【化学】江西省九江市同文中学2018-2019学年高一下学期期中试卷

江西省九江市同文中学2018-2019学年高一下学期期中试卷

可能用到的相对原子质量：  H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  P:31  S:32

一、选择题（21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个符合题意）

1．下列反应是吸热反应的是(　　)

A．氧化钙与水反应 B．焦炭制水煤气

C．酸碱中和反应 D．钠与水反应

2．下列说法中不正确的是（      ）

A．普通干电池工作时将化学能转化为电能

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．光导纤维是一种新型的有机高分子材料

D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

3、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4         B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 

C．Na2O2、KOH、Na2SO4             D．HCl、Al2O3、MgCl2

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．8.8 g CO2气体含有的共用电子对数目为0.4NA

2. 7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA

C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D．1.0 mol甲基含有的电子数为9.0NA

5．下列化学用语或模型正确的是（     ）

A．氯化氢的电子式： B．硫离子结构示意图：

C．次氯酸结构式： H-Cl-O  D．CH4分子的比例模型：

6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl

7．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（    ）

A．2.5 mol B．3 mol

C．4.5 mol D．6 mol

8．在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ）

A．A(g)+B(g)C(g)               B．6A(g)+2B(g)3C(g)

C．3A(g)+B(g)2C(g)             D．A(g)+3B(g)2C(g)

9．《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．金属铝作正极   

B．负极发生了还原反应

C．利用该技术可捕捉大气中的CO2   

D．当产生1molAl2（C2O4）3时，电路中通过电子3NA个

10．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的产生的热量为（    ）

A．放出236 kJ·mol－1     B．吸收236 kJ·mol－1   

C．放出412 kJ·mol－1     D．吸收412 kJ·mol－1   

11．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　 　)

A．滴加少量浓硝酸溶液 B．滴加少量浓硫酸

C．升高温度 D．改用等质量的锌粉

12．下列关于化学键的说法正确的是（    ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

13．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（   ）

A．除去CO中的CO2    B．稀释浓硫酸   

C．可用于防倒吸    D．萃取溴

14．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S

D．每0.5molH2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区

15.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点：H2T＞H2Q

B．单质的还原性：G＞L＞M，G能从L的氯化物盐溶液中置换出L 单质

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L2+与Q2﹣的核外电子数相等

16．对下列实验过程的评价，正确的是（    ）

A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体含CO32-

B. 某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则该溶液中有NH4+

C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-

D. 某溶液中先滴入氯水，再加入KSCN溶液呈红色，原溶液中一定含Fe2+

17．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)+Q kJ 。恒容绝热的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 (　　   )

A．温度不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

D．某时刻，n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

18．下列有机反应不属于取代反应的是（    ）

A．CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋ HCl

B．HC≡CH ＋ HClH2C=CHCl

C．

D．

19．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是 (　　  )

A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X

B．Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱

C．YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质

D．工业上，常用电解熔融W2Z3的方法制取金属W

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X单质是最轻的气体，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（       ）

A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W

B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同

21．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（    ）

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

C．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

D．该物质分子中不含非极性共价键

第Ⅱ卷  58分

二、填空题。（本题共五小题，共58分）

 22、（12分）

（1）1H、2H、3H互称            ，微粒铵根14N2H4+中的中子数是__________，核外电子数是__________。

（2）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，该原电池绿色无污染，通入N2H4（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。

（3）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

1）未破坏化学键的是__________

2）仅离子键被破坏的是　　　　　　　　　　

3）仅共价键被破坏的是　　　　　　

23.(14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用化学符号回答下列问题：

（1）单质中，化学性质最稳定的是              ，主族元素中，原子半径最小的

是           

（2）元素③单质的结构式为             ，元素⑥⑦⑨简单离子半径从大到小排列

（3）用电子式表示元素⑦与⑨的化合物的形成过程：_______________________。

（4）③和④可以形成多种化合物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。

（5）将⑤、⑥的单质用导线连接后插入⑨的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阳离子移向_________电极(填化学式)，写出该原电池负极的电极方程式____________________。当原电池产生了3.36L气体（标准状况下）时，导线中通过的电子物质的量         mol 

24.（13分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。用化学术语回答下列问题。

（1）E在元素周期表中的位置__________，D的原子结构示意图为_________

（2）F的电子式为____________________，含有化学键有                

（3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。

（4）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_____________。

（5）气体分子（AB）2称为拟卤素，结构式为        ，性质与卤素相似，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

25.（9分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

（1）填写所示仪器名称：A__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性______（填 “能”或“否”）。

26.（10分）．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L和3 mol M混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(s)xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成1.8 mol R，并测得Q的浓度为0.3mol·L－1。20S时化学反应达到平衡状态，此时R的浓度为1.2mol/L。请回答下列问题计算：

(1)10 s末L的物质的量浓度为________。化学方程式中x值为________。

(2)前10 s内用R表示的化学反应速率为________。

(3)达到平衡时，L的转化率为         。

(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。

(5)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是______________。

A．容器压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．3V（L）=2V（R）

D．Q的百分含量保持不变

【参考答案】

一、选择题（共40分，每小题2分）

二、填空题（共58分）

22.（12）

（1）同位素，11，10。（各1分）

（2）负极  N2H4＋4OH――4e－＝N2＋4H2O（1分，2分）

（3）①⑤；②③；④⑥（各2分）

23.（14）

（1）Ar ，O（各1分）

（2）N≡N，r(S2-)>r(K+)>r(Al3-) （各2分）

（3）（把钠换成钾，不愿编辑了，将就用一下，谢谢 2分）

（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO   （2分）

（5）Mg ，Al-4e-+4OH-=AlO2-+2H2O  0.3 （1分.2分.1分）

24.（13）

（1）第三周期第VIIA族   （各1分）

（2）   （2分） （非极性）共价键/非极性键，离子键 （2分，漏一个给1分，错了不给分）

（3）共价            （1分）

（4）H2O2+H2S =S↓ +2H2O（2分）

（5）N三C一C三N，(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（各2分）

25.（9）分液漏斗 （1分） 检验装置气密性 （1分） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） 除去二氧化硫气体（2分）   E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀（2分）   否（1分） 

26.（10）

（1）0.4 mol/L  1（各1分）

（2）0.09mol/(L·S)    （2分）

（3）80% （2分）

（4）不变，减小（各1分）

（5）C（2分）