【化学】江西省宜春九中(外国语学校)2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
展开江西省宜春九中(外国语学校)2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
考试时间:100分钟 试卷总分:100分
相对原子质量:Zn—65
一、单选题 (每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.副族中没有非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D.除短周期外,其他周期均有18种元素
2.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式为:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.HBr的形成过程:
3.下列说法正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
A.②⑤⑥ B.③⑤⑦
C.②④⑤ D.①③⑦
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.0.5 mol H2O所含的电子数为5NA
B.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C.标准状况下,22.4 L CO2所含的共价键数目为4NA
D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A.Y的核电荷数等于W与X的之和
B.四种元素中,Y的原子半径最大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D.W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱
6.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.锌片作正极 B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能 D.电子由碳棒经滤纸流向锌片
7.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3mol氧气,则 ( )
A. x=2, y=2 B. x=3,y=8 C. x=3,y=6 D. x=2,y=4
8.根据碳族元素性质的相似性与递变性,下列说法正确的是( )
A.CO2和PbO2都是强氧化剂
B.Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间,是半导体材料
C.CO2和PbO2都是弱氧化剂,CO和PbO都是还原剂
D.Sn(OH)4可与NaOH反应,但不与盐酸反应
9.据报导,我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2
C.放电时Na+向碳纳米管移动
D.放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
10.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸收能量的反应
B.1molA—A键和1 molB—B键断裂能放出xkJ的能量
C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
11.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭恒容的容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②③⑤ B. ①④⑥ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
12.二氯丁烷的同分异构体有( )
A.6 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种
13.关于烷烃性质的叙述中,不正确的是( )
A.烷烃同系物随相对分子质量增大,熔沸点逐渐升高,常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态
B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
C.烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色
D.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
14.将4mol A和2mol B在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 , 现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是 ( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2===2CO2。则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e- ===2CO
C.负极发生的电极反应是:CO+CO-2e-===2CO2
D.正极发生氧化反应
16.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应,经过t min后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1,则该反应的方程式可表示为( )
A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 2X2Y
C.X2+3Y2 2XY3 D.3X2+Y22X3Y
二、填空题(每空2分,共52分)
17.(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
(1)能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①升高反应温度 ②增加C的物质的量 ③密闭定容容器中充入CO(g)
II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(2)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=__________________;
(3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________,该反应消耗1mol CO时,______(填“放出”或“吸收”)__________KJ热量。
18.(10分)
(1)按系统命名法命名。
①:_______________________________。
②:________________________________。
③:__________________________________。
(2)写出下列各种有机物的结构简式:
①2,3-二甲基-4-乙基己烷:________________________________。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃:________________________________。
19.(10分)同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体,下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。
③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥16O、17O、18O
⑦臭氧(O3)和氧气(O2) ⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷
类别 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 | 同一种物质 |
组号 |
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20.(12分)I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.
试回答下列问题:
(1)燃料电池的优点是___________;电解质溶液中的OH — 移向______极(填“负”或“正”)。
(2)写出此氢氧燃料电池工作时,负极反应式:_______________________________;
正极反应式:____________________________。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为:_______________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为41g,计算:
(4) 通过导线的电子数为__________(用 N A表示)。
21.(10分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)Z的元素原子结构示意图是: ___________;
(2)由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ;
(3)Y的单质的结构式为 ,其中的化学键属于 键(填“离子”或“共价”)。
【参考答案】
一、单选题(每小题3分,共48分)
1~5:ACDBB 6~10:BDBDC 11~16:BCCDCD
二、填空题(每空2分,共52分)
17.(10分)
(1)①③
(2)0.15mol•L﹣1•min﹣1
(3)催化剂与反应物分子形成中间态,极大降低了反应活化能 放出 91
18.(10分)
(1) 2,3-二甲基戊烷 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷
(2) CH3CH2CH(CH2CH3)2
19. (10分)
⑤⑥ ④⑦ ② ①③ ⑧
20.(12分)
(1)能量利用率高,绿色无污染 负
(2) 2H2—4e-+4OH-= 4H2O 2H2O+O2+4e-= 4OH-
(3) CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
(4) 1.2NA
21.(10分)
(1)
(2)NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O
(3) 共价