【化学】贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
一、单选题（每题3分共计60分)。
1．Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（ ）
A．80 B．46 C．34 D．12
2．下列原子结构示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：H+[]2-H+
B．Cl-的结构示意图：
C．原子核中有10个中子的氧离子：
D．HC1O的结构式H-C1-O
4．下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )
A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
5．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O
6．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( )
A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞Cl
C．酸性：HClO3＞HClO2＞HClO D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
7．下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－
A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
8．下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )
A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高
B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定
C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来
D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈
9．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A．单质氧化性的强 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C．单质沸点的高低 D．单质与氢气化合的难易
10．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )
A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟
C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶
11．根据相关概念下列说法正确的是( )
A．只含共价键的物质一定是共价化合物
B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键
C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
12．元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是( )
A．Na B．Si C．S D．C1
13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径Z＜M
B．非金属性：X＜Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
14．下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②④ C．②③ D．①④⑤
15．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
16．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
17．决定化学反应速率的本质因素是( )
A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质
18．在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）
A．V(A)═0．5mol/(L·S) B．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C．V(C)═0．8 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)
19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量
C．混合气体的密度 D．单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB
20．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mo-l1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
第II卷（非选择题)
二、填空题（16分)。
21．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A |
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| B |
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| D | E | F |
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C |
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| G |
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| H |
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(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)；
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_________________________的缘故；
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________，
该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(4) 现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是元素周期表中第_____族元素；
(5) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________元素组成的(填元素符号)，用化学方程式表示吸收原理：
。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，最好在氧气中充入一种稀释气体，该气体的电子式为________。
三、实验题（14分)。
22．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率 (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 。
四、综合题（10分)。
23．据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。
【参考答案】
一、选择题。（每题3分共计60分)。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | C | C | D | D | C | D | C | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | D | D | B | D | D | D | B | C | A |
二、填空题（每空2分，共16分)。
21．（1） 碳 （2）D的非金属性比G强 （3） 、碱
（4）ⅦA （5）Na、O、 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 、
三、实验题（每空2分，共14分)。
22．（1）1.00、 35、 25、 2.00 大理石规格 （2）0.01 mol/(L·s) 、 0-70
四、综合题（10分)。
23．（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 （2分） 偏转（1分）
2H＋＋2e－===H2↑ （1分） Mg－2e－===Mg2＋ （1分）
（2）Al（1分） 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）
（3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）
