【化学】贵州省思南中学2018-2019学年2018-2019学年高一下学期期中考试试题

贵州省思南中学2018-2019学年2018-2019学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量有：H-1  N-14  O-16  Cl-35.5  S-32   C-14 

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.下列对能源的看法不合理的是（    ）                        

A．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

B．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

C．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

D．我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少

2.下列递变规律正确的是（    ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强　

B．P、S、F最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强       

D．锂、钠、钡的金属性依次增强

3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（    ）  

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

4．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（    ）

A．NaOH               B．CO2               

C．N2               D．N2H4

5.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（    ）

A． HX                B． H2X               

C． XH3                       D． XH4

6.下列有关化学用语表示正确的是(  )

A. H2O2的电子式：H+[]2-H+

B. Cl-的结构示意图：

C. 原子核中有10个中子的氧离子：

D. HC1O的结构式H-C1-O

7.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是(  )

A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量

B. 过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

8.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（    ）

A. a外通入氧气，b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−

D. 该装置将化学能最终转化为电能

9.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（    ）

A. 升高温度                     B. 使用催化剂

C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加I2和H2的起始量

10.对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（    ）

A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min）

C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D. v(NO)＝9 mol/（L·min）

11.下列微粒半径大小比较正确的是（    ）

A． Na<Mg<Al<S                            B． I<Br<Cl<F

C． Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－                      D． S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是（    ）

A．简单阴离子的还原性Y强于X

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

13.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（    ）

A. 酸与碱的中和反应                       B. 镁和盐酸的反应

C. 氧化钙和水反应                         D. 水发生分解反应

14．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（    ）

A．a＞b＞c＞d                           B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d                            D．b＞d＞c＞a

15．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是（    ）

A． mol                      B． mol  

C．mol                  D．mol

16.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

二、非选择题（包括4小题，共52分）

17.（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是     。最活泼的非金属元素是    。（写元素符号）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。

(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是________________________。(填字母代号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。

18.（13分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                           。

(2)反应从开始至2s末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L.min)。

(3)当反应进行到第       s时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____

A．增大Z的量    　　　　　　 B．升高温度    

C．使用正催化剂　　　　　　　　D．增大X或Y的量

(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为                   。

19.（12分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，

I.若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示

III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(   )

A．H2            B．Cl2            C．Br2         D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是(   )

A．HCl　　　       　B．HBr　　　    　C．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？            。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是          （填写化学式）。

20.(13分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。负极的电极反应式为____________________________,若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

【参考答案】

一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）

三、非选择题（共52分）

17、(共14分)

（1）K（1分）      F（1分）                    （1分）

（2）第四周期第IA族 (1分)             

（3）（3分）

（4）bc   （3分）        

（5）S2- (1分)       H2S+Cl2 ==S↓+2HCl （3分）

18、(共13分)　　

（1）3X+Y2Z(3分，反应物或生成物写错0分，其它配平错、可逆符号错等都扣1分)

（2）3   (3分)

（3）2   （1分）      ABC   （3分，选1个且对给1分，有错不给分。）

（4）ν(逆X)＝3ν(正Y) (3分)

19、（共12分）

Ⅰ、放热   A （各1分）     Ⅱ、吸热  B(各1分)

III、(1)A   (2)A   (3)放热  (4)Cl2 （各2分）

20、（共13分）

（1）增加（1分）   Pb-2e- + SO42-  == PbSO4 (3分)   0.1NA （3分）

(2) CH4+ 10OH- —8e- == CO32-+ 7H2O （3分）     (4) 减弱（3分）