高

11.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的说法中，正确的是(　　)

①A的生成速率和D的消耗速率相等　 ②单位时间内生成2a mol A，同时生成3a mol B　

③气体密度不再变化　    ④混合气体的总压强不再变化　

⑤B、C、D的物质的量之比为3∶2∶2　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤        B．②③④⑥        C．①②④⑥       D．③④⑥

12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

13. 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．SO2为0.25 mol/L、O2为0.15 mol/L            B．SO2为0.35 mol/L 

C．SO2、SO3均为0.15 mol/L                     D．SO3为0.4mol/L

14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)

A．该电池的正极为二氧化锰

B．电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

15.一定温度下，20mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈1.67×10-2mol/（L•min）

B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜1.67×10-2mol/（L•min）

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

16．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是  (　　)

A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧

C．电流由O2所在的铂电极流出

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

二、填空题（共52分）

17（10分）Ⅰ下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A 金刚石与石墨；                      

B 氧气（O2）与臭氧（O3）；   

C 16O、17O和18O；                      

D CH4和CH3CH2CH3； 

E 乙烯和乙烷；

其中互为同位素的是        ， 互为同系物的是           ，互为同分异构体          。

Ⅱ.在①CaCl2、②C2H6、③CO2、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥Ba(OH)2  ⑦NH4NO3　⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有_______（填序号，下同），既含有极性键、又有非极性键的是________。

18（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．

（1）E在周期表中的位置是                   

（2）A和B可形成原子个数比2：1的化合物甲，是火箭推进器的一种燃料，甲的结构式为             D在C中燃烧形成化合物乙，乙的电子式是______．

（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

P→Q反应的离子方程式是____                     __．

（4）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得一种化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移电子数为0.3NA，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___                    ___                                    

19.（10分） 某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为　                        。 

（2）反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为　　 。 

（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量（与起始时对比）　　(填“变大”“减小”或“相等”)。 

（4）上述反应,平衡时压强为起始的         倍 

（5）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中 a∶b=　    　。 

20. （12分）人们应用原电池原理制作了多种化学电池，以满足人们不同的需求，请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）把Mg片、电流计、Al片用导线连接好后插入装有NaOH溶液的烧杯中，发现电流计指针发生偏转，则Al片发生的电极反应式为：__________________。当导线中通过0.3mol电子时，烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（2）已知铅蓄电池放电时发生的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则正极的电极反应式为：                                           

（3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，回答下列问题：

①负极的电极反应式为：                                 

② 电池工作时每消耗1molO2，则产生N2（标准状况下）的体积为             L （保留2位小数）

③该电池工作一段时间后停止，溶液的pH值会         （填“变大”“减小”或“不变”）

21. （10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸“操作过程的浸出率，可以采取的措施有：

                     （写出其中两点即可）

（2）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为                         

（3）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式：                                            。

（4）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析温度超过40℃时，TiO2•xH2O转化率反而减小的原因：                 。

（5）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为                ．

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、填空题（除标注外，每空2分，共52分）

17. Ⅰ   C     DF    G      

 Ⅱ  ⑤⑥⑦       ②⑧

18.（1）第三周期第VIA族；

（2）   

（3）2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 

（4）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

19.（1）3X + Y 2Z       （2）0.02mol/(L·min)   

（3）变大 

（4）0.9                  （5）5 : 3

20. （1）Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O       增重2.4g  

（2）PbO2+2e－+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

（3）① 2NH3-6e－+6OH-=N2+6H2O       ② 14.93     ③ 减小

21. （1）把钛铁矿粉碎、搅拌、适当的升温、适当提高盐酸的浓度（写到其中两点即可）

（2）100℃、2h或90℃、5h．

（3）FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．

（4）温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
（5）4