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    【化学】江西省宜春九中(外国语学校)2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

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    江西省宜春九中(外国语学校)2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

    考试时间:100分钟     试卷总分:100

    相对原子质量:Zn—65

    一、单选题 (每小题3,48)

    1.下列说法正确的是(  )

    A.副族中没有非金属元素

    B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    C.第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

    D.除短周期外,其他周期均有18种元素

    2.下列有关化学用语使用正确的是(     )

    A.硫原子的原子结构示意图:

    BNH4Cl的电子式为:

    C.原子核内有10个中子的氧原子:

    DHBr的形成过程:

    3.下列说法正确的是(    )

    N2H4分子中既含极性键又含非极性键

    R2-M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

    F2Cl2Br2I2熔沸点随相对分子质量增大而升高

    由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    干冰升华会破坏共价键

    HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

    Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

    A②⑤⑥ B③⑤⑦ 

    C②④⑤   D①③⑦

    4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )

    A0.5 mol H2O所含的电子数为5NA

    B1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

    C.标准状况下,22.4 L CO2所含的共价键数目为4NA

    D.常温常压下,32 g O2O3的混合气体所含氧原子数为2NA

    5.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WY同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是(    )

    AY的核电荷数等于WX的之和

    B.四种元素中,Y的原子半径最大

    CX的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

    DW的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱

    6.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(    )

    A.锌片作正极                  B.碳棒上有气泡产生

    C.可将电能转化为化学能        D.电子由碳棒经滤纸流向锌片

    7.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3mol氧气,则 (    )

    A x=2, y=2      B. x=3,y=8      C. x=3,y=6      D. x=2,y=4

    8.根据碳族元素性质的相似性与递变性,下列说法正确的是(  

    ACO2PbO2都是强氧化剂

    BGe单质的熔点介于SiSn的熔点之间,是半导体材料

    CCO2PbO2都是弱氧化剂,COPbO都是还原剂

    DSn(OH)4可与NaOH反应,但不与盐酸反应

    9.据报导,我国已研制出可充室温钠二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是(  

    A.放电时钠金属片发生氧化反应

    B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2

    C.放电时Na+向碳纳米管移动

    D.放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

    10.化学反应A2B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(     

    A.该反应是吸收能量的反应

    B1molA—A键和1 molB—B键断裂能放出xkJ的能量

    C2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

    D2molAB的总能量高于1molA21molB2的总能量

    11可逆反应2NO22NO+O2在密闭恒容的容器中反应,达到平衡状态的标志是:(   单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2   单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO     NO2NOO2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态   混合气体的颜色不再改变的状态    混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.②③⑤         B. ①④⑥         C.①③④      D. ①②③④⑤⑥

    12.二氯丁烷的同分异构体有(    )

    A6     B8     C9     D10

    13.关于烷烃性质的叙述中,不正确的是(    

    A.烷烃同系物随相对分子质量增大,熔沸点逐渐升高,常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态

    B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

    C.烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色   

    D.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

    14.将4mol A2mol B2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2As+Bg2Cg),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 , 现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1   2s时物质A的转化率为30%    2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是 (  

    A①③    B①④    C②③    D③④

    15.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2CO2混合气体,其总反应为:2COO2===2CO2。则下列说法中正确的是(  

    A.通CO的一极是电池的正极

    B.负极发生的电极反应是:O22CO24e===2CO

    C.负极发生的电极反应是:COCO2e===2CO2

    D.正极发生氧化反应

    16.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2Y2在密闭容器中反应,经过t min后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=04 mol·L-1cY2)=08 mol·L-1,则该反应的方程式可表示为(  

    AX2+2Y2 2XY2            B2X2+Y2 2X2Y

    CX2+3Y2 2XY3             D3X2+Y22X3Y

    二、填空题(每空2分,共52分)

    17.(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)   

    1)能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)

    升高反应温度     增加C的物质的量    密闭定容容器中充入CO(g)          

    II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg)。

    2)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OHg)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率vH2=__________________

    3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________,该反应消耗1mol CO时,______(填放出吸收__________KJ热量。

    18.(10分)

    1)按系统命名法命名。

    _______________________________

    ________________________________

    __________________________________

    2)写出下列各种有机物的结构简式:

    23-二甲基-4-乙基己烷:________________________________

    支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃:________________________________

    19.(10分)同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体,下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。

    CH4CH3CH2CH3     金刚石和石墨      HDT      16O17O18O

    臭氧(O3)和氧气(O2        2,2—二甲基丙烷和新戊烷  

    类别

    同位素

    同素异形体

    同分异构体

    同系物

    同一种物质

    组号

     

     

     

     

     

    20.(12分)I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流. 

     

    试回答下列问题: 

    1)燃料电池的优点是___________;电解质溶液中的OH 移向______(”)

    2)写出此氢氧燃料电池工作时,负极反应式:_______________________________

    正极反应式:____________________________ 

    3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为:_______________________________

    II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为41g,计算: 

    4 通过导线的电子数为__________(用 N A表示)。

    21.(10分)XYZW四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且XW同主族,YZ为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于YZ原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

    1Z的元素原子结构示意图是:         ___________

    2)由XYZ所形成的离子化合物是            ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                      

    3Y的单质的结构式为           ,其中的化学键属于        键(填离子共价)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    一、单选题(每小题3分,共48分)

    1~5ACDBB          6~10BDBDC        11~16BCCDCD

    二、填空题(每空2分,共52分)

    17.(10分)

    1①③

    20.15mol•L﹣1•min﹣1

    3)催化剂与反应物分子形成中间态,极大降低了反应活化能      放出      91

    18.(10分)

    12,3-二甲基戊烷       2,5-二甲基-4-乙基庚烷      2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷 

    2       CH3CH2CH(CH2CH3)2  

    19. 10分)

    ⑤⑥     ④⑦          ①③    

    20.(12分)

    1)能量利用率高,绿色无污染                

    22H2—4e4OH= 4H2O          2H2OO24e= 4OH

    3CH410OH8e= CO327H2O   

    41.2NA

    21.(10分)

    1     

    2NH4NO3               NH4OHNH3H2O

    3        共价

     

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