【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列说法中，正确的是( )
A． 元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大
B． 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数
C． 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D． 主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数
2.下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D． 1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个
3.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A． 原子半径逐渐减小
B． 电子层数逐渐增多
C． 最高正化合价逐渐增大
D． 元素的非金属性逐渐增强
4.下列反应一定属于放热反应的是( )
A． 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B． 能量变化如图所示的反应
C． 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D． 不需要加热就能发生的反应
5.下列各组微粒属同位素的是( )
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③ ④ ⑤
A． ①② B． ③⑤
C． ④ D． ②③
6.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：
又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为( )
A． 吸收1 638 kJ能量 B． 放出1 638 kJ能量
C． 吸收126 kJ能量 D． 放出126 kJ能量
7.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C． 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D． 标准状况下，11.2 L16O2和11.2 L18O2均含NA个氧原子
8.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A． MgBr2 B． Na2S
C． KCl D． K2S
9.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A． 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C
B． 氯离子的结构示意图：
C． 氧离子的电子式：·
D． 氯化镁的电子式：Mg2＋[C]
10.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是( )
A． ×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]
B．
C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－
D． 2H·＋··―→HH
11.在周期表中，所含元素种类最多的族是( )
A． 第Ⅷ 族 B． 第ⅠA族
C． 0族 D． 第ⅢB族
12.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是( )
A． NH3 B． NH4Cl
C． H2S D． KCl
13.下列反应中可用来设计成原电池的是( )
A． CaO ＋H2O===Ca(OH)2
B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C． 2KClO32KCl＋3O2↑
D． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
14.由甲、乙两种金属与稀硫酸组成的原电池中，甲为正极，则下列推断正确的是( )
A． 甲的金属性强于乙
B． 甲电极上发生的电极反应是还原反应
C． 电子不断由甲电极经外电路流向乙电极
D． 甲在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A． 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B． 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C． Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D． 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
16.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A． ①②③⑤ B． ②③④⑤
C． ②③④ D． ②③⑤
17.下列反应一定属于放热反应的是( )
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg与CH3COOH溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
A．仅①②③ B．仅①②④
C．仅①②③④ D．仅③④⑤
18.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A． 原子半径Z < M
B． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D． Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、非选择题（本卷共3大题，共46分。请各位考生在对应试题上按要求作答 ）
19.（每空2 分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C(填写>、=或<)，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
20.（每空2 分）标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题：
(1)⑥和⑩的氢化物的稳定性大小__________________________ (用化学式比较)。
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为____________________________________________________________________。
(3)⑧和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是_______、__________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
21.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。
(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_________________；
如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为____________________。
(2) 若电池的总反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则可以作负极材料的是__________负极反应式是_____________________________________________________________________，
正极反应式是__________________________________________________。
(3)若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则镁电极的反应式为___________________________；
【参考答案】
- B 2.B 3.B 4.C 5 .B
6 .B 7 .D 8. B 9.A 10.D
11.D 12. B 13.D 14.B 15.B
16. D 17.C 18.B
19.(1)氮 硫 氟 (2)第2周期ⅦA族
(3) HF H2S (4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
20、(1)HF>HCl
(2)NH3
(3)Mg(OH)2 、HClO4
(4)Na＋[H]－ 离子 极性共价
- (1)2H＋＋2e－===H2↑ Cu2＋＋2e－===Cu
(2)Fe(铁) Fe－2e－===Fe2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(3)Mg－2e－===Mg2＋
