【化学】江西省上饶市玉山县第一中学2018-2019高一下学期期中考试（14-22班）试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）
1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
B．燃料电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
2．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ D．C＋CO2 2CO
3．下列表示正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na＋+ HCO3－
B．二氧化碳的结构式:C＝O＝C
C．CH4的比例模型为：
D．一氯甲烷的电子式：
4．在“石蜡(主要为烷烃类的混合物）→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气（含乙烯等）”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、共价键 B．范德华力、氢键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
5．对于200mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）①增大压强； ②改用50mL 1mol/L硫酸； ③改用500mL 3mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤升高温度
A．②③④⑤ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①③④⑤
6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A．CH3＋和NH4＋ B．CO和N 2
C．HNO3和NO3― D．H3O＋和OH―
7．在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
8．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B.Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
C.2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑
9．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2O＋O＋Q1；O2＋O→O3＋Q2。总反应是：3O2→2O3＋Q3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是（ ）
A．3O2→2O3是吸热反应
B．氧气比臭氧稳定
C．总反应的 Q3＝E3－E1
D．Q3＝Q1＋2 Q 2
10．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中总压强不变 B． v正（CO2）=2 v逆（CO）
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变
11．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol
C．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
12．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（ ）
选项 | X | Y | Z |
A | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 2 mol·L-1CuSO4溶液 | 1mL 2 mol·L-1FeCl3溶液 |
B | 10mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 | 10 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 | 10mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 |
C | 钠块 | 10mL盐酸 | 10mL水 |
D | 经过酸洗除锈的铁钉 | 10mL海水 | 10mL蒸馏水 |
13．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）
A．X可能是一种氢化物
B．E可能是一种有色气体
C．M可能是金属
D．X→Y可能是非氧化还原反应
14．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）
A．W的氧化物对应水化物均为强酸
B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．简单氢化物沸点：Z＜W
D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
15．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是（ ）
A．Pb位于周期表IVA族
B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生电极反应为：PbO2-2e－+4H++SO42－＝PbSO4+2H2O
16．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：
2Cu+2Cl－+HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是（ ）
A．电子的流向为Cu→→石墨
B．负极的电极反应式为Cu+Cl－-e－＝CuCl(s)
C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成336mLN2时，铜失去的电子数为0.03NA
二、非选择题。（共52分）
17．（12分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
18．（12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率v (C)＝v(A)/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，v(A) = ，v (B)= ；
（2）化学方程式中，x＝ y＝ p＝ q＝ ；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 10L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。
19．（12分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的反应类型为 ；
（2）该反应的化学方程式为 ；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体最佳为 ；（填标号）
A．饱和石灰水 B．水 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和食盐水
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（4）该实验设计的错误之处 ；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ；
（6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，分别取20.00 mL稀释液，用浓度为0.02mol·L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－，消耗AgNO3溶液的体积为10.00 mL时恰好沉淀完Cl－，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL；
20．（16分）⑴熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.原理如右图所示：
①电极A为 极（填“正”或“负”），电池工作时，CO32－向电极 移动（填“A”或“B”）。
②电极B上发生的电极反应为：
⑵锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如下图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
①外电路的电流方向是由_____极流向____极。（填“a”或“b”）
②电池正极反应式为_________________。
③MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。
【参考答案】
一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
选项 | D | D | D | A | B | A | D | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
选项 | C | B | B | B | C | C | D | C |
二、非选择题。（共52分）
17、（12分，每空2分）
（1）三 VA （2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）N4S4
18、（12分）(前面6空每空1分，后面3空每空2分）
（1）a/12 mol·L-1·min－1 a/8 mol ·L-1·min－1（每空1分）
（2）2 3 1 6 （每空1分）
（3）100a/b % （每空2分）
（4）减小 ，体积增大，反应物的浓度减小，因而使反应速率减小（每空2分）
19、（12分，每空2分）
（1）取代反应
（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl
（3）D
（4）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
（5）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
（6）22.4
20、（16分，每空2分）
（1）① 负 A ② O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
（2）①b a ②MnO2+e—+Li+=LiMnO2
③3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2:1
