【化学】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
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可能用到相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一： 单项选择题。（每小题2分，共50分）
1．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
2．下列说法不正确的是（ ）
A．液氨常用于制冷剂
B．“84”消毒液的主要成分是NaClO
C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂
D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2
3．下列物质见光会分解的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．SO2 D．HClO
4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
5．下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
6．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是( )
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B．将烧瓶中的浓氨水加热
C．加热试管中的氯化铵固体
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7.某原子的质量数为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）
A．118 175 B．118 118
C．193 118 D．175 118
8.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Te
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有52个电子
D．该元素的相对原子质量为127.6
9.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.有七个主族和八个副族 B.只有六个周期
C.零族位于元素周期表第18纵列 D.第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
10．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④原子半径
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
11．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A．HCl与NaOH B．H2S与MgS
C．H2O和CO2 D．H2SO4和NaNO3
12．下列说法中正确的是（ ）
A．含共价键的化合物一定是共价化合物
B．含离子键的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物不可能都由非金属元素组成
D．单质分子中一定含有共价键
13．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
14．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④
15．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 ( )
A．HX B．H2X
C．XH4 D．XH3
16．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：X>Z
B．气态氢化物的稳定性：M<N
C．X和Y形成的化合物只可能含离子键
D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
17.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质的递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有
感光性。
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热
稳定性依次减弱。
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，
电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A．①②③⑤ B．①③④⑦
C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦
18．如图所示为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中,正确的是( )
A.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C.气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W
D.原子半径:Z>W>Y>X
19.下列化学用语或模型图正确的是（ ）
A． 氨气的结构式
B． 用电子式表示氯化氢的形成过程为：
C． H2O的比例模型：
D． 14C的原子结构示意图
20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成.此试剂(或气体)X可能是( )
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2
A．①②④ B．①③④⑤
C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
21. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A. C元素是非金属性最强的元素
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A
22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.X的氢化物于水形成的溶液呈碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D.Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
C | 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性和酸性 |
D | 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y | 出现白色沉淀 | Y可能是CO2气体 |
24．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + ClO-
B． Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO
D.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水： Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
25．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉； 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是（ ）
A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是氢气
C．BC段产生NO
D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
二、填空题
26．（10分，每空2分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
（1）浓硫酸使蓝矾变成白色 | __________ |
（2）浓硫酸使木条变黑 | __________ |
（3）浓硫酸制HCl | __________ |
（4）浓硫酸与铜片共热 | __________ |
（5）浓硫酸的木炭共热产生气体 | __________ |
27. （10分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)非金属性最强的是 (填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
(2) 元素①－⑩中半径最大的元素是_____(填元素符号)
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)
28.（10分，每空2分）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：
Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析
回答下列问题：
(1)气体X可能是______________________。（水蒸气除外）
(2) 酸性高锰酸钾溶液的作用是
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是
Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为 _。
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
29．（10分，每空2分）A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：
(1)若常温下C是红棕色的气体，则：
①A的化学式可能是：A_______
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为________； (2)若A是一种黄色单质固体，则：
①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；
30．（10分，每空2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1) Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________ (填相应的离子符号)。
(2)用电子式表示M2W的形成过程_____________________________________________
(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______________
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反
应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反
应。写出A的化学式_________该气体B与溴水反应的离子方程式 。
【参考答案】
一： 单项选择题。（每小题2分，共50分）
1．答案A 2 ．答案：D 3．【答案】D 4． 【答案】B 5． 【答案】C
6．【答案】C 7、【答案】D 8、【答案】B 9. 【答案】C 10．【答案】C
11．【答案】C 12． 【答案】B 13． 【答案】D 14．【答案】C
15．【答案】B 16． 【答案】C 17、【答案】C
18．【答案】C 19、【答案】D 20． 【答案】B 21. 【答案】D
22． 【答案】B 23．【答案】B 24．【答案】C 25．【答案】A
二、填空题
26．【答案】③ ④ ① ②⑤ ⑤
27. 【答案】（1）氟 Ar (2) Na (3)HClO4 > HNO3 > H2CO3 (4) Al，
28.Ⅰ ：【答案】 二氧化硫、氢气 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色
Ⅱ。【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O d
29．【答案】N2 或NH3 4NH3+5O24NO +6H2O C+ 2H2SO 4 (浓) CO2 ↑+2 SO2 ↑+2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升
30．【答案】 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+）
离子键 非极性键 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
